oh numero di ossidazione (nox / Nox) corrisponde alla carica elettrica effettiva dello ione, cioè al numero di elettroni che l'atomo ha effettivamente perso o guadagnato durante una reazione chimica.
Ciò si verifica durante le reazioni redox, che comportano il trasferimento di elettroni tra atomi, ioni o molecole. Un esempio di tale reazione è la combustione.
Pertanto, abbiamo due diversi concetti di ossidazione e riduzione:
- Ossidazione: perdita di elettroni e aumento del numero di ossidazione.
- Riduzione: guadagno di elettroni e riduzione del numero di ossidazione.
Gli elementi tendono a guadagnare, condividere o perdere elettroni per diventare stabili, cioè avere otto elettroni nel guscio di valenza.
Il concetto di numero di ossidazione è legato alla elettronegatività, cioè la tendenza dell'atomo dell'elemento ad attrarre elettroni quando è attaccato a un altro atomo. Ad esempio, i metalli sono leggermente elettronegativi, mentre i non metalli sono abbastanza elettronegativi.
Come determinare il numero di ossidazione?
Il numero di ossidazione varia con ogni elemento chimico. Per scoprire il numero di ossidazione di un elemento chimico, c'è una serie di regole che devono essere seguite:
1. Nox di sostanze semplici
il nox di ciascuno atomo in una sostanza semplice è sempre uguale a zero. Questo perché non c'è differenza di elettronegatività tra gli elementi.
Esempi: Fe, Zn, Au, H2, O2. Tutti questi elementi hanno nox uguale a 0.
2. Nox di ioni monoatomici
Il numero di ossidazione di uno ione monoatomico è sempre uguale alla propria carica. Esempi:
K+ = + 1
F- = - 1
no-3 = - 3
Scopri di più, leggi anche:
- Reazioni chimiche
- ione, catione e anione
- Strato di Valencia
3. Ione composto nox
Negli ioni composti la somma dei Nox degli elementi che compongono lo ione è sempre uguale alla sua carica.
La somma dei Nox di tutti gli atomi costituenti di un composto ionico o molecolare è sempre zero.
Nel caso dell'idrogeno nei suoi composti, il numero di ossidazione è sempre +1, tranne quando si verificano idruri metallici, dove il nox è -1.
Nel caso dell'ossigeno nei suoi composti, il numero di ossidazione è -2. L'eccezione si verifica con il fluoruro di ossigeno (OF2), dove nox è +2, e nei perossidi, dove nox è -1.
4. Elementi con nox fisso
Alcuni elementi hanno fissato Nox nei composti di cui fanno parte.
| Famiglia / Elementi | Nox |
|---|---|
| Metalli alcalini (1A) e argento (Ag) | +1 |
| Metalli alcalino terrosi (2A) e zinco (Zn) | +2 |
| Alluminio (Al) | +3 |
| Fluoro (F) | -1 |
Esercizi
1. (FGV - SP) Date le seguenti specie chimiche: H2S, SO2, H2SOLO4, H2SOLO3 e S8, possiamo dire che il numero di ossidazione dello zolfo (S) in queste sostanze è, rispettivamente:
a) +2, +2, +6, +6, -2
b) -2, +4, +6, +4, 0
c) +2, +4, +4, +6, -2
d) +2, +4, +4, +4, 0
e) -2, +2, +6, +4, 0
b) -2, +4, +6, +4, 0
2. (UFSCar - SP) I numeri di ossidazione dello zolfo in H2S, S8 e via2SOLO3 sono rispettivamente:
a) +2, -8 e -4.
b) -2, zero e +4.
c) zero, -4 e +3.
d) +1, -2 e -3.
e) -6, +8 e -5
b) -2, zero e +4.
3. (PUC - MG - 2006) Il numero di ossidazione (NOx) di un elemento ne quantifica lo stato di ossidazione. Qual è il Nox di Cr nell'anione Cr?2oh72-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7
c) +6
4. (PUC - RS - 2003) Il numero di ossidazione dell'atomo di carbonio nelle strutture CH4, HCHO e CO32- è, rispettivamente:
a) +4 0 -4
b) -4 0 +4
c) 0 +4 -4
d) -4 -4 0
e) +4 +4 -4
b) -4 0 +4
