Dissociazione ionica: cos'è, processo e ionizzazione

La dissociazione ionica è la separazione degli ioni che avviene dai composti ionici disciolti in acqua.

L'acqua interagisce con gli ioni e ne provoca la separazione, un fenomeno chiamato solvatazione.

Il processo di dissociazione fu scoperto dal fisico-chimico Svant August Arrhenius (1859-1927).

Ha notato che alcune sostanze se poste nell'acqua potrebbero condurre elettricità. Così, Arrhenius suggerì che nelle soluzioni acquose devono esserci particelle elettricamente cariche, gli ioni.

È importante sottolineare che solo le sostanze ioniche, come sali e basi, subiscono dissociazione quando sono in soluzione o si sciolgono.

Processi

Per esemplificare il processo di dissociazione, possiamo usare NaCl, sale da cucina.

Quando NaCl viene messo in acqua, abbiamo la seguente equazione:

NaCl spazio freccia destra con H retta con 2 pedice retto L'apice Na spazio alla potenza di più più Cl spazio alla potenza di meno

NaCl è un composto ionico, quindi gli ioni esistevano già, l'unica cosa che è avvenuta è stata la separazione tra loro attraverso l'azione dell'acqua.

Ora abbiamo un altro esempio usando una base:

Il NaOH, una base, quando posto in acqua, il legame tra il Na+ e oh- è rotto e vengono rilasciati nel mezzo.

NaOH spazio freccia destra con H diritta con 2 pedice diritto L'apice Na spazio alla potenza di più spazio più spazio OH alla potenza di meno

Ricorda che le basi sono sostanze che rilasciano ioni ossidrile (anioni OH) in soluzione acquosa.

Altri esempi di dissociazione ionica in basi:

1) KOH freccia destra con H retta con 2 pedice retto Lo spazio dritto in apice K alla potenza di più spazio più spazio OH alla potenza di meno

2) Ca parentesi sinistra OH parentesi destra con 2 pedici spazio Freccia destra con H diritta con 2 pedici dritto Lo spazio in apice Ca spazio alla potenza di 2 più fine dello spazio esponenziale più spazio 2 OH alla potenza di qualsiasi meno

È importante sottolineare che gli ioni liberi in soluzioni acquose possono condurre elettricità.

Leggi anche:

  • sali
  • basi
  • Reazione di neutralizzazione

Dissociazione e ionizzazione

Comprendi la differenza tra dissociazione ionica e ionizzazione:

  • dissociazione ionica: È il processo fisico di separazione degli ioni che avviene nei sali e nelle basi.
  • ionizzazione: È una reazione chimica che origina ioni da acidi posti nell'acqua.

Quindi, la ionizzazione è il processo di formazione degli ioni. Esempio:

HCl spazio freccia destra con H retta con 2 pedice retto Lo spazio dritto in apice H alla potenza di più spazio più Cl spazio alla potenza di meno

Nel caso dell'HCl (acido cloridrico), il legame chimico tra H e Cl viene interrotto e si formano ioni H+ e Cl-.

In comune, nella dissociazione e nella ionizzazione gli elettroni liberi possono condurre elettricità.

Dissociazione e conduzione dell'elettricità

Questa situazione non si verifica, ad esempio, con lo zucchero (C12H22oh11) che non forma ioni in soluzione acquosa.

Pertanto, non c'è conduzione di elettricità e lo zucchero si dissolve solo in acqua.

Scopri di più, leggi anche tu:

  • ione, catione e anione
  • equilibrio ionico
  • Legami chimici
  • Trasformazioni fisiche e chimiche

Assicurati di controllare le domande dell'esame di ammissione sull'argomento, con una risoluzione commentata, in: esercizi sulle funzioni inorganiche.

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