Calcoli che coinvolgono la legge di Proust

IL La legge di Proust è anche conosciuta come Legge delle Proporzioni Costanti perché, indipendentemente dalla massa di una sostanza decomposta, le masse delle sostanze originarie seguiranno sempre la stessa proporzione. Lo stesso ragionamento può essere utilizzato in una reazione di sintesi, cioè la proporzione delle masse dei reagenti utilizzati è sempre costante per la formazione del prodotto.

In questo testo, sottolineeremo i calcoli che coinvolgono il La legge di Proust Per fare ciò, utilizzeremo esempi per dimostrare chiaramente come dovrebbero essere eseguiti i calcoli basati su questa legge. Azione supplementare!

Esempi di calcoli che coinvolgono la legge di Proust

1º) Trova i valori di A e B nella reazione di sintesi dell'ossido di magnesio dal magnesio metallico e dall'ossigeno gassoso. Per fare ciò, utilizzare i dati forniti nella tabella seguente:

2 mg + O₂ → 2 MgO

massa mg	oh massa2	MgO massa
48 g	32 g	80 g
96 g	IL	B

Analizzando i dati in tabella, osserviamo che l'esercizio ci chiede di trovare i valori delle masse rappresentate da A e B. Sapendo che la legge di Proust è la legge delle proporzioni costanti, dobbiamo:

m_{1 mg} = m_1O2 = m_1MgO
m_2mg = m_2O2 = m_2MgO

m_{1 mg} = 48 g

m_1O2 = 32 g

m_1MgO = 80 g

m_2mg = 96 g

m_2O2 = A

m_2MgO = B

• Per trovare il valore di A, applichiamo la legge di Proust attraverso la seguente relazione:

m_{1 mg} = m_1O2
m_2mg = m_2O2

48 = 32
96 A

Croce moltiplicatrice:

48.A = 96.32

48.A = 3072

A = 3072
48

A = 64 g

• Per trovare il valore di B, applichiamo la legge di Proust attraverso la seguente relazione:

m_1O2 = m_1MgO
m_2O2 m_2MgO

32 = 80
64B

Croce moltiplicatrice:

32.B = 80.64

32.B = 5120

B = 5120
32

B = 160 g

Osservazione: La risoluzione di questo esercizio potrebbe essere fatta in modo più semplice, poiché, se la legge di Proust proponesse la proporzione in massa, le masse di A e B sarebbero il doppio delle masse rispettivamente 32 e 80. Ciò sarebbe possibile perché la massa di 96 g di Mg è il doppio della massa di 48 g.

2º) La reazione di combustione dell'etanolo (C₂H₆O) produce anidride carbonica (CO₂) e acqua (H₂O). Calcola le masse X, Y e Z utilizzando i dati forniti di seguito:

Ç₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂oh

C massa2H6oh	oh massa2	massa di CO2	H massa2oh
46 g	96 g	88 g	54 g
9,2 g	X	sì	Z

Analizzando i dati in tabella, osserviamo che l'esercizio ci chiede di trovare i valori delle masse rappresentate da X, Y e Z. Sapendo che la legge di Proust è la legge delle proporzioni costanti, dobbiamo:

m_1C2H6O = m_1O2 = m_1CO2 = m_1H2O
 m_2C2H6O m_2O2 m_2CO2 m_2H2O

m_1C2H6 = 46 g

m_2C2H6O = 9,2 g

m_1O2 = 96 g

m_2O2 = X g

m_1CO2 = 88 g

m_2CO2 = Y

m_1H2O = 54 g

m_2H2O = Z

• Per trovare il valore di X, applichiamo la legge di Proust attraverso la seguente relazione:

m_1C2H6O = m_1O2
m_2C2H6O m_2O2

 46  = 96
9.2 X

Croce moltiplicatrice:

46.X = 96.9.2

46.X = 883.2

X = 883,2
46

X = 19,2 g

• Per trovare il valore di Y, applichiamo la legge di Proust attraverso la seguente relazione:

m_1O2 = m_1CO2
m_2O2 m_2CO2

 96  = 88
19.2 Sì

Croce moltiplicatrice:

96.Y = 19.2.88

96.Y = 1689,6

Y = 1689,6
96

Y = 17,6 g

• Per trovare il valore di Z, applichiamo la legge di Proust attraverso la seguente relazione:

m_1CO2 = m_1H2O
m_2CO2 m_2H2O

 88  = 54
17,6 Z

Croce moltiplicatrice:

88.Z = 17.6.54

88.Z = 950.4

Z = 950,4
88

Z = 10,8 g

Di Me. Diogo Lopes Dias

Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-que-envolvem-lei-proust.htm