Le reazioni di doppio scambio avvengono tra due reagenti compositi dando origine a due prodotti compositi, vedi l'equazione che rappresenta:
AB+CD → AD + BC
Perché questa reazione avvenga è necessario che uno dei prodotti (AD o BC), rispetto ai reagenti, sia meno ionizzato, più volatile o insolubile.
1.Prodotto meno ionizzato: è il prodotto meno dissociato, cioè il più debole. La neutralizzazione è un esempio di reazione che dà origine a questo tipo di prodotto:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2il (l)
La reazione tra acido cloridrico (HCl) e sodio idrossido base (NaOH) è considerata un doppio scambio perché il prodotto H2O è meno ionizzato (+ debole) dei reagenti (HCl e NaOH).
2.prodotto più volatile: la reazione è caratterizzata dalla formazione di un gas. Un esempio di questo tipo di reazione è quella che avviene tra il sale carbonato (CO2-3) e un acido. Equazione di processo:
2h+(Qui) + CO3-2(Qui) → CO2(g) + H2oh(1)
Uno dei prodotti formati è l'anidride carbonica CO2(g), e poiché questo prodotto è più volatile dei reagenti, la reazione è classificata come doppio scambio.
3.Prodotto insolubile: questo prodotto può essere ottenuto dalla reazione tra il nitrato di piombo [Pb (NO3)2] e ioduro di sodio (NaI).
[Pb (NO3)2] (Qui) + 2 NaI(Qui) → PbI2(S)
Si noti che i reagenti [Pb (NO3)2] e NaI sono soluzioni acquose che danno origine a un prodotto solido PbI2, è proprio questo fattore - la formazione di un precipitato al termine del processo - che caratterizza la reazione di doppio scambio.
Nota: questa reazione è la più facile da visualizzare a causa della presenza di precipitato solido che si deposita sul fondo del contenitore.
di Liria Alves
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-dupla-troca.htm