Diagramma di Linus Pauling (che cos'è, concetto e definizione)

Diagramma di Linus Pauling o Diagramma di distribuzione elettronica consiste in un modello che aiuta nella configurazione degli elettroni degli atomi e degli ioni attraverso sottolivelli energetici. Questo metodo viene utilizzato in chimica per determinare alcune caratteristiche degli atomi.

Conosciuto anche come Principio di Aufbau, il diagramma di Linus Pauling aiuta a tracciare alcune proprietà degli atomi, come il numero di gusci riempiti da elettroni e il numero di gusci elettronici che l'atomo ha, per esempio.

I due scienziati americani vincitori del premio Nobel, Linus C. Pauling (1901 - 1994) è responsabile dello sviluppo di questa teoria, considerata una delle migliori per spiegare la distribuzione elettronica intorno agli atomi.

Come sai, il tavola periodica dispone gli elementi chimici per numero atomico in ordine crescente. Il diagramma di Linus Pauling, insieme alla tavola periodica, aiuta a fornire informazioni sugli atomi che compongono questi elementi.

Come affermato, il diagramma di Linus Pauling si basa sul

Sottolivelli di energia atomica per organizzare gli elettroni. Questi sono disposti dall'energia più bassa alla più alta quando l'atomo è nel suo stato fondamentale.

Vedi anche il significato di Atomo e ioni.

L'elettrosfera degli atomi è formata da 7 (sette) strati elettronici, rappresentati dalle lettere: K, L, M, N, O, P e Q. Ogni shell consente un numero massimo di elettroni:

• K = fino a 2 elettroni.
• L = fino a 8 elettroni.
• M = fino a 18 elettroni.
• N = fino a 32 elettroni.
• O = fino a 32 elettroni.
• P = fino a 18 elettroni.
• Q = fino a 8 elettroni.

Strati elettronici	Numero massimo di elettroni	Sottolivelli energetici
K	2 ^e-	1s^2
l	8 ^e-	2s^2 2p^6
M	18^e-	3s^2 3p^6 3d^10
no	32 ^e-	4s^2 4p^6 4d^10 4f^14
oh	32 ^e-	5s^2 5p^6 5 D^10 5f^14
P	18 ^e-	6s^2 6p^6 6d^10
Q	8 ^e-	7s^2 7p^6

Nota che il livello K ha un solo sottolivello (S), che consente l'esistenza di un massimo di 2 elettroni. Il livello L ha due sottolivelli (S e P), essere in quel modo P contiene fino a 6 elettroni. Ci sono ancora i sottolivelli d (con un massimo di 10 elettroni) e f (con 14 elettroni massimo).

sottolivello	Numero di elettroni per sottolivello
s = acuto (chiaro)	fino a 2 elettroni
p = principale	fino a 6 elettroni
d = diffondere (diffondere)	fino a 10 elettroni
f = fondamentale	fino a 14 elettroni

Quindi, da questo schema, Pauling organizzò gli elettroni seguendo un ordine crescente di energia nei diversi sottolivelli.

Usando le frecce diagonali, si trova la seguente sequenza nel diagramma di Linus Pauling: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 D¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶.

Vedi anche il Diagramma di Ishikawa, O diagramma di Venn e il concetto di elettronegatività.