elettronegatività indica la tendenza di un atomo ad attrarre una coppia di elettroni in un legame covalente, che si verifica quando questo atomo condivide una o più coppie di elettroni.
Se due atomi legati hanno gli stessi valori di elettronegatività, condividono equamente gli elettroni in un legame covalente. Tuttavia, di solito gli elettroni in un legame chimico sono più attratti da un atomo (il più elettronegativo) che dall'altro.
Se i valori di elettronegatività sono molto diversi, gli elettroni non saranno condivisi. Un atomo, in questo caso, monopolizza gli elettroni di legame dell'altro atomo, formando un legame ionico.
Esempi di elettronegatività
Un esempio di elettronegatività è l'atomo di cloro, che ha un'elettronegatività maggiore dell'atomo di idrogeno. Pertanto, gli elettroni di legame saranno più vicini al Cl (cloro) che da H (idrogeno) nella molecola di HCl (acido cloridrico o acido cloridrico).
Un altro esempio è ciò che accade nella molecola di O2 (ossigeno), dove entrambi gli atomi hanno la stessa elettronegatività. Cioè, gli elettroni nel legame covalente sono condivisi equamente tra i due atomi di ossigeno.
Elettronegatività sulla tavola periodica
Si può dire che l'elettronegatività è una proprietà periodica che aumenta da sinistra a destra e dal basso verso l'alto sulla tavola periodica.
L'elettronegatività e l'energia di ionizzazione seguono lo stesso andamento della tavola periodica, quindi gli elementi che hanno una bassa energia di ionizzazione tendono ad avere anche una bassa elettronegatività.
I nuclei di questi atomi non esercitano una forte attrazione sugli elettroni. Allo stesso modo, gli elementi che hanno elevate energie di ionizzazione tendono ad avere alti valori di elettronegatività e il nucleo atomico esercita una forte influenza sugli elettroni.
Esempio di elettronegatività nella tavola periodica, riscontrata nella sua massima quantità negli elementi da sinistra a destra.
L'elemento più elettronegativo è il Fluoro (F) e gli elementi meno elettronegativi (o più elettropositivi) sono i francio (Fr) e il Cesio (Cs).
I gas nobili, invece, poiché non formano legami chimici, hanno elettronegatività nulla o insignificante.
Scala di elettronegatività
IL Scala Pauling è il più utilizzato per calcolare l'elettronegatività. È stato creato da Linus Pauling, che ha assegnato l'elettronegatività del fluoro come 4 e Francio come 0,7 e, quindi calcolato l'elettronegatività di altri elementi tra quei numeri, utilizzando energie di Collegamento.
Tuttavia, quando si eseguono calcoli su un'ampia gamma di composti, al fluoro viene assegnata un'elettronegatività di 3,98. Questo perché questo valore fornisce una migliore consistenza interna.
Un'altra scala è la Scala Mulliken, che basa i valori di elettronegatività sulla seguente equazione: Elettronegatività = 0,5 x (Potenziale di ionizzazione + Affinità elettronica)
L'elettronegatività è una scala relativa, cioè calcolata e non misurata.
Differenza tra elettronegatività ed elettropositività
Nell'elettronegatività un atomo può attrarre una coppia condivisa di elettroni nel suo stato combinato. Nell'elettropositività l'atomo può estrarre una coppia condivisa di elettroni nel suo stato combinato.
Si noti, quindi, che entrambi sono termini contraddittori, cioè un atomo più elettronegativo è, di conseguenza, meno elettropositivo e viceversa. Inoltre, questi valori dipendono dall'atomo a cui si lega durante il legame covalente.
Vedi anche il significato di:
- Chimica
- Diagramma di Linus Pauling.
