oh pH rappresenta il potenziale di ioni idrogeno che ha una soluzione, cioè la quantità di cationi idronio (H+ o H3oh+) che si è disperso nel solvente.
La quantità di ioni di idrogeno serve per misurare l'acidità, la neutralità o l'alcalinità di una soluzione.
La determinazione di questi indici è diventata possibile solo quando gli scienziati chimici si sono resi conto che l'acqua era una soluzione autoionizzabile, cioè in grado di produrre idronio (H+) e idrossidi (OH–). Pertanto, una soluzione acquosa avrà sempre entrambi i tipi di ioni.
Valori di riferimento per pH
voi valori di pH si basano sulla costante di ionizzazione (Kw) dell'acqua che è 10-14 ad una temperatura di 25°C.
A questa temperatura, la concentrazione di ioni idronio e idrossido è uguale, essendo 10-7 mol/L per ciascuno.
Da questo, i valori per il pH sono stati definiti variare tra 0 e 14, pH 7 essendo una soluzione neutra, come nel caso dell'acqua pura.
Le soluzioni con pH inferiore a 7 sono considerate acide e quelle con pH superiore a 7 sono considerate soluzioni basiche o alcaline.
Pertanto, il carattere acido viene determinato da destra a sinistra, in modo crescente, cioè più basso è il valore del pH, più acida sarà la soluzione.
Il carattere di base è determinato da sinistra a destra, in ordine decrescente, cioè, più alto è il valore del pH, più alcalina sarà la soluzione.
Come calcolare il pH?
oh Calcolo del pH fu proposto dal danese Soren Sörensen (1868-1939) che trasformò i valori della concentrazione di ioni in logaritmi.
pH = - log [H+]
Usiamo l'acqua come esempio:
L'acqua ha un prodotto ionico 10–14 mole2/L2, se applichiamo il logaritmo della sua espressione, abbiamo:
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– log [H+] – log [OH-] = – log 10-14
pH + pOH = 14
Perciò:
pH = 14 - pOH
pOH = 14 - pH
Come misurare il pH?
Conoscere il pH di una soluzione è importante sia per usi scientifici che quotidiani, come il mantenimento della qualità dell'acqua nelle piscine e negli acquari.
Il pH di una soluzione può essere misurato utilizzando un test indicatore acido-base o utilizzando un misuratore.
- Indicatore acido-base: sono nastri colorati che cambiano colore indicando il carattere della soluzione attraverso una scala precedentemente definita dal produttore. I più usati sono tornasole e fenolftaleina.
- Pedometro: è uno strumento elettronico che misura la conducibilità elettrica della soluzione e la converte nel scala del pH.
Esempi di soluzioni
soluzioni acide
- Succo gastrico: pH 2.0
- Succo di limone: pH 2.2
- Aceto: pH 3.0
- Caffè: pH 5,0
- Latte di vacca: pH 6.4
Soluzioni basiche o alcaline
- Sangue umano: pH 7,35
- Acqua di mare: pH 7.4
- Bicarbonato di sodio: pH 8,4
- Latte di Magnesia: pH 10,5
- Candeggina: pH 12,5
Vedi anche:
- permeabilità selettiva
- Plasma del sangue
- Sinapsi
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