Una reazione neutralizzante si verifica quando un acido reagisce con una base per formare acqua e sale. L'acido fornisce gli ioni H+ e la base fornisce gli ioni OH- per la formazione di acqua (H2O):
1 ora+(Qui) + 1 OH-(Qui) → H2oh(ℓ)
Questo tipo di reazione è chiamata “neutralizzazione” perché il pH del mezzo viene neutralizzato; il pH dell'acqua è 7,0 (neutro).
Perché queste reazioni avvengano è necessario rilasciare una certa quantità di calore, in quanto solo parte dell'energia del of ioni viene utilizzato per formare i legami che risultano in molecole d'acqua, mentre il resto dell'energia viene rilasciato al to abbastanza. Questa energia rilasciata si chiama Entalpia di neutralizzazione (∆Hneutralizzazione).
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Poiché rilascia calore, corrisponde a reazioni esotermiche, in cui l'entalpia (energia globale del sistema) sarà sempre negativa, minore di zero.
Nel caso di una reazione tra acidi forti e basi forti, il valore dell'entalpia neutralizzante sarà sempre pari a – 13,8 kcal/mol o – 57,7 kJ/mol. Questo accade perché le basi e gli acidi forti sono completamente dissociati in soluzione e, quindi, l'unico La reazione responsabile della manifestazione del calore sarà la formazione di acqua, come mostrato nei tre esempi seguenti:
Nel caso di reazioni di neutralizzazione che coinvolgono acidi o basi deboli, il valore dell'entalpia neutralizzante sarà inferiore a –57,7 kJ/mol.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Entalpia di Neutralizzazione"; Scuola Brasile. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-neutralizacao.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
