oh nitrato di ammonio è una sostanza solida di formula molecolare NH4AL3 e aspetto bianco (quando puro). costituito dal ioni NH4+ (ammonio) e NO3- (nitrato), non è infiammabile, ma è altamente ossidante e reattivo. La sua reazione di decomposizione genera un grande volume di gas come prodotto, il che rende lo stoccaggio inappropriato di questo prodotto un problema serio, poiché possono verificarsi esplosioni. E anche ampiamente utilizzato in agricoltura come fertilizzante.
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Cos'è il nitrato di ammonio?
Nitrato di ammonio è un sale costituito da ioni NH4+ (ammonio) e NO3- (nitrato). È un composto solido che, quando puro, è di colore bianco. È ampiamente usato come fertilizzante agricolo, ma può anche essere utilizzato nella produzione di esplosivi, come è una sostanza molto ossidante, quindi ossidante. La reazione incontrollata del nitrato di ammonio genera un elevato rilascio di gas, causando impatto esplosivo.
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Caratteristiche del nitrato di ammonio
Massa molare: 80,04336 g/mol.
Sale composto dagli ioni: ammonio (NH4+) e nitrato (NO3-).
Aspetto: solido bianco.
È un forte ossidante.
Reagisce facilmente con altre sostanze.
Non è infiammabile.
Per condizioni di temperatura e pressione normali:
- densità: 1,73 g/cm³;
- punto di ebollizione: 210 °C;
- punto di fusione: 169,6 °C;
- grado di solubilità in acqua: 216 g/100ml;
- pH: 5,5 (0,2 M).
Formula di nitrato di ammonio
La formula molecolare di questo composto è NH4AL3.
Decomposizione del nitrato di ammonio
per essere un sostanza con elevata reattività e alto potenziale ossidante, nitrato di ammonio, se sottoposto ad alta temperatura, innesca a reazione di decomposizione, e i prodotti principali sono gas, azoto, ossigeno e vapore acqueo. La scomposizione è data in due fasi:
→ 1° passo:
2NH4AL3 (s) → 2N2O(g) + 4H2O(g)
→ 2° stadio:
2N2O → 2N2(g) + O2(g)
→ Equazione globale:
2NH4AL3 (s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(g)
Si noti che, nella prima equazione,uno dei prodotti ottenuto nella scomposizione è il protossido di azoto (N2o), conosciuto anche come gas esilarante. Viene utilizzato per aumentare la potenza dei motori automobilistici per bruciare carburante e come anestetico, principalmente dai dentisti. È anche uno dei principali gas responsabili di effetto serra.
Vedi anche: Quali sono i tipi di reazioni chimiche?
Produzione di nitrato di ammonio
Il nitrato di ammonio può essere ottenuto da reazione tra solfato di ammonio (NH4)2SOLO4 e nitrato di calcio Ca (NO3)2. Vedi sotto:
(NH4)2SOLO4 + Ca (NO3)2 → 2 NH4AL3+ Caso4
Può anche essere prodotto da ammoniaca gassosa, che viene fatto gorgogliare in una soluzione di acido nitrico, avente come prodotto di reazione il nitrato di ammonio acquoso. Guarda:
NH3(g) + HNO3(ac) → NH4AL3(Qui)
Usi del nitrato di ammonio
- Produzione di fertilizzanti
- Esplosivi in miniere, cave e costruzioni
- Erbicidi e insetticidi
- Ottenimento di protossido di azoto per applicazioni industriali
- Assorbenti per ossidi
- Ossidante per propellenti per razzi
- Produzione di borse isotermiche
- Produzione di fumo anestetico per la gestione degli alveari in apicoltura
Accedi anche a: Come combattere un incendio?
Pericoli da nitrato di ammonio
Uno dei principali rischi associati al nitrato di ammonio è in stoccaggio inadeguato. Poiché è una sostanza molto ossidante e reagisce con molti altri composti, innesca a reazione con il rilascio di un grande volume di gas. Lo stoccaggio improprio è soggetto a contaminazione con prodotti infiammabili, esposizione al calore o ritenzione di gas, cosa può causare esplosioni?.
Questo è già successo in Texas, negli Stati Uniti, ad esempio, con una nave cargo proveniente dalla Francia che trasportava 2.086 tonnellate di nitrato di ammonio. è successo l'incidente nel 1947 e divenne noto come il disastro di Texas City. La tragedia ha causato la morte di 581 persone e si è verificato a causa di un incendio non contenuto nella nave che ha raggiunto il carico di ammonio, innescando l'esplosione.
Un altro esempio è stato il sequenza di esplosione avvenuta il 4 agosto 2020 al porto di città di Beirut, Libano, lasciando più di 100 morti e 5.000 feriti. L'entità dell'esplosione è stata causata dall'accensione di una reazione a catena del carico di 2.750 tonnellate di nitrato di ammonio ivi immagazzinate.
Vale anche la pena notare che il nitrato di ammonio può causare irritazione della pelle e degli occhi e, se inalato, problemi respiratori. Nel flusso sanguigno, la sostanza ha potere tossico, in quanto reagisce con i fluidi corporei, e i prodotti di questa reazione, come il nitrato, possono causare danni alla salute, come malattia del bambino blu, noto anche come metemoglobinemia infantile (basso livello di emoglobina nel sangue). Questa malattia è ricorrente nelle famiglie nelle aree rurali a causa della contaminazione con nitrato di ammonio, presente nei fertilizzanti, dei corpi idrici nella regione agricola.
di Laysa Bernardes
Insegnante di chimica
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
ARAúJO, Laysa Bernardes Marques de. "Nitrato di ammonio"; Scuola Brasile. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitrato-de-amonio.htm. Consultato il 27 giugno 2021.
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