Come spiegato nel testo"Teoria del flogisto", si è creduto a lungo che questa teoria fornisse la spiegazione del fenomeno della combustione. Lei ha detto che i materiali combustibili avevano un principio infiammabile comune presente solo in essi, che divenne noto come flogisto. Se del materiale non si è bruciato, è perché non avrebbe flogisto nella sua composizione.
Tuttavia, alcuni scienziati hanno iniziato a non essere d'accordo con questa conclusione, poiché ci sono diverse contraddizioni in questo teoria, gli esperimenti effettuati hanno portato altre prove, che prima non esistevano, che hanno portato questi studi a un'altra direzione.
Uno scienziato che eccelleva in questi studi sulla combustione era Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794). Uno dei suoi esperimenti più famosi fu quello di collocare, in una storta, un campione accuratamente pesato di mercurio metallico e introdurre il tubo della storta in una cupola di vetro o tino contenente aria e anche mercurio nel suo base.
Ha riscaldato questa storta con mercurio attraverso un forno, facendola bruciare. Lavoisier osservò che mentre la reazione procedeva, sulle pareti della storta si formava una polvere rossa, ossido di mercurio II.
il volume di mercurio nella vasca stava aumentando. Ciò significava che il volume dell'aria stava diminuendo poiché veniva sostituito dal mercurio., come si vede nella figura sottostante. Nel pesare il sistema iniziale e finale, Lavoisier vide che la massa non era cambiata.
Così, Lavoisier concluse che la combustione non avveniva a causa della presenza di un misterioso flogisto, ma si perché il mercurio o qualsiasi altro materiale combustibile ha reagito con un altro elemento presente nell'aria.
Allo stesso tempo, lo scienziato inglese Joseph Priestley mostrò a Lavoisier di aver scoperto una sorta di "aria", che chiamò "aria deflogistica". Attraverso i suoi esperimenti, Lavoisier è stato in grado di produrre quest'aria e ha effettuato altri esperimenti con essa.
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Ad esempio, ha posizionato una vasca di vetro sopra una candela accesa in una boa d'acqua. Notò che mentre la candela si spegneva, l'acqua saliva. E quando l'acqua ha raggiunto un quinto del suo volume, la candela si è spenta completamente. La conclusione è stata la seguente:
(1°) L'acqua è salita perché la candela consumava l'aria;
(2°) L'“aria deflogistica” non era tutta l'aria atmosferica, ma la quinta parte di essa.
Così, Lavoisier trovò che quest'aria era mista a tutta l'aria atmosferica e che era necessaria per la combustione; senza di essa la combustione non avrebbe luogo. Lavoisier fu anche il primo a fare una determinazione sperimentale della composizione dell'aria, arrivando al risultato del 21% di ossigeno e del 79% di un altro componente, che chiamò azoto, un “tipo di aria” che non partecipava alla combustione. Oggi sappiamo che era gas azoto.
Inizialmente chiamò l'aria deflogistica il "aria respirabile" e poi cambiato in "aria vitale".Fu solo nel 1778 che Lavoisier decise di chiamare l'ossigeno “aria vitale” (parola che deriva dal greco ossi, che significa "acido"; e genere, “generatore o prodotto”). Gli diede questo nome perché fino ad allora i suoi esperimenti lo avevano portato alla conclusione che questo nuovo gas era presente in tutti gli acidi; quella che in seguito si è rivelata una conclusione sbagliata, il nome è ancora rimasto.
Fino ad allora, l'ossigeno non era considerato un elemento chimico, come lo conosciamo oggi, perché a quel tempo non esisteva ancora una definizione concisa per un elemento.
Carl Wilhelm Scheele fu il primo ad isolare l'ossigeno, tuttavia, non vide l'importanza della scoperta che aveva ottenuto poiché era ancora molto legata alla teoria del flogisto. Fu Lavoisier a interpretare e mostrare il ruolo dell'ossigeno nella combustione.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Scoperta dell'ossigeno"; Scuola Brasile. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/descoberta-oxigenio.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
