Gas. Sezione di studio dei gas

La parola "gas" fu usata per la prima volta dallo scienziato Van Helmont (1577-1644), proveniente dal greco caos, cioè “caos”, perché le sue molecole o atomi si comportano in modo disordinato.

I gas sono composti molecolari o sotto forma di atomi isolati (gas nobili) con caratteristiche specifiche, tra cui, possiamo evidenziare che non hanno un volume o una forma definiti, tendendo ad occupare il volume e rimanere nella forma del contenitore che contiene.

Il volume, la pressione e la temperatura sono le grandezze fondamentali che devono essere prese in considerazione nello studio dei gas, essendo chiamate variabili di stato del gas.

Questo studio è davvero molto importante sia dal punto di vista teorico che pratico. Ad esempio, era attraverso la comprensione del comportamento dei gas che si capivano meglio le reazioni chimiche. Inoltre, le sostanze allo stato gassoso sono ovunque, partecipando a importanti processi in mantenimento della vita: l'aria che respiriamo è una miscela gassosa composta principalmente da azoto e ossigeno; il gas ossigeno viene utilizzato negli ospedali, nelle acciaierie, nei cannelli per il taglio dei metalli e per saldatura; usiamo i gas per cucinare, per spostare veicoli, per gonfiare palloncini, e così via.

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Questi e altri processi che coinvolgono i gas saranno trattati negli articoli di questa sezione di chimica.


di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica

(UnB-DF) Lo studio delle proprietà macroscopiche dei gas ha permesso lo sviluppo della teoria cinetico-molecolare, che spiega, a livello microscopico, il comportamento dei gas. Per quanto riguarda questa teoria, giudica i seguenti elementi:

(1) Il comportamento dei gas è legato al movimento uniforme e ordinato delle loro molecole.

(3) I gas ideali non esistono, in quanto sono solo modelli teorici in cui il volume delle molecole e le loro interazioni sono considerati trascurabili.

(4) La pressione di un gas all'interno di un contenitore è associata a collisioni di molecole di gas con le pareti del contenitore.

IO. La pressione di un gas è il risultato della collisione delle molecole con le pareti del contenitore.

II. L'energia cinetica media delle molecole di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

III. Volume, pressione e temperatura sono detti variabili di stato.

IV. Le molecole si muovono senza scontrarsi con le pareti del contenitore che le contiene.

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