oh NOX, o Numero di ossidazione, è un numero caricato positivamente o negativamente che indica se un particolare atomo è carente o maggiore. numero di elettroni quando stabilisce un legame chimico con un altro atomo, uguale o diverso da esso, o in a reazione chimica. Quindi, possiamo dire che:
NOX positivo: indica che l'atomo è carente di elettroni;
NOX negativo: indica che l'atomo ha una maggiore quantità di elettroni.
Conoscendo il tipo di legame chimico tra gli atomi, possiamo sapere se il NOX dell'atomo sarà negativo o positivo. Vedi alcuni casi:
Il) Nel legame ionico
Il legame ionico si verifica sempre tra atomi di metallo con atomi non metallici o metallici e di idrogeno. Poiché i metalli hanno come caratteristica principale la tendenza a perdere elettroni, il non metallo o idrogeno ad esso legato riceverà elettroni.
Pertanto, nei seguenti casi:
Caso 1: KI
Il potassio è un metallo e lo iodio è un non metallo, quindi il potassio perde elettroni e lo iodio guadagna elettroni. Concludiamo, quindi, che:
Potassio: Ha NOX positivo.
Iodio: Ha NOX negativo.
Caso 2: NaH
Il sodio è un metallo e quindi perde un elettrone. L'idrogeno, invece, che non è classificato come metallo o non metallo, riceve l'elettrone perso dal sodio. Concludiamo, quindi, che:
Sodio: Ha NOX positivo
Idrogeno: Ha NOX negativo
B) Legame covalente
Il legame covalente si verifica tra:
Ametal con Ametal
Ametal con idrogeno
idrogeno con idrogeno
Poiché il legame covalente non ha la presenza di metallo, nessuno degli atomi coinvolti perde elettroni. Tuttavia, poiché esiste una differenza di elettronegatività (la capacità di attrarre elettroni da un altro atomo) tra gli atomi, gli elettroni di uno possono essere più vicini all'altro.
L'ordine decrescente di elettronegatività di atomi è:
F>O>N>Cl>Br>I>S>C>P>H
Quindi, nei casi:
Caso 1: HCl
Poiché il cloro ha una maggiore elettronegatività dell'idrogeno, attrae gli elettroni dall'idrogeno verso di sé. Quindi, possiamo dire che il cloro ha più elettroni e l'idrogeno è carente di elettroni. Concludiamo, quindi, che:
Cloro: Ha NOX negativo
Idrogeno: Ha NOX positivo
Caso 2: H2 è il2
Poiché in entrambe le molecole abbiamo gli stessi atomi che interagiscono tra loro, non possiamo valutare la differenza di elettronegatività. Pertanto, abbiamo concluso che sia in H2 quanto in O2, il NOX di ogni atomo è zero.
Oltre a determinare se un atomo avrà NOX positivo o negativo, possiamo anche determinare il numero di elettroni che ha perso o guadagnato nel legame ionico o la quantità di elettroni a cui si è avvicinato o allontanato nel legame covalente. Per fare ciò, utilizziamo le seguenti regole:
1°) Sostanze semplici
i tuoi atomi avranno sempre NOX zero, poiché sono formati da atomi uguali. Esempi: Cl2 e via.
2°) Sostanze ioniche semplici
Il NOX dell'atomo di una sostanza ionica semplice è sempre la carica stessa. Per esempio:
Esempio 1: lo ione Al+3 Caratteristiche NOX +3.
Esempio 2: lo ione Cl-1 Caratteristiche NOX -1.
3°) Sostanze composte
Le sostanze composte, ioniche o covalenti, sono quelle che hanno atomi di diversi elementi chimici. Ecco cosa dovremmo considerare per determinare il NOX di ogni elemento presente:
Se hai un metallo alcalino (IA) o l'elemento Argento (Ag) all'estrema sinistra della formula: questo avrà sempre NOX+1.
-
se hai Metallo alcalino terroso (IIA) o l'elemento Zinco (Zn) all'estremità sinistra della formula: questo avrà sempre NOX +2.
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Se hai il metallo della famiglia Boro (IIIA) all'estrema sinistra della formula: questo avrà sempre NOX +3.
Se hai il calcogeno (VIA), ad eccezione dei metalli in questa famiglia, all'estrema destra della formula: questo avrà sempre NOX -2.
se hai alogena (VIIA) all'estrema destra della formula: questo avrà sempre NOX -1.
Gli NOX di qualsiasi altro elemento chimico presente nella formula del composto sarà determinato dalla consapevolezza che la somma degli NOX di tutti gli atomi sarà sempre uguale a 0.
Seguiamo la determinazione di NOX degli elementi in alcune sostanze composte:
Esempio 1: PbI2.
Lo iodio, che è un alogeno, ha NOX -1. Per determinare il NOX del piombo (Pb), basta utilizzare la seguente espressione:
NOX di Pb + NOX di I (moltiplicato per 2) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
Esempio 2: Au2S
Lo zolfo è un calcogeno e quindi ha NOX -2. Per determinare il NOX dell'elemento Oro (Au), che compare con indice 2 nella formula, basta utilizzare la seguente espressione:
NOX di Au (moltiplicato per 2) + NOX di S = 0
2.NOXAu + (-2) = 0
2.NOXAu – 2 = 0
2.NOXAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
Esempio 3: Al2(SOLO4)3
L'ossigeno (con indice 4.3) è un calcogeno e quindi ha NOX -2. L'alluminio appartiene alla famiglia del boro e quindi ha NOX +3. Per determinare il NOX dell'elemento zolfo (S), che compare con indice 1.3 nella formula, basta utilizzare la seguente espressione:
NOX di Al (moltiplicato per 2) + (moltiplicato per 2) + NOX di O (moltiplicato per 12) = 0
2.(+3) + 3.NOXS + 12.(-2) = 0
+6 + 3.NOXS – 24 = 0
3.NOXS = +24 – 6
3.NOXS = +18
NOXS = +18
3
NOXS = +6
4°) Ione composto
La differenza tra uno ione composto e una sostanza composta è il fatto che ha una carica nella composizione della formula. Vedi un esempio:
SOLO4-2
Le regole che utilizzeremo per determinare il NOX di tutti i suoi elementi sono le stesse utilizzate in precedenza per le sostanze composite. La differenza è che la somma degli NOX di ogni atomo presente è sempre uguale alla carica nella formula.
Seguiamo il determinazione di NOX di elementi in ioni compositi:
Esempio 1: SOLO4-2
L'ossigeno, che ha indice 4, è un calcogeno e quindi ha NOX -2. Per determinare il NOX di zolfo (S), basta usare la seguente espressione:
NOX di S + NOX di O (moltiplicato per 4) = -2 (carica ionica composta)
NOXS + 4.(-2) = -2
NOXS – 8 = -2
NOXS = -2 + 8
NOXS = + 6
Esempio 2: P2oh7-4
L'ossigeno, che ha indice 7, è un calcogeno e quindi ha NOX -2. Per determinare il NOX del fosforo (P), basta usare la seguente espressione:
NOX di P (moltiplicato per 2) + NOX di O (moltiplicato per 7) = -4 (carica ionica composta)
2.NOXP + 7.(-2) = -4
2.NOXP – 14 = -4
2.NOXS = -4 + 14
NOXS = +10
2
NOXS = + 5
Di Me. Diogo Lopes Dias
