IL platino è un elemento simbolo chimico Pt e di numero atomico pari a 78. Questo metallo ha ricevuto il suo nome perché è il diminutivo della parola "plata", che in spagnolo significa "argento". Furono i conquistatori spagnoli a dargli il nome, poiché nel XVI secolo trovarono il platino - un metallo bianco che trovarono simile all'argento - mescolato alle pepite d'oro.
Tuttavia, il platino era già utilizzato dall'uomo da molto tempo, come oggetti risalenti al 700 a.C.. conteneva già leghe metalliche con questo elemento.
Gli inglesi Wollaston e Tennant iniziarono a studiare questo metallo duro e, affinando i loro campioni, scoprirono la altri elementi che fanno parte della famiglia del platino nella Tavola Periodica, che sono: Palladio (Pd), Rodio (Rh), Iridio (Ir) e Osmio (Os).
In natura il platino si trova libero sotto forma di pepite, ma è molto scarso nella crosta terrestre (5 mg/kg). Tre quarti della produzione mondiale di platino proviene dai giacimenti minerari del Sud Africa e il resto da Russia e Canada. Il Brasile non produce ancora questo metallo nobile. Si trova anche in natura mescolato con minerali di nichel e rame, e si trova in forma combinata nel minerale sperrylite (PtAs
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Tra le principali proprietà del platino vi sono le sue alto punto di fusione (1769 °C) e la sua grande resistenza alla corrosione. A causa di questa resistenza, il platino è considerato a metallo nobile e, come l'oro, il rodio e l'iridio, non è attaccato da acido cloridrico (HCl) o acido nitrico (HNO3). Ma viene attaccato da una miscela di questi due acidi, chiamata acqua regia. Vedi sotto la reazione del platino con l'acqua regia:
3 Pt + 4 NO-3 + 8 Cl- + 16 H+ → 3 [Pt(Cl)6]2- + 4 NO + 8 H2oh
Per molto tempo il platino è stato utilizzato solo per la contraffazione di altri metalli nobili. Ma attualmente è ampiamente utilizzato principalmente nella produzione di catalizzatori, in quanto accelera alcune reazioni, soprattutto di convertitori catalitici degli scarichi dei veicoli, che hanno la funzione di trasformare i gas inquinanti liberati nella combustione dei combustibili in gas non tossici.
Altre applicazioni del platino sono:
- Fabbricazione di parti resistenti alla corrosione;
- Elettrodi in pile e in processi di elettrolisi che richiedono elettrodi inerti (che non partecipano alla reazione redox);
- Nell'industria petrolchimica;
- Produzione di gioielli.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Platino"; Scuola Brasile. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/platina.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
Chimica
Applicazioni di elettrolisi, galvanica, nichelatura, cromatura, nichel, cromo, catodo, sodio, alluminio, cloro, soda caustica, gas idrogeno, elettrolisi ignea, elettrolisi acquosa, metalli alcalini, terre alcaline, gas cloro.