Equazioni di dissociazione del sale inorganico

sale inorganico è ogni sostanza ionica (formata da un catione diverso dall'idronio / H⁺ e anione diverso da idrossido / OH^-) che, disciolto in acqua, subisce il fenomeno di dissociazione. In questo processo, vengono rilasciati il ​​catione e l'anione presenti, come mostrato in equazione di dissociazione da seguire:

XY_(Qui) → X⁺ + Sì^-

Le equazioni di dissociazione per i sali inorganici presentano sempre:

• L'abbreviazione (aq): Indica che il sale è mescolato con l'acqua;

• Una freccia: indica il rilascio di ioni;

• X⁺: Cation riferito al primo gruppo o simbolo della formula del sale;

• sì^-: Anione riferito al gruppo o al simbolo dopo la X della formula del sale.

Per assemblare un'equazione di dissociazione di un sale, è necessario conoscere bene la formula del sale inorganico che verrà dissociato. Di norma, la formula di un sale inorganico può avere le seguenti caratteristiche:

a) Equazione di dissociazione di un sale con un catione X e un anione Y senza alcun indice scritto su nessuno di essi.

La carica di entrambi ha segni diversi e valori uguali, e il valore è sempre definito dall'anione. Per esempio:

Esempio 1: NaCl - Cloruro di sodio

Poiché l'anione Cl ha un valore di carica di -1, il catione Na ha una carica di +1. Quindi, gli ioni sono rappresentati da Na⁺¹ e Cl^-1, e l'equazione di dissociazione per questo sale è:

NaCl_(Qui) → In⁺¹ + Cl^-1

Esempio 2: MgS - solfuro di magnesio

Poiché l'anione S ha un valore di carica di -2, il catione Mg ha una carica di +2. Quindi, gli ioni sono rappresentati da Mg⁺² e S^-2, e l'equazione di dissociazione per questo sale è:

MgS_(Qui) → Mg⁺² + S^-2

b) Equazione di dissociazione per un sale che ha un catione con un indice scritto subito dopo e nessun indice scritto dopo l'anione.

In questo caso, la carica anionica è l'indice scritto davanti al catione e la carica cationica ha valore 1, poiché non esiste un numero come indice anionico. Per esempio:

Esempio 1: K₂S - solfuro di potassio

Poiché il catione K ha indice 2, la carica anionica è -2. Già il catione avrà una carica +1 perché non c'è un indice scritto sull'anione. Quindi, gli ioni sono rappresentati da K⁺¹ e S^-2, e l'equazione di dissociazione per questo sale è:

K₂S_(Qui) → 2K⁺¹ + S^-2

È necessario posizionare il coefficiente 2 a sinistra del K, poiché nella formula per il sale c'è 2 K.

c) Equazione di dissociazione di un sale con un catione X senza indice scritto dopo e un anione Y che presenta l'elemento ossigeno con un indice scritto subito dopo.

In questo caso, l'indice scritto dopo l'ossigeno deve essere trascurato, e la carica del catione e dell'anione avranno segni diversi e valori uguali, il valore essendo sempre definito dall'anione. Per esempio:

Esempio 1: naClO₄- Perclorato di sodio

Piace l'anione ClO₄ presenta carico -1, il catione Na ha una carica +1. Quindi gli ioni sono rappresentato da Na⁺¹ e ClO₄^-1. L'equazione di dissociazione per questo sale è:

naClO_4(ac) → In⁺¹ + ClO₄^-1

Esempio 2: MgCO₃- Carbonato di magnesio

Piace l'anione CO₃ presenta carico -2, il catione Mg ha carica +2. Quindi gli ioni sono rappresentato da Mg⁺² e ClO₃^-2, e l'equazione di dissociazione è:

MgCO_3(ac) → Mg⁺² + ClO₃^-2

Esempio 3: AlPO₄- Fosfato di alluminio

Piace l'anione po₄ presenta carico -3, il catione Al ha una carica +3. Quindi gli ioni sono rappresentato da Al⁺³ e PO₄^-3, e l'equazione di dissociazione per questo sale è:

AlPO_4(ac) → Al⁺³ + PO₄^-3

d) Equazione di dissociazione di un sale che ha un catione X con un indice scritto subito dopo e l'anione Y che mostra l'elemento ossigeno e un indice scritto subito dopo.

In questo caso, l'indice cationico è la carica anionica e la carica cationica è uguale a 1, poiché c'è solo l'indice immediatamente dopo l'ossigeno. Per esempio:

Esempio 1: K₂SOLO₃- solfito di potassio Pot

Poiché il catione K ha indice 2, la carica anionica è -2. Già il catione K ha +1 carica perché non c'è un indice scritto sull'anione dopo il 3, che appartiene all'ossigeno. Quindi, gli ioni sono rappresentati da K⁺¹ e così₃^-2, e l'equazione di dissociazione per questo sale è:

K₂SOLO_3(ac) → 2K⁺¹ + OS₃^-2

È necessario posizionare il coefficiente 2 a sinistra del K, poiché nella formula per il sale c'è 2 K.

Esempio 2: Au₃BO₃- Borato d'oro I

Poiché l'Au cazione ha indice 3, la carica dell'anione BO₃ é -3. Già il catione ha una carica +1 perché non c'è un indice scritto sull'anione dopo il 3, che appartiene all'ossigeno. Quindi, gli ioni sono rappresentati da Au⁺¹ e Bo₃^-3, e l'equazione di dissociazione per questo sale è:

Au₃BO_3(ac) → 3 Au⁺¹ + BO₃^-3

È necessario posizionare il coefficiente 3 a sinistra di Au, poiché nella formula per il sale c'è 3 Au.

Esempio 3: Culo₄P₂oh₆- Ipofosfato di rame I

Poiché il catione rame (Cu) ha indice 4, il la carica anionica è -4. già il cazione ha +1 carica perché non c'è un indice scritto sull'anione dopo il 6, che appartiene all'ossigeno. Quindi, gli ioni sono rappresentati da Cu⁺¹ e P₂oh₆^-4, e l'equazione di dissociazione per questo sale è:

Culo₄P₂oh_6(ac) → 4 Cu⁺¹ + P₂oh₆^-4

È necessario posizionare il coefficiente 4 a sinistra del catione rame (Cu), poiché nella formula del sale ci sono 4 cationi rame.

e) Equazione di dissociazione di un sale con un catione X senza indice scritto dopo e l'anione Y tra parentesi con indice scritto.

In questo caso, l'indice dopo le parentesi anioniche è la carica del catione e la carica dell'anione è 1, poiché non vi è alcun indice scritto dopo il catione. Per esempio:

Esempio 1: Mg (ClO₂)₂- Clorito di magnesio

Come l'anione ClO₂ presenta l'indice 2 dopo le parentesi, La carica di cationi Mg è +2. già il l'anione ha una carica di -1 perché non c'è un indice scritto dopo il catione. Quindi, gli ioni sono rappresentati da Mg⁺² e ClO₂^-1, e l'equazione di dissociazione per questo sale è:

Mg (ClO₂)_2(ac) → Mg⁺² + 2 ClO₂^-1

È necessario posizionare il coefficiente 2 a sinistra del ClO₂, poiché nella formula del sale c'è 2 ClO₂.

Esempio 2: Al (NC)₃- Isocianuro di alluminio

Poiché l'anione NC ha l'indice 3 dopo le parentesi, La carica di cationi è +3. già il l'anione ha una carica di -1 perché non c'è un indice scritto sul catione. Quindi, gli ioni sono rappresentati da Al⁺³ e NC^-1, e l'equazione di dissociazione per questo sale è:

Al (NC)_3(ac) → Al⁺³ + 3 NC^-1

È necessario posizionare il coefficiente 3 a sinistra del NC, poiché nella formula del sale ci sono 3 NC.

Esempio 3: Tu (MnO₄)₄- Permanganato di titanio IV

Come l'anione MnO₄ presenta l'indice 4 dopo le parentesi, la carica del catione Ti è +4. già il l'anione ha una carica di -1 perché non c'è un indice scritto sul catione. Quindi, gli ioni sono rappresentati da Ti⁺⁴ nel₄^-1, e l'equazione di dissociazione per questo sale è:

Tu (MnO₄)_4(ac) → Tu⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

È necessario posizionare il coefficiente 4 a sinistra di MnO₄, poiché nella formula del sale c'è 4 MnO₄.

f) Equazione di dissociazione di un sale che ha un catione X con un indice scritto subito dopo e l'anione Y tra parentesi con un indice scritto.

In questo caso, l'indice dopo le parentesi anioniche è la carica del catione e l'indice dopo il catione è la carica dell'anione. Per esempio:

Esempio 1: Al₂(SOLO₄)₃- Solfato di alluminio

Come l'anione SO₄ presenta l'indice 3 dopo le parentesi, il La carica di cationi è +3. già il l'anione ha carica -2 perché l'indice 2 è scritto dopo il catione. Quindi, gli ioni sono rappresentati da Al⁺³ e così₄^-2, e l'equazione di dissociazione per questo sale è:

Al₂(SOLO₄)_3(ac) → 2 Al⁺³ + 3 SO₄^-2

È necessario posizionare il coefficiente 3 a sinistra di SO₄ e il coefficiente 2 a sinistra di Al, poiché nella formula del sale abbiamo 2 Al e 3 SO₄.

Esempio 2: voi₂(Ç₂oh₄)₄- Titanio ossalato IV

Come l'anione C₂oh₄ presenta l'indice 4 dopo le parentesi, La carica ti cationica è +4. già il l'anione ha carica -2 perché l'indice 2 è scritto dopo il catione. Quindi, gli ioni sono rappresentati da Ti⁺⁴ e C₂oh₄^-2, e l'equazione di dissociazione per questo sale è:

voi₂(Ç₂oh₄)_4(ac) → 2 Ti⁺⁴ + 4 Do₂oh₄^-2

È necessario posizionare il coefficiente 4 a sinistra di C₂oh₄ e il coefficiente 2 a sinistra di Ti, poiché nella formula del sale abbiamo 2 Ti e 4 C₂oh₄.

Esempio 3: Fede₄(P₂oh₆)₃- Ferro III ipofosfato

Come l'anione P₂oh₆ presenta l'indice 3 dopo le parentesi, il La carica del catione Fe è +3. già il l'anione ha carica -4 perché l'indice 4 è scritto subito dopo il catione. Quindi, gli ioni sono rappresentati da Fe⁺³ e P₂oh₆^-4, e l'equazione di dissociazione per questo sale è:

Fede₄(P₂oh₆)_3(ac) → 4 Fe⁺³ + 3P₂oh₆^-2

È necessario posizionare il coefficiente 3 a sinistra di P₂oh₆ e il coefficiente 4 a sinistra di Fe, poiché nella formula del sale abbiamo 4 Fe e 3 P₂oh₆.

Di Me. Diogo Lopes Dias

Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-sais-inorganicos.htm