Ciò che evidenzia una reazione è la trasformazione che avviene nelle sostanze rispetto al loro stato iniziale, queste modificazioni dipendono dal tipo di reazione che subiranno i reagenti.
Esistono diversi criteri per classificare le reazioni chimiche, uno di questi riguarda il numero di sostanze che reagiscono (reagenti) e il numero di sostanze prodotte (prodotti). Per illustrare meglio, useremo le lettere: IL, B, Ç, X, sì.
Sintesi o reazione di addizione: sono quelli in cui due o più sostanze originano un unico prodotto.
LA + SI → Ç
Esempio di questa reazione: quando il magnesio reagisce con l'ossigeno nell'aria:
2Mg(i) + 1 O2(g) → 2MgO(i)
Questa reazione è presente nei flash fotografici usa e getta e nei razzi di segnalazione.
Analisi o reazione di decomposizione: in questa reazione una singola sostanza genera due o più prodotti.
IL → SI + DO
Ad alcune reazioni vengono dati nomi speciali:
Elettrolisi: sostanze si decompongono per passaggio di corrente elettrica.
fotolisi: decomposizione chimica per luce.
Pirolisi: decomposizione per azione del calore e del fuoco.
Esempio: Gli airbag sono dispositivi di sicurezza presenti in molte auto. Quando attiviamo questo dispositivo, la rapida decomposizione del composto di sodio NaN3(s) origina N2(g) che gonfia gli airbag. Guarda la reazione:
Non fermarti ora... C'è dell'altro dopo la pubblicità ;)
2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(i)
Scambio semplice o reazione di spostamento: si verifica quando una sostanza semplice reagisce con un composto, dando origine a nuove sostanze: una semplice e una composta.
A + XY → Y+X
Esempio: quando un foglio di zinco viene introdotto in una soluzione acquosa di acido cloridrico, si formerà cloruro di zinco e verrà rilasciato gas idrogeno.
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(ac) + H2 (g)
Si noti che lo zinco ha spostato l'idrogeno, da cui il nome "reazione di spostamento".
reazione di doppio scambio: due reagenti reagiscono formando due prodotti, cioè se due sostanze composte reagiscono dando origine a nuove sostanze composte, ricevono questo nome.
AB + XY → Y+XB
Esempio: La reazione tra acido solforico con idrossido di bario produce acqua e solfato di bario.
H2SOLO4 (ac) + Ba (OH)2(aq) → 2 H2O(1) + BaSO4(S)
Il prodotto del solfato di bario: BaSO4(s) è un sale bianco insolubile.
di Liria Alves
Laureato in Chimica
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
SOUZA, Liria Alves de. "Tipi di reazioni chimiche"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-reacoes-quimicas.htm. Consultato il 27 giugno 2021.
