IL costante di ILvogador è semplicemente la quantità o il numero di entità o particelle elementari (atomi, molecole, ioni, elettroni, protoni) presenti in 1 mole di qualsiasi materia (quella che occupa spazio nello spazio e ha massa).
il chimico italiano Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) propose, dai suoi studi, che un campione di a elemento o sostanza, con massa in grammi numericamente uguale al suo massa atomica, avrebbe sempre lo stesso numero di entità o particelle.
Quindi, per ogni mole dell'elemento azoto, avremmo una massa in grammi x, che sarebbe correlata a un numero y di atomi. Ora, se avessimo 1 mole di gas azoto (N2), avremmo una massa in grammi z, relativa ad un numero y di molecole.
1 mole dell'elemento N = y atomi;
1 mole di N atomi = y protoni;
1 mole di atomi di N = y elettroni;
1 mole di atomi di N = y neutroni;
1 mole di N2 = y molecole.
Per facilitare la comprensione proposta da Avogadro, gli scienziati, avendo sviluppo tecnologico, con una tecnica chiamata diffrazione dei raggi X, erano in grado di determinare la quantità di particelle o entità presenti in una mole, il cui valore è 6,22.10
23.Pertanto, non è stato Avogadro a determinare la quantità di particelle. IL La costante di Avogadro è stato chiamato dopo di lui. La cosa più rilevante, però, è che, ogni volta che compare il termine mol, il valore 6.22.1023 dovrebbe essere usato, come ad esempio:
1 mole dell'elemento N = 6.22.1023 atomi;
1 mole di N atomi = 6.22.1023 protoni;
1 mole di N atomi = 6.22.1023 elettroni;
1 mole di N atomi = 6.22.1023 neutroni;
1 mole di N2 = 6,22.1023 molecole.
Oltre ad essere usato in relazione a entità o particelle, possiamo usare il La costante di Avogadro per determinare la massa e il volume di un campione. Di seguito sono riportati alcuni esempi di utilizzo della costante di Avogadro.
1º Esempio - (Ufac) Quante molecole d'acqua ha un contenitore con 180 g di acqua? Dato: (H=1), (O=16)
a) 3,0 x 1023
b) 6,0 x 1024
c) 6,0 x 1023
d) 3,0 x 1024
e) 3,0 x 1025
L'esercizio dà la massa della sostanza e chiede il numero di molecole presenti in essa. Per farlo basta impostare una semplice regola del tre, supponendo che 1 mole di acqua abbia 18 grammi, e che in questa massa ci siano 6.02.1023 atomi:
Nota: A massa molare di acqua è pari a 18 grammi perché ha due moli di atomi di idrogeno (ciascuno con una massa di 1 g) e 1 mole di atomo di ossigeno (con una massa = 16 g).
18 g di H2Il 6.02.1023 molecole H H2oh
180 g di H2Molecole di bue di H2oh
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60.2.1023 molecole H H2oh
o
x = 6.02.1024 molecole H H2oh
2º Esempio - (Unirio-RJ) La normale concentrazione dell'ormone adrenalina (C9H13AL3) nel plasma sanguigno è 6.0. 10-8 g/l. Quante molecole di adrenalina sono contenute in 1 litro di plasma?
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a) 3.6. 1016
b) 2.0. 1014
c) 3.6. 1017
d) 2.0. 1014
e) 2.5. 1018
L'esercizio fornisce la concentrazione dell'ormone adrenalina e chiede il numero di molecole presenti in un litro di plasma. Per farlo basta impostare una semplice regola del tre, supponendo che 1 mole di adrenalina abbia 183 grammi, e che in questa massa siano 6.02.1023 molecole:
Nota: A massa molare di adrenalina è pari a 183 grammi perché ha 9 moli di atomi di carbonio (ciascuno con una massa di 12 g), 13 moli di atomi di carbonio. idrogeno (ciascuno con una massa di 1 g), 1 mole di atomi di azoto (ciascuno con una massa di 14 g) e 3 mole di atomi di ossigeno (con massa 16 g).
183 g di C9H13AL3 6,02.1023 molecole C C9H13AL3
6,0. 10-8 g di C9H13AL3x C molecole9H13AL3
183.x = 6.0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0,1973,1015 molecole C C9H13AL3
o
x = 1.973,1014 molecole C C9H13AL3
3º Esempio - (UFGD-MS) In un campione di sodio da 1,15 g, il numero di atomi esistenti sarà pari a: Dati: Na = 23
a) 6.0. 1023
b) 3.0. 1023
c) 6.0. 1022
d) 3.0. 1022
e) 1.0. 1023
L'esercizio dà la massa dell'elemento sodio e chiede il numero di atomi presenti in quella massa. Per farlo basta impostare una semplice regola del tre, supponendo che 1 mole abbia 23 grammi, e che in questa massa ci siano 6.02.1023 atomi:
23 g di Na 6.02.1023 atomi di Na
1,15 g di atomi di Nax Na
23.x = 1.15. 6,02.1023
23x = 6.923,1023
x = 6,923.1023
23
x = 0,301,1023 atomi di Na
o
x = 3.01.1022 atomi di Na
4º Esempio - (Mauá-SP) Tenendo conto dei numeri atomici di idrogeno (1) e ossigeno (8), determinare il numero di elettroni in 18 g di acqua.
oh numero atomico di un atomo indica il numero di elettroni che ha nelle sue elettrosfere. Pertanto, idrogeno e ossigeno, insieme nella molecola dell'acqua, hanno 10 elettroni (2 elettroni riferiti a 2 idrogeni e 8 di ossigeno).
Poiché gli elettroni sono particelle dell'atomo, e la costante di Avogadro può essere utilizzata per calcolare questo numero, per determinare il numero di elettroni in 18 g di acqua, assumiamo che 1 mole di acqua abbia 18 g (2 g per gli idrogeni e 16 g per l'ossigeno) e 6,02.1023 molecole. Così:
1 mole di H2O18 g6.02.1023 molecole x elettroni
1 molecola10 elettroni
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 elettroni
*Crediti immagine: torre76 / Shutterstock
Di Me. Diogo Lopes Dias
