La corrosione dei metalli è un processo naturale in cui il metallo si deteriora attraverso reazioni di ossidoriduzione tra esso e gli agenti naturali, principalmente l'ossigeno presente nell'aria.
Questo processo provoca grandi danni economici e sociali, in quanto provoca danni alle strutture di edifici, automobili, ponti, navi, ecc. Oltre alle persone che perdono alcuni dei loro beni materiali, diventa necessario per l'industria produrre più di questi metalli solo per sostituire quelli che sono stati danneggiati. Ad esempio, nel caso del ferro, la ruggine provoca la perdita di miliardi di dollari in tutto il mondo; Il 20% del ferro viene prodotto per la sostituzione.
La corrosione si verifica perché i metalli, ad eccezione dell'oro e del platino, hanno un potenziale di ossidazione maggiore dell'ossigeno. In questo modo perdono elettroni a causa dell'ossigeno nell'aria. Guarda come questo accade, ad esempio, nella ruggine del ferro, soprattutto in luoghi umidi, come sulla costa:
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Anodo: 2 Fe(S) → 2Fe2+ + 4e-
Catodo: The2 + 2 H2O + 4e- → 4 OH-____
Reazione complessiva: 2 Fe + O2 + 2 H2O → 2 Fe(OH)2
Si noti che il ferro si ossida perdendo due elettroni ciascuno e un altro fattore è la presenza di acqua. Accelera il processo di corrosione perché in sua presenza si formano ioni che conducono meglio gli elettroni. Successivamente, Fe(OH)2 si ossida formando ruggine: Fe(OH)3 o Fe2oh3.3H2O.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Squadra scolastica brasiliana
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Corrosione dei metalli"; Scuola Brasile. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/corrosao-dos-metais.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
