L'entalpia è la quantità di energia in una data reazione, possiamo calcolare il calore di un sistema attraverso la variazione di entalpia (∆H).
Il ∆H nello stato fisico cambia: 
La figura rappresenta un cambiamento di stato fisico da solido a liquido (fusione). Si verifica quando l'acqua subisce un'entalpia di fusione: ghiaccio che si scioglie a causa di un assorbimento di calore. La quantità di calore necessaria affinché questo processo avvenga è 7,3 KJ/mol (fusione di 1 mol di H2Voi)). Equazione di processo:
H2O(i) → H2il (1) ∆H = + 7,3 KJ/mol
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Ora presta attenzione all'immagine qui sotto:
Notare il vapore che esce dal bollitore, dimostra un cambiamento di stato fisico. L'acqua all'interno del bollitore era allo stato liquido, ma a causa dell'assorbimento di calore si è trasformata in uno stato gassoso. Il calore necessario affinché l'entalpia di vaporizzazione avvenga in 1 mol di H2O(1) è 44 KJ/mol, secondo l'equazione:
H2O (1) → H2la V) ∆H = + 44 KJ/mol
di Liria Alves
Laureato in Chimica
Squadra scolastica brasiliana
fisico-chimico - Chimica - Brasile Scuola
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
SOUZA, Liria Alves de. "Entalpia dei cambiamenti nello stato fisico"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
