oh calcolo di massa atomica di un elemento è la risorsa matematica utilizzata per determinare il valore di massa presente nella tavola periodica di ciascuno degli elementi chimici esistenti. In generale, per eseguire il calcolo della massa atomica, dobbiamo conoscere le seguenti variabili di elemento chimico:
isotopi dell'elemento;
Numero di massa di ciascun isotopo dell'elemento;
Percentuale di ciascun isotopo dell'elemento in natura.
Il calcolo della massa atomica dell'idrogeno, ad esempio, è stato eseguito sulla base dei seguenti dati:
Presenta gli isotopi del protio (H1), deuterio (H2) e trizio (H3);
Le masse di questi isotopi sono rispettivamente 1, 2 e 3;
La percentuale di Protium in natura è del 98,9%;
La percentuale di Deuterio in natura è dello 0,09%;
La percentuale di Trizio in natura è dello 0,01%.
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Standard matematico per il calcolo della massa atomica
Per effettuare il calcolo della massa atomica di qualsiasi elemento chimico, dobbiamo usare il seguente schema matematico:
1oh: moltiplicare il numero di massa di ciascun isotopo per la sua percentuale;
2oh: somma tutti i risultati trovati nelle moltiplicazioni del primo passo;
3oh: dividere la somma trovata per 100.
M.A. = numero di massa.percentuale + numero di massa.percentuale
100
Mappa mentale: massa atomica
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Esempi di calcolo della massa atomica
1° esempio: Calcolo della massa atomica dello zolfo.
Percentuale e dati di massa degli isotopi di zolfo
La tabella fornita indica il numero di massa e la percentuale di ciascun isotopo di zolfo in natura. Per eseguire il calcolo della massa atomica, è sufficiente eseguire i seguenti passaggi:
1oh Passo: moltiplicare il numero di massa di ciascun isotopo per il valore della sua abbondanza.
Zolfo - 32 (S32)
S32 = 32.95
S32 = 3040
Zolfo - 33 (S33)
S33 = 33.0,8
S33 = 26,4
Zolfo - 34 (S34)
S34 = 34.4,2
S34 = 142,8
2oh Passo: aggiungere i valori trovati nelle moltiplicazioni del numero di massa e l'abbondanza dell'isotopo.
Somma = S32 + S33 + S34
Somma = 3040 + 26,4 + 142,8
Somma = 3209.2
3oh Passo: calcola la massa atomica dividendo per 100 la somma dei risultati trovati:
M.A. = Somma
100
M.A. = 3209,2
100
MA = 32.092 u
2° esempio: Un dato elemento chimico (D) ha tre isotopi, i cui numeri di massa sono:
30D 32D 34D
Sapendo che la massa atomica di questo elemento è 32,20 u e che c'è il 20% dell'isotopo 32D in natura, qual è il valore delle percentuali degli altri isotopi?
L'istruzione fornisce i numeri di massa, la massa atomica e la percentuale di uno degli isotopi. Per determinare le percentuali di altri isotopi, dobbiamo eseguire i seguenti passaggi:
1oh Passo: determinare la percentuale di ciascun isotopo.
Isotopo - 30 (DS30)
DS30 = 30.x
DS30 = 30x
Isotopo - 32 (DS32)
DS32 = 32.20
DS32 = 640
Isotopo - 34 (RE34)
DS34 = 34.y
DS34 = 34y
2oh Passo: utilizzare tutti i dati trovati nell'espressione matematica per calcolare la massa atomica.
M.A. = numero di massa.percentuale + numero di massa.percentuale
100
32,2 = 30x + 640 + 34 anni
100
32,2.100 = 30x + 640 + 34 anni
100
3220 - 640 = 30x+34y
30x + 34 anni = 2580
x = 2580 - 34 anni
30
3oh Passo: utilizzare l'espressione trovata sopra dal seguente ragionamento:
Percentuale di Isotopo 1 + Percentuale di Isotopo 2 + Percentuale di Isotopo 3 = 100%
x + 20 + y = 100
x + y = 100 – 20
x + y = 80
x = 80 - y
2580 - 34 anni = 80-y
30
2580 – 34 anni = 30. (80 anni)
2580- 34 anni = 2400 - 30 anni
2580 – 2400 = 34a-30a
4y = 180
y = 80
4
y = 45%
4oh Passo: calcolare il valore percentuale di x nell'espressione costruita nel terzo passaggio.
x + y = 80
x + 45 = 80
x = 80 - 45
x = 35%
Di Me. Diogo Lopes Dias
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GIORNI, Diogo Lopes. "Calcolo della massa atomica"; Scuola Brasile. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-atomica.htm. Consultato il 27 giugno 2021.
