Sostanze e miscele pure

In generale, il sostanze pure difficilmente si trovano isolati in natura, essendo trovati sotto forma di miscele, cioè associato ad altre sostanze. Ciò significa che noi e quasi tutto ciò che ci circonda siamo esempi di miscele delle più svariate sostanze pure.

In questo testo impareremo cos'è e quali sono le classificazioni delle sostanze pure e delle miscele.

sostanze pure

sostanze pure sono materiali che hanno composizione chimica e proprietà quelle fisiche e chimiche costanti, in quanto non cambiano a pressione e temperatura costanti.

In generale, le sostanze pure possono essere classificate in due modi:

a) Sostanze semplici

Sono composti chimici formati da atomi dello stesso elemento chimico. Per esempio:

→ H₂ (Gas idrogeno)

Le molecole di gas idrogeno sono formate da due atomi dell'elemento chimico Idrogeno, quindi è una sostanza semplice.

→ oh₃ (Gas Ozono)

Le molecole di gas ozono sono formate da tre atomi dell'elemento chimico Ossigeno, quindi è una sostanza semplice.

Esiste anche la possibilità che atomi di uno stesso elemento chimico formino sostanze semplici completamente diverse, gli allotropi. Un esempio di

allotropia questo è il caso dell'elemento chimico Ossigeno, che forma le sostanze gassose ossigeno (O₂) e ozono (O₃).

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B) sostanze composte

Sono composti chimici formati da atomi di diversi elementi chimici. Esempi:

→ CO₂ (gas di carbonio o anidride carbonica)

Le molecole di anidride carbonica sono formate da un atomo dell'elemento carbonio e due atomi dell'elemento ossigeno. Poiché gli elementi chimici sono diversi, è una sostanza composta.

→ kmnO₄ (Permanganato di Potassio)

oh formula ionica di permanganato di potassio è formato da un atomo dell'elemento potassio, un atomo dell'elemento manganese e quattro atomi dell'elemento ossigeno.

Mappa mentale: sostanza pura e miscela

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miscele

Mescolare è l'unione di due o più sostanze diverse (indipendentemente dal fatto che siano semplici o composte). Ha caratteristiche fisiche (punto di fusione, punto di ebollizione, densità, tenacità, ecc.) diverse e variabili (non fisse) rispetto alle sostanze che lo compongono.

Una miscela di acqua e cloruro di sodio, ad esempio, ha un punto di fusione totalmente diverso rispetto ai punti di fusione dell'acqua ( 0^ohC) e cloruro di sodio (803^ohC) solo.

a) Miscele omogenee

La soluzione salina è una miscela omogenea formata da acqua, glucosio e cloruro di sodio

Le miscele omogenee hanno una sola fase (un unico aspetto visivo). Si formano quando un materiale ha la capacità di dissolverne un altro. Esempi:

• acqua e cloruro di sodio;

• acqua e glucosio;

• benzina ed etanolo;

• aria atmosferica (gas ossigeno, gas azoto, anidride carbonica, vapore acqueo ecc.);

• acido acetico e acqua;

• petrolio (benzina, cherosene, olio lubrificante, ecc.);

• salino.

b) Miscele eterogenee

Il latte è una miscela eterogenea perché ha una fase liquida (acqua) e una fase solida (grasso)

Le miscele eterogenee hanno più di una fase (due o più aspetti visivi). Si formano quando un materiale non ne dissolve un altro. Esempi:

• Granito;

• Latte;

• Sangue;

• Acqua e sabbia;

• acqua questo è Leone;

• Acqua e benzina.

* Mappa mentale di Victor Ricardo Ferreira
Insegnante di chimica

Di Me. Diogo Lopes Dias

Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:

GIORNI, Diogo Lopes. "Sostanze e miscele pure"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-e-substancias-puras.htm. Consultato il 28 giugno 2021.