Secondo Arrhenius, il basi sono sostanze che, disciolte in acqua, subiscono il fenomeno di phenomenon dissociazione, in cui avviene il rilascio di cationi e anioni. Questo accade perché sono ionici, cioè hanno ioni nella loro costituzione.
Quando si dissocia, una base rilascia sempre un catione diverso dall'idronio (H+) e un anione ossidrile (OH-). Il catione rilasciato appartiene al gruppo degli elementi metallici, ad eccezione dell'ammonio (NH4+).
la forma di rappresentano una dissociazione è attraverso un'equazione. In generale, il Le equazioni di dissociazione di base hanno sempre i seguenti parametri:
reagente base marcato aq (acquoso);
freccia.
prodotto con qualsiasi catione (Y+) e un anione (OH-)
YOH(Qui) → Sì+(Qui) + OH-(Qui)
Vedi alcuni esempi:
Esempio 1: Idrossido d'argento (AgOH)
È una base che ha il metallo argento (Ag) associato al gruppo idrossido (OH). Quando aggiunto all'acqua (aq), si verifica il rilascio (dissociazione) del catione argento (Ag1+ - questa carica è dovuta alla presenza di un gruppo ossidrile (OH) nella formula base
) e un anione ossidrile (OH-). Quindi, possiamo scrivere l'equazione di dissociazione come segue:AgOH(Qui) → Ag+(Qui) + 1 Oh-(Qui)
Esempio 2: Idrossido di radio [Ra(OH)2]
È una base che ha il radio metallico (Ra) associato al gruppo idrossido (OH). Quando aggiunto all'acqua (aq), si verifica il rilascio (dissociazione) del radiocatione radio (Rana2+ - questa carica è dovuta alla presenza di due gruppi ossidrile (OH) nella formula base) viene da due talpe dell'anione ossidrile (OH-). Quindi, possiamo scrivere l'equazione di dissociazione come segue:
Non fermarti ora... C'è dell'altro dopo la pubblicità ;)
Ra(OH)2 (Qui) → Ra2+(Qui) + 2 Oh-(Qui)
Esempio 3: Cobalto III idrossido [Co(OH)3]
È una base che presenta il metallo cobalto (Co) associato al gruppo ossidrile (OH). Quando aggiunto all'acqua, si verifica il rilascio (dissociazione) del catione cobalto (Con3+- questa carica è dovuta alla presenza di tre gruppi ossidrile (OH) nella formula base) viene da tre talpe dell'anione (OH-). Quindi, possiamo scrivere l'equazione di dissociazione come segue:
Co(OH)3(Qui) → Co3+(Qui) + 3 Oh-(Qui)
Esempio 4: Stagno idrossido IV [SnOH)4]
È una base che ha il metallo stagno (Sn) associato al gruppo ossidrile (OH). Quando aggiunto all'acqua, si verifica il rilascio (dissociazione) del catione stagno (Sn4+ - questa carica è dovuta alla presenza di quattro gruppi ossidrile (OH) nella formula base) viene da quattro talpe dell'anione (OH-). Quindi, possiamo scrivere l'equazione di dissociazione come segue:
Sn(OH)4(Qui) → Yn4+(Qui) + 4 Oh-(Qui)
Esempio 5: Arsenico idrossido V [As (OH)5]
È una base che ha l'arsenico metallico (As) associato al gruppo idrossido (OH). Quando aggiunto all'acqua, si verifica il rilascio (dissociazione) del catione arsenico (A5+, questa carica è dovuta alla presenza di cinque gruppi ossidrile (OH) nella formula base) viene da cinque talpe dell'anione (OH-). Quindi, possiamo scrivere l'equazione di dissociazione come segue:
O si)5 (Qui) → Il5+(Qui) + 5 Oh-(Qui)
Di Me. Diogo Lopes Dias
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
GIORNI, Diogo Lopes. "Equazioni di dissociazione di base"; Scuola Brasile. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
Chimica
Dissociazione e ionizzazione, scienziato italiano Volta, corrente elettrica, chimico fisico svedese Svant August Arrhenius, teoria della Arrhenius, ioni positivi, cationi, ioni negativi, anioni, soda caustica, sale da cucina, molecole polari, dissociazione ionico,
Nomenclatura di base, soluzione acquosa, dissociazione ionica, catione, anione, idrossido di sodio, idrossido di alluminio, idrossido di ferro, idrossido di rame, idrossido di ferro, idrossido di calcio.
