L'elettropositività indica la tendenza del nucleo dell'atomo di un elemento chimico ad allontanarsi dai suoi elettroni nel guscio di valenza quando forma un composto. È, quindi, l'opposto dell'elettronegatività, che si riferisce alla tendenza dell'atomo ad attrarre gli elettroni condivisi in un legame.
Ad esempio, l'ossido di sodio è un composto formato dal legame tra due atomi di sodio e uno di ossigeno (Na2O). Se questi legami si rompessero, l'ossigeno attirerebbe a sé più facilmente gli elettroni condivisi nel legame, essendo il più elettronegativo. Il sodio ha una maggiore tendenza a perdere elettroni, il che significa che è più elettropositivo.
L'elettropositività è anche chiamata carattere metallico, poiché i metalli hanno una maggiore tendenza a perdere elettroni dallo strato di valenza quando posti a contatto con elementi elettronegativi.
Come l'elettronegatività, l'elettropositività è una proprietà periodica, cioè è una proprietà di elementi chimici che varia a periodi regolari con l'aumento o la diminuzione del numero atomico lungo la Tavola Periodico.
L'elettropositività aumenta con l'aumentare del raggio atomico, cioè, nella tavola periodica, l'elettropositività aumenta da destra a sinistra e dall'alto verso il basso:
Nella stessa famiglia della Tavola Periodica, cioè nella stessa colonna, l'elettropositività aumenta dall'alto verso il basso, perché in questa percepire i periodi aumentare, il che significa che gli strati elettronici aumentano e gli elettroni nello strato di valenza (strato più esterni) si allontanano dal nucleo, quindi l'attrazione tra di loro è sempre minore, cioè l'elettropositività è sempre più più grande.
Ad esempio, considerando gli elementi della famiglia 17 o VII A, si ha che il senso crescente della loro elettropositività è: F < Cl < Br < I < At.
Ora, quando consideriamo gli elementi nello stesso periodo, che è la stessa linea orizzontale, vediamo che l'elettropositività diminuisce da sinistra a destra, perché in quel senso hanno tutti lo stesso numero di gusci elettronici, ma con ogni famiglia che aumenta, aumenta il numero di elettroni nel guscio di valenza e, con questo, l'attrazione per il nucleo è più grande.
Ad esempio, considerando tutti gli elementi del secondo periodo della Tavola Periodica, abbiamo che il senso crescente della sua elettropositività è dato da: Ne < F < O < N < C < B < Be < Li.
Se osservi la posizione del sodio (Na) e dell'ossigeno (O) nella tabella, vedrai che il sodio è più elettropositivo.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletropositividade.htm
