L'esperto danese in fisica atomica Niels Bohr, nacque nel 1885 e morì nel 1962. Nell'anno 1913, ha stabilito un modello atomico che è usato fino ad oggi.
Bohr arrivò a questo modello dell'atomo riflettendo sul dilemma dell'atomo stabile. Credeva nell'esistenza di principi fisici per descrivere gli elettroni negli atomi. Questi principi erano ancora sconosciuti e grazie a questa fisica iniziarono ad essere utilizzati.
Tutto è iniziato con Bohr che ha ammesso che un gas emetteva luce quando una corrente elettrica lo attraversava. Ciò si spiega con il fatto che gli elettroni, nei loro atomi, assorbono energia elettrica per poi rilasciarla sotto forma di luce. Con ciò, ha dedotto che un atomo ha un insieme di energia disponibile per i suoi elettroni, cioè l'energia di un elettrone in un atomo è quantizzata. Questo insieme di energie quantizzate fu in seguito chiamato livelli di energia. Ma se un atomo assorbe energia da una scarica elettrica, alcuni dei suoi elettroni acquisiscono energia e si spostano a un livello energetico superiore, nel qual caso l'atomo è in uno stato eccitato.
Con queste scoperte, Bohr perfezionò il modello atomico di Rutherford noto come modello del sistema planetario, in cui gli elettroni si organizzano nell'elettrosfera sotto forma di strati. Esaminiamo i postulati di Bohr:
Gli elettroni sono distribuiti in strati attorno al nucleo. L'esistenza di 7 livelli elettronici, designati con lettere maiuscole: K, L, M, N, O, P e Q. Man mano che gli strati si allontanano dal nucleo, l'energia degli elettroni situati in essi aumenta.
Gli strati dell'elettrosfera rappresentano i livelli energetici dell'elettrosfera. Pertanto, gli strati K, L, M, N, O, P e Q costituiscono rispettivamente il 1°, 2°, 3°, 4°, 5°, 6° e 7° livello di energia.
Il modello atomico di Bohr ricorda l'orbita di un pianeta da cui il nome: sistema planetario.
di Liria Alves
Laureato in Chimica