Reazioni di doppio scambio tra sale e base

reazioni di doppio scambio nel mezzo sale e base è un fenomeno chimico in cui un sale inorganico interagisce con una base inorganica, originando obbligatoriamente un nuovo sale e una nuova base, come si vede nell'equazione che rappresenta il processo di seguito:

Nota: la base inorganica ha un catione metallico o ammonico legato al gruppo ossidrile (OH) e il sale inorganico ha qualsiasi catione (diverso dall'idronio-H+) e qualsiasi anione (diverso da idrossido-OH-).

YX + AOH → AX + YOH

Come possiamo vedere in questa equazione, il catione del sale (Y+) interagisce con il gruppo ossidrile (OH-) della base, formando la nuova base, mentre il catione (A+) della base interagisce con l'anione (X-) del sale, dando origine al nuovo sale.

Possiamo percepire solo visivamente, cioè ad occhio nudo, che a doppia reazione di scambio tra sale e base si verifica quando si formano uno o più prodotti, tra le seguenti opzioni:

  • Sale praticamente insolubile (vedi tabella di solubilità per i sali sotto);

Tabella che mostra i criteri per la solubilità o meno dei sali
Tabella che mostra i criteri per la solubilità o meno dei sali

  • Basi praticamente insolubili, che non sono formate da metalli della IA e IIA;

  • Idrossido di ammonio (NH4OH), base caratterizzata da instabilità e conseguente trasformazione in acqua e ammoniaca gassosa:

NH4OH → H2O + NH3

Se nessuno dei suddetti prodotti si origina, ciò che osserveremo al termine della reazione è una miscela omogenea, cioè come se la reazione non fosse avvenuta. Di seguito sono riportati alcuni esempi di reazioni di doppio scambio tra sale e base.

1° Esempio: Reazione tra idrossido di calcio [Ca(OH)2] è il solfato di alluminio [Al2 (SOLO4)3].

In questa doppia reazione di scambio tra sale e base:

  • catione di alluminio (Al+3) interagisce con l'anione idrossido (OH-), formando idrossido di alluminio, che è una base praticamente insolubile, poiché l'alluminio non appartiene alla famiglia IA;

  • catione di calcio (Ca+2) interagisce con l'anione solfato (SO4-2), formando il sale solfato di calcio (CaSO4), che è un sale praticamente insolubile, poiché il solfato forma solo sale solubile con il magnesio, tra gli elementi della famiglia IIA.

1 Al2 (SOLO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 3 casi4 + 2 Al(OH)3

Poiché sia ​​il sale che la base formati in questa reazione sono praticamente insolubili, possiamo dire che la reazione avviene visivamente.

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2° Esempio: Reazione tra idrossido d'oro III [Au (OH)3] e fosfato di potassio [K3POLVERE4].

In questa doppia reazione di scambio tra sale e base:

  • catione di potassio (K+) interagisce con l'anione idrossido (OH-), formando idrossido di potassio, che è una base solubile, in quanto il potassio appartiene alla famiglia IA;

  • Catone d'oro III (Au+3) interagisce con l'anione fosfato (PO4-3), formando il sale di fosfato d'oro III (AuPO4), che è un sale praticamente insolubile, in quanto il fosfato forma sale solubile solo con l'elemento della famiglia IA o con ammonio-NH4+.

1K3POLVERE4 + 1 Au (OH)3 → 1 AuPO4 + 3 KOH

Poiché il sale è praticamente insolubile in questa reazione, possiamo dire che la reazione avviene visivamente.

3° Esempio: Reazione tra i idrossido di sodio [NaOH] e cianuro di ammonio [NH4CN].

In questa doppia reazione di scambio tra sale e base:

  • Catone ammonio (NH4+) interagisce con l'anione idrossido (OH-), formando idrossido di ammonio, che è una base solubile, ma instabile perché si trasforma in H-acqua2O e ammoniaca-NH3;

  • Catone di sodio (Na+) interagisce con l'anione cianuro (CN-), formando il sale di cianuro di sodio (NaCN), che è un sale solubile, in quanto il cianuro forma un sale solubile solo con l'elemento della famiglia IA o con l'ammonio-NH4+.

1 NH4CN + 1 NaOH → 1 NaCN + 1 NH4Oh

o

1 NH4CN + 1 NaOH → 1 NaCN + 1 NH3 + H2oh

Poiché la base formata in questa reazione è l'idrossido di ammonio, che è instabile, possiamo dire che la reazione avviene visivamente.

4° Esempio: Reazione tra idrossido di litio [LiOH] e solfuro di sodio [Na2S].

In questa doppia reazione di scambio tra sale e base:

  • Catone di sodio (Na+) interagisce con l'anione idrossido (OH-), formando idrossido di sodio, che è una base solubile, in quanto il sodio appartiene alla famiglia IA;

  • Catone di litio (Li+) interagisce con l'anione solfuro (S-2), formando il sale di solfuro di litio (Li2S), che è un sale solubile, poiché il solfuro forma solo sale solubile con l'elemento della famiglia IA o con NH-ammonio4+.

1 pollice2S + 2 LiOH → 2 NaOH + 1 Li2S

Poiché in questa reazione sia il sale che la base formati sono solubili, possiamo dire che la reazione, visivamente, non avviene.


Di Me. Diogo Lopes Dias

Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:

GIORNI, Diogo Lopes. "Reazioni di doppio scambio tra sale e base"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-dupla-troca-entre-sal-base.htm. Consultato il 28 giugno 2021.

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