Tabel periodik menunjukkan kesamaan unsur, dan melaluinya dimungkinkan untuk mengetahui sifat-sifat suatu unsur berdasarkan anggota yang termasuk dalam keluarga atau golongan yang sama. Lihatlah Golongan 2 dari tabel periodik dan lihat mengapa anggota-anggotanya terletak berdekatan:
Konfigurasi Elektronika Elemen No. Atom
4 B dan 2 s2
12 mg 3 detik2
20 Ca 4 s2
38 Pak 5 s2
56 Ba 6 s2
88 Ra 7 s2
Catatan: Pengaturan ini setara dengan sublevel terakhir yang menerima elektron.
Golongan 2 A, juga disebut keluarga Alkali Bumi, terdiri dari logam dengan distribusi elektronik yang berakhiran sublevel s2. Meskipun nomor atom unsur-unsur berbeda, jumlah elektron pada kulit valensi adalah sama, dan sesuai dengan 2. Konfigurasi elektronik dari unsur-unsur ini serupa dan oleh karena itu mereka secara kimiawi serupa, ini membawa kita ke Hukum Periodik:
"Sifat fisika dan kimia unsur adalah fungsi periodik dari nomor atomnya."
struktur tabel
Dalam tabel, unsur-unsur disusun secara horizontal, dalam urutan numerik, sesuai dengan nomor atomnya, sehingga menghasilkan tujuh garis horizontal (atau periode). Setiap periode, kecuali yang pertama, dimulai dengan logam dan diakhiri dengan gas mulia. Periode berbeda panjangnya, dengan beberapa hanya memiliki 2 elemen (periode pendek) dan yang lain sudah memiliki 32 elemen (periode panjang).
Kelompok-kelompok tersebut sesuai dengan garis-garis vertikal, yang telah dikelompokkan berdasarkan struktur lapisan luar yang serupa (seperti pada contoh kelompok 2). Dalam beberapa golongan ini, sifat-sifat unsur-unsur tersebut sangat erat hubungannya sehingga disebut famili, misalnya golongan 1 A adalah keluarga Logam Alkali.
Oleh Liria Alves
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/organizacao-tabela-periodica.htm