Tabel Periodik dan Diagram Energi Unsur

Jika kita menganalisis distribusi elektronik atom tertentu dalam diagram energi (atau diagram Pauling) adalah mungkin untuk 'memprediksi' dua pertanyaan mengenai lokasi unsur atom ini dalam Tabel Berkala: periode dan keluarga.

Mari kita pertimbangkan dulu periodenya:

Misalnya, pertimbangkan kasus empat elemen dari periode yang berbeda:

·Jadilah (Z = 4): A urutan geometris distribusi elektronik berilium adalah: 1s² / 2s².

Lihat bahwa 2 level telah terisi, jadi berilium berasal dari 2º kursus waktu.

·Na (Z = 11): Urutan geometrik dari distribusi elektronik natrium adalah: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3s¹.

Dalam hal ini, 3 level diisi, jadi natriumnya berasal dari 3º kursus waktu.

·As (Z = 33): Urutan geometrik distribusi elektronik arsenik adalah: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4s²4P³.

4 level terisi, jadi arseniknya berasal dari 4º kursus waktu.

·I (Z = 53): Urutan geometrik dari distribusi elektron yodium adalah: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ / 5s²5P⁵.

5 level diisi, jadi yodiumnya berasal dari 5º kursus waktu.

Sekarang mari kita pertimbangkan bagaimana kita dapat menemukan keluarga elemen:

Lihat bagaimana ini terjadi di setiap grup elemen yang disebutkan di atas:

·Elemen Perwakilan:

Unsur-unsur ini adalah yang termasuk dalam keluarga: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 dan 18. Disebut juga elemen tipikal atau karakteristik dan dalam tabel yang belum diperbarui sesuai dengan elemen yang ada di kolom A (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A).

Setiap kali elektron yang paling energik berada di sublevel s atau p, itu akan menjadi elemen yang representatif. Selanjutnya, jumlah elektron yang telah terisi pada tingkat terluar menunjukkan kepada kita apa keluarga mereka masing-masing.

Lihat bagaimana ini terjadi:

·Keluarga 1: Semua memiliki 1 elektron di tingkat energi terakhir.

Contoh:

₁H: 1s¹ → Meskipun bukan logam alkali, hidrogen muncul dalam tabel dalam keluarga 1 karena memiliki 1 elektron di kulit terakhir dan satu-satunya.

₃Saya membaca: 1s² / 2s¹

₁₁Dalam: 1 detik² / 2s² 2p⁶ / 3s¹

₁₉K: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3s² 3p⁶  / 4s¹

₃₇Rb: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4s² 4p⁶ / 5s¹

₅₅Cs: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ / 5s² 5p⁶ / 6s¹

₈₇Fr: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ / 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ / 6s² 6p⁶  / 7s¹

Dengan demikian, kita dapat menyimpulkan bahwa konfigurasi elektron dari unsur-unsur golongan ini berakhir dengan kami¹ (n = 1 sampai 7).

Ini membantu kita untuk melihat bahwa kemudian ada generalisasi untuk kelompok atau keluarga lain:

·Keluarga 2: Semua memiliki 2 elektron di tingkat terakhir dan konfigurasi elektron berakhir di kami².

·Keluarga 13: Semua memiliki 3 elektron di tingkat terakhir dan konfigurasi elektron berakhir di kami² np¹.

·Keluarga 14: Semua memiliki 4 elektron di tingkat terakhir dan konfigurasi elektron berakhir di kami² np².

·Keluarga 15: Semua memiliki 5 elektron di tingkat terakhir dan konfigurasi elektron berakhir di kami² np³.

·Keluarga 16: Semua memiliki 6 elektron di tingkat terakhir dan konfigurasi elektron berakhir di kami² np⁴.

·Keluarga 17: Semua memiliki 7 elektron di tingkat terakhir dan konfigurasi elektron berakhir di kami² np⁵.

•  Elemen transisi eksternal:

Unsur transisi adalah yang berada dalam famili dari 3 sampai 12, dan unsur transisi eksternal adalah yang terpapar (eksternal). Di tabel lama, elemen transisi menempati kolom B.

Mereka memiliki elektron lebih energik pada suatu sublevel d tidak lengkap. Konfigurasi elektronik Anda berakhir dengan kami² (n-1)d ^{(1 sampai 8)}.

Lihat dua contoh, yang pengaturannya sekarang dalam urutan energi:

₂₈Ni: 1s² 2 detik² 2p⁶ 3 detik² 3p⁶ 4s²3d⁸

₃₉Y: 1s² 2 detik² 2p⁶ 3 detik² 3p⁶  4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5 detik²4d¹

•  Elemen transisi internal:

Mereka adalah elemen yang menempati grup 3 dari Tabel Periodik, tetapi tetap internal dan, untuk melihatnya, kami menarik garis yang mengulangi periode 6 dan 7 di bawah tabel. Periode 6 disebut deret lantanida, dan periode 7 disebut deret aktinida.

Unsur transisi internal memiliki elektron atom yang paling energik dalam keadaan dasar dalam a in sublevel tidak lengkap f. Konfigurasi elektronik Anda berakhir dengan kami² (n - 2)f ^{(1 sampai 13)}.

Contoh dengan konfigurasi elektronik dalam urutan daya:

₅₇La: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5 detik² 4d¹⁰ 5p⁶6 detik² 4f¹.

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia

Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm