Jika kita menganalisis distribusi elektronik atom tertentu dalam diagram energi (atau diagram Pauling) adalah mungkin untuk 'memprediksi' dua pertanyaan mengenai lokasi unsur atom ini dalam Tabel Berkala: periode dan keluarga.
Mari kita pertimbangkan dulu periodenya:
Misalnya, pertimbangkan kasus empat elemen dari periode yang berbeda:
·Jadilah (Z = 4): A urutan geometris distribusi elektronik berilium adalah: 1s2 / 2s2.
Lihat bahwa 2 level telah terisi, jadi berilium berasal dari 2º kursus waktu.
·Na (Z = 11): Urutan geometrik dari distribusi elektronik natrium adalah: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1.
Dalam hal ini, 3 level diisi, jadi natriumnya berasal dari 3º kursus waktu.
·As (Z = 33): Urutan geometrik distribusi elektronik arsenik adalah: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s24P3.
4 level terisi, jadi arseniknya berasal dari 4º kursus waktu.
·I (Z = 53): Urutan geometrik dari distribusi elektron yodium adalah: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 / 5s25P5.
5 level diisi, jadi yodiumnya berasal dari 5º kursus waktu.
Sekarang mari kita pertimbangkan bagaimana kita dapat menemukan keluarga elemen:
Lihat bagaimana ini terjadi di setiap grup elemen yang disebutkan di atas:
·Elemen Perwakilan:
Unsur-unsur ini adalah yang termasuk dalam keluarga: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 dan 18. Disebut juga elemen tipikal atau karakteristik dan dalam tabel yang belum diperbarui sesuai dengan elemen yang ada di kolom A (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A).
Setiap kali elektron yang paling energik berada di sublevel s atau p, itu akan menjadi elemen yang representatif. Selanjutnya, jumlah elektron yang telah terisi pada tingkat terluar menunjukkan kepada kita apa keluarga mereka masing-masing.
Lihat bagaimana ini terjadi:
·Keluarga 1: Semua memiliki 1 elektron di tingkat energi terakhir.
Contoh:
1H: 1s1 → Meskipun bukan logam alkali, hidrogen muncul dalam tabel dalam keluarga 1 karena memiliki 1 elektron di kulit terakhir dan satu-satunya.
3Saya membaca: 1s2 / 2s1
11Dalam: 1 detik2 / 2s2 2p6 / 3s1
19K: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 / 4s1
37Rb: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 / 5s1
55Cs: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 / 5s2 5p6 / 6s1
87Fr: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f14 / 5s2 5p6 5d10 / 6s2 6p6 / 7s1
Dengan demikian, kita dapat menyimpulkan bahwa konfigurasi elektron dari unsur-unsur golongan ini berakhir dengan kami1 (n = 1 sampai 7).
Ini membantu kita untuk melihat bahwa kemudian ada generalisasi untuk kelompok atau keluarga lain:
·Keluarga 2: Semua memiliki 2 elektron di tingkat terakhir dan konfigurasi elektron berakhir di kami2.
·Keluarga 13: Semua memiliki 3 elektron di tingkat terakhir dan konfigurasi elektron berakhir di kami2 np1.
·Keluarga 14: Semua memiliki 4 elektron di tingkat terakhir dan konfigurasi elektron berakhir di kami2 np2.
·Keluarga 15: Semua memiliki 5 elektron di tingkat terakhir dan konfigurasi elektron berakhir di kami2 np3.
·Keluarga 16: Semua memiliki 6 elektron di tingkat terakhir dan konfigurasi elektron berakhir di kami2 np4.
·Keluarga 17: Semua memiliki 7 elektron di tingkat terakhir dan konfigurasi elektron berakhir di kami2 np5.
- Elemen transisi eksternal:
Unsur transisi adalah yang berada dalam famili dari 3 sampai 12, dan unsur transisi eksternal adalah yang terpapar (eksternal). Di tabel lama, elemen transisi menempati kolom B.
Mereka memiliki elektron lebih energik pada suatu sublevel d tidak lengkap. Konfigurasi elektronik Anda berakhir dengan kami2 (n-1)d (1 sampai 8).
Lihat dua contoh, yang pengaturannya sekarang dalam urutan energi:
28Ni: 1s2 2 detik2 2p6 3 detik2 3p6 4s23d8
39Y: 1s2 2 detik2 2p6 3 detik2 3p6 4s2 3d10 4p6 5 detik24d1
- Elemen transisi internal:
Mereka adalah elemen yang menempati grup 3 dari Tabel Periodik, tetapi tetap internal dan, untuk melihatnya, kami menarik garis yang mengulangi periode 6 dan 7 di bawah tabel. Periode 6 disebut deret lantanida, dan periode 7 disebut deret aktinida.
Unsur transisi internal memiliki elektron atom yang paling energik dalam keadaan dasar dalam a in sublevel tidak lengkap f. Konfigurasi elektronik Anda berakhir dengan kami2 (n - 2)f (1 sampai 13).
Contoh dengan konfigurasi elektronik dalam urutan daya:
57La: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5 detik2 4d10 5p66 detik2 4f1.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm
