Ungkapan yang banyak digunakan dan terkenal tentang Hukum Lavoisier adalah yang mengatakan:
“Di alam, tidak ada yang hilang, tidak ada yang diciptakan, semuanya berubah"
Faktanya, frasa ini tidak diusulkan oleh ahli kimia Prancis Antoine Lavoisier, melainkan oleh filsuf Yunani Lucretius pada abad pertama SM. Frasa ini dikaitkan dengan Lavoisier karena karya ilmuwan ini yang mengarah pada penulisan risalah dasar tentang Kimia, di tahun 1774, terdiri dari melakukan beberapa percobaan dalam sistem tertutup yang membuktikan pemeliharaan massa dalam sistem. bahan kimia.
Selama studinya, Lavoisier mencatat bahwa ketika reaksi kimia diproses dalam sistem tertutup, massa reaktan reaksi sama persis dengan massa bahan baru yang terbentuk pada akhir reaksi reaksi. Jadi, yang terkenal hukum berat badan, yang disebut hukum Lavoisier dan yang menyatakan:
“Jumlah massa reaktan dalam reaksi kimia sama dengan jumlah massa produk"
Reagen 1 Produk Massal 1 Mass
+ = +
Reagen 2 Produk Massa 2 Massa
Terlepas dari apakah reaksi berlangsung dalam sistem terbuka atau tertutup, Hukum Lavoisier diamati sepanjang proses kimia.
Kapanpun kita berkembang perhitungan melalui Hukum Lavoisier, kita melihat bahwa pemeliharaan massal sistem sebelum dan sesudah reaksi adalah konstan. Atom-atom yang ada dalam reagen hanya mengalami reorganisasi, membentuk zat baru (produk).
Kamu perhitungan yang melibatkan hukum Lavoisier menunjukkan massa yang akan diproduksi dalam produk dan juga massa salah satu peserta dalam reaksi. Lihat beberapa contoh:
(UFGD) Transformasi kimia:
2KI(s) + Pb (TIDAK3)2 → 2KNO3(s) + PbI2(s)
putih putih kuning putih
merupakan contoh reaksi antar padatan yang terjadi secara cepat. Dalam wadah kaca bertutup, ditimbang 20g, 2g KI dan 4g Pb (NO) ditempatkan.3)2, disemprot. Wadah, tertutup rapat, dikocok kuat-kuat agar reaksi terjadi. Berapa massa total bejana pada akhir reaksi?
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
Data yang disediakan oleh latihan:
massa reagen KI = 2 gram;
Massa reagen Pb (NO3)2 = 2 gram;
Massa wadah tempat reaksi berlangsung = 20 gram.
Karena massa produk sama dengan massa reaktan, jika kita memiliki 6 gram reaktan (2+4), kita akan memiliki pembentukan 6 gram produk setelah reaksi, karena atom-atom dalam produk adalah sama dalam reagen.
Massa total wadah akan menjadi jumlah massa produk (yang sama dengan reaktan) dan massa wadah.
2 + 4 + 20 = 26 gram
(UFGD) Transformasi ozon menjadi oksigen biasa diwakili oleh persamaan: 2O3 → 3O2. Ketika 96g ozon benar-benar berubah, massa oksigen biasa yang dihasilkan sama dengan: Diberikan: O=16u
a) 32g b) 48g c) 64g d) 80g e) 96g
Menurut Hukum Lavoisier, jumlah massa reaktan sama dengan jumlah massa produk. Jika kita memiliki 96 gram ozon, massa oksigen yang dihasilkan tentu akan sama dengan 96 gram.
(UNIFIED-RJ) Menurut Hukum Lavoisier, ketika kita bereaksi sepenuhnya, dalam lingkungan tertutup, 1,12g besi dengan 0,64g belerang, massa, dalam g, besi sulfida yang diperoleh adalah: Data: S=32; Fe=56
Fe + S → FeS
a) 2,76 b) 2,24 c) 1,76 d) 1,28 e) 0,48
Data yang didapat dari latihan tersebut adalah:
Massa reagen besi = 1,12 gram;
Massa reagen belerang = 0,64 gram.
Menghitung massa FeS, yang merupakan satu-satunya produk, menurut Hukum Lavoisier, kita harus:
Jumlah massa reaktan = jumlah massa produk
1,12 + 0,64 = x
x = 1,76 gram
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
