Satu pencampuran larutan dari zat terlarut yang sama tanpa reaksi kimia itu terdiri dari membawa bersama-sama dalam wadah yang sama dua solusi dengan, misalnya, kalium klorida (Kcl). Dalam campuran jenis ini, tidak akan pernah ada reaksi kimia karena adanya zat terlarut yang sama, yaitu keduanya memiliki kation dan anion yang sama. Jadi, kita dapat mengatakan bahwa, ketika kita melakukan campuran dengan karakteristik ini, kita hanya menambahkan jumlah zat terlarut dan pelarut yang membentuk kedua larutan.
Jika kita mencampur, misalnya, larutan 1L air dan 4 gram KI (kalium iodida) dengan larutan lain 2L air dan 6 gram KI, kita akan mendapatkan larutan baru 3L air dan 10 gram KI .
Hasil pencampuran dua larutan kalium iodida
Menganalisis gambar, kita dapat menyimpulkan bahwa massa zat terlarut (m1') larutan pertama ditambahkan ke massa zat terlarut (m1'') dari solusi kedua, menghasilkan massa zat terlarut (mF) dalam solusi akhir (Campuran):
saya1' + saya1'' = mF
Dalam contoh:
4 + 6 = 10 gram
Hal yang sama terjadi dengan volume air yang ada dalam setiap larutan, yaitu, volume pertama (V') ditambahkan ke volume kedua (V'') menghasilkan volume akhir (V'
F):V' + V'' = VF
Dalam contoh:
1 + 2 = 3 L
Karena setiap larutan memiliki jumlah zat terlarut yang terlarut dan di sini kita memiliki campuran larutan dari zat terlarut yang sama, kita kemudian dapat, dari atas, menentukan konsentrasi (umum, molaritas) dari masing-masing larutan campuran dan juga larutan akhir.
Oleh karena itu, kita harus mengingat rumus untuk menghitung konsentrasi ini:
Konsentrasi umum:
C = saya1
V
saya1 = massa larutan zat terlarut
V = volume larutan
CATATAN: mengisolasi m1 dalam rumus, kita memiliki: saya1 = CV
Molaritas:
M = saya1
saya1.V
saya1 = massa molar zat terlarut
CATATAN: mengisolasi m1 dalam rumus, kita memiliki: saya1 = M.M1.V
Karena campuran larutan dari zat terlarut yang sama membahas jumlah massa zat terlarut dari solusi, kita dapat mengganti setiap pengamatan dalam ekspresi berikut:
saya1' + saya1'' = mF
C'.V' + C''.V'' = CF.VF
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
C' = konsentrasi umum larutan 1
C'' = konsentrasi umum larutan 2
Jika perhitungan campuran larutan melibatkan molaritas:
saya1' + saya1'' = mF
M'.V' + M''.V'' = MF.VF
CATATAN: Karena zat terlarutnya sama, massa molarnya sama di setiap larutan; oleh karena itu, diabaikan dalam perhitungan.
sekarang lihat contoh yang mencakup perhitungan dalam campuran larutan zat terlarut yang sama tanpa reaksi kimia chemical:
Contoh 1: (Mackenzie-SP-Adaptada) Menambahkan 600 mL larutan KOH 14g/L ke volume tertentu (v) 84 g/L larutan basa yang sama, diperoleh larutan 67,2g/L. Volume tambahan (v) dari 84 g/L larutan adalah:
a) 0100 mL
b) 3000 ml
c) 2700 ml
d) 1500 ml
e) 1900 mL
Data yang disediakan oleh latihan adalah:
V' = 600 mL
C' = 14 g/L
V'' = ?
C'' = 84 g/L
VF = ?
CF = 67,2 g/L
Sebelum menentukan volume tambahan larutan 1, pertama-tama kita harus menentukan volume akhir dengan menggunakan persamaan berikut:
V' + V'' = VF
600 + V'' = VF
Mengganti nilai yang diberikan dalam ekspresi matematika di bawah ini, kami memiliki:
C'.V' + C''.V'' = CF.VF
14. 600 + 84.V'' = 67.2.(600 + V'')
8400 + 84.V'' = 67.2. 600 + 67.2.V''
8400 + 84.V'' = 40320 + 67.2.V''
84.V'' – 67.2.V'' = 40320 – 8400
16.8.V'' = 31920
V'' = 31920
16,8
V'' = 1900 mL
Contoh 2: (UFOP) Dalam labu ukur 1000mL, 250mL larutan asam sulfat 2M ditambahkan dengan 300mL larutan 1M asam yang sama dan volume dibuat hingga 1000mL dengan air suling. Tentukan molaritas larutan yang dihasilkan.
Data yang disediakan oleh latihan adalah:
V' = 250 mL
M' = 2 M
V'' = 300 mL
M'' = 1 M
VF = 1000ml
sayaF = ?
Untuk menentukan molaritas solusi akhir, cukup gunakan ekspresi matematika yang mewakili proses:
M'.V' + M''.V'' = MF.VF
2. 250 + 1. 300 = MF.1000
500 + 300 = MF. 1000
800 = MF
1000
sayaF = 0,8 mol/L
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
HARI, Diogo Lopes. "Campuran larutan dari zat terlarut yang sama tanpa reaksi kimia"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-mesmo-soluto-sem-reacao-quimica.htm. Diakses pada 27 Juni 2021.
