Bayangkan sebuah kolam kecil berisi air. Seiring waktu, molekul air yang ada di permukaan akan mulai menguap dan ini akan terus berlanjut sampai semua cairan berubah menjadi uap.
Sekarang pertimbangkan sebotol air yang setengah tertutup. Bahkan setelah berjam-jam, kami mengamati bahwa volume air di dalam botol tidak berubah. Mungkinkah pada sistem tertutup seperti ini tidak terjadi penguapan seperti pada sistem terbuka?
Sebenarnya, ya itu terjadi, karena penguapan adalah ketika akhirnya molekul permukaan mencapai energi kinetik yang cukup untuk pecah ikatan antarmolekul (ikatan hidrogen) dan putus, keluar dari cairan dan menjadi uap. Di dalam botol ini terjadi pada molekul air permukaan.
Namun, ada saatnya uap ini mencapai kejenuhan, yaitu titik maksimum di mana tidak mungkin lagi menahan lebih banyak molekul dalam keadaan uap. Dengan demikian, beberapa molekul mulai melalui proses sebaliknya, yaitu pencairan, kembali ke massa cair.
Dengan cara ini, keseimbangan dinamisOleh karena itu, jika satu molekul masuk ke keadaan uap, segera molekul lain pergi ke keadaan cair. Karena fenomena ini terjadi tanpa henti dan karena kita tidak dapat melihat molekul air, tampaknya bagi kita bahwa sistem itu berhenti.
Tetapi sebenarnya volume tidak berubah karena jumlah cairan yang menguap sama dengan jumlah uap yang mengembun.Uap dalam sistem tertutup, seperti dalam botol tertutup ini, memberikan tekanan pada permukaan cairan. Jadi, sebanyak mungkin uap yang diberikan Itutekanan uap maksimum.
Tekanan uap maksimum ini bervariasi dari cair ke cair dan juga dengan suhu. Tekanan uap maksimum air, misalnya, jauh lebih rendah daripada tekanan uap maksimum eter pada suhu yang sama. Ini karena interaksi antarmolekul eter jauh lebih lemah daripada interaksi antarmolekul air. Oleh karena itu, lebih mudah untuk memutuskan interaksi antara molekul eter.
Ini menunjukkan kepada kita bahwa semakin tinggi tekanan uap maksimum suatu cairan, semakin mudah menguap. Inilah sebabnya jika kita meletakkan air dan eter dalam dua gelas terpisah, setelah beberapa saat kita akan melihat bahwa volume eter telah berkurang jauh lebih banyak daripada air, karena lebih mudah menguap.
Sekarang mari kita bicara tentang pengaruh suhu pada tekanan uap maksimum suatu cairan. Pada suhu 20°C, tekanan uap air maksimum sama dengan 17,535 mmHg; pada 50 °C berubah menjadi 98,51 mmHg; pada 100ºC adalah 760 mmHg.
Ini menunjukkan kepada kita bahwa tekanan uap maksimum sebanding dengan variasi suhu dan berbanding terbalik dengan intensitas interaksi antarmolekul.
Faktor lain yang menarik adalah, pada 100 °C, tekanan uap air maksimum sama dengan tekanan atmosfer, yaitu 760 mmHg atau 1 atm (di permukaan laut). Itu sebabnya air mendidih pada suhu ini, karena uap berhasil mengatasi tekanan yang diberikan pada permukaan cairan oleh gas di udara atmosfer.
Poin penting lainnya adalah jika kita menambahkan zat terlarut yang tidak mudah menguap ke cairan, tekanan uap maksimumnya akan berkurang karena interaksi antara partikel zat terlarut dan molekul air. ini adalah sebuah kepemilikan bersama panggilan tonoskopi atau tonometri. Lihat lebih lanjut tentang ini di artikel terkait di bawah ini.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pressao-maxima-vapor.htm