John Dalton (1766-1844) adalah seorang sarjana besar konstitusi materi, yang terkenal karena teori atomnya. Namun, ia juga membawa banyak kontribusi lain untuk Sains. Diantaranya adalah kontribusi Kimia dan Fisika mengenai nya hukum yang ditetapkan pada tahun 1801 yang menghubungkan tekanan parsial gas dalam campuran gas.
John Dalton (1766-1844)
Bahwa Hukum Dalton mengatakan berikut ini:
Secara umum, kami memiliki:
PTOTAL =P1 + P2 + P3 + ... atau PTOTAL = P
Sebagai contoh, mari kita bayangkan pembentukan campuran gas dari gas helium dan gas oksigen. Awalnya kedua gas ini berada dalam wadah terpisah, masing-masing gas memiliki volumenya sendiri, tekanannya sendiri, dan suhunya sendiri. Kemudian, volume yang sama dari gas-gas ini dicampur dalam satu wadah dan disimpan pada suhu yang sama.
Mengingat gas-gas ini ideal, mereka tidak akan bereaksi satu sama lain, dan campurannya akan mixture akan berperilaku seolah-olah itu adalah gas tunggal dan tekanan masing-masing komponen akan independen dari tekanan. dari yang lain. Oleh karena itu, tekanan campuran ini akan sama dengan jumlah tekanan yang diberikan oleh masing-masing komponennya dalam campuran, yaitu:
PTOTAL =Pdia + PHAI2
Penting untuk ditekankan bahwa tekanan parsial masing-masing gas bukanlah tekanan yang diberikannya sebelum memasuki campuran, ketika diisolasi, tetapi sesuai dengan tekanan. yang akan dilakukan jika itu sendirian, menempati volume total campuran dan pada suhu yang sama di mana campuran itu, yaitu, tekanannya di dalam Campuran.
Berikut contohnya: Udara adalah campuran gas yang pada dasarnya terdiri dari 80% gas nitrogen dan 20% gas oksigen. Bayangkan sebuah ban dikalibrasi dengan tekanan 2,0 atm oleh kompresor udara. Tekanan total campuran di dalam ban adalah 2,0 atm. Karena hukum Dalton mengatakan bahwa tekanan total adalah jumlah dari tekanan parsial masing-masing gas dalam campuran, kita dapat menyimpulkan bahwa Tekanan parsial gas nitrogen dalam campuran ini adalah 1,6 atm (80% dari 2,0 atm) dan gas oksigen adalah 0,4 atm (20% dari 2,0 atm).
Jika kita menggunakan persamaan keadaan gas ideal, kita mendapatkan bahwa tekanan parsial masing-masing gas ini sama dengan:
Pdia = ndiaRT
V
PO2 = nO2RT
V
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
Perhatikan bahwa tekanan parsial berbanding lurus dengan jumlah mol (n). Jadi, tekanan total juga berbanding lurus dengan jumlah total jumlah mol (Σn):
PTOTAL = Σtidak RT
V
Melalui hubungan ini, kita dapat menentukan kuantitas kimia penting lainnya: a fraksi mol (X). Ini tidak lebih dari hubungan antara jumlah mol salah satu gas dalam campuran dan jumlah mol campuran. Fraksi ini juga sesuai dengan hubungan antara tekanan parsial gas dan tekanan total campuran.
Kita sampai pada fraksi molar dengan membagi persamaan tekanan parsial salah satu gas dengan tekanan total. Mari kita ambil gas helium sebagai contoh:
_Pdia. V = tidakdia RT
PTOTAL. Vn RT
Pdia = tidakdia= Xdia
PTOTAL tidak
Lihat sebuah contoh: Kembali ke campuran nitrogen dan oksigen yang ada di udara yang digunakan untuk mengkalibrasi ban, katakanlah untuk setiap 1 mol udara, kita memiliki 0,8 mol nitrogen. Jadi, fraksi mol masing-masing gas ini dalam campuran diberikan oleh persamaan di bawah ini:
XN2 = tidakN2 XO2 = tidakO2
Σtidak Σtidak
XN2 = 0,8 mol XO2 = 0,2 mol
1,0 mol 1,0 mol
XN2 = 0,8XO2 = 0,2
Ini juga dapat diberikan oleh tekanan parsial yang disebutkan di atas:
XN2 = PN2 XO2 = PO2
PTOTAL PTOTAL
XN2 = 1,6 atm XO2 = 0,4 atm
2,0 atm 2,0 atm
XN2 = 0,8XO2 = 0,2
Perhatikan bahwa karena fraksi mol adalah hubungan antara nilai parsial dan nilai total, jumlah semua fraksi mol dalam campuran akan selalu sama dengan 1:
XN2 + Xo2 = 1
Aspek penting dari tekanan parsial gas terlihat dalam tubuh kita. Darah kita membawa gas oksigen (O2) ke sel dan jaringan tubuh serta membuang karbondioksida (CO2) yang dikeluarkan saat bernafas. Pertukaran ini difasilitasi oleh perbedaan tekanan parsial antara gas-gas ini dalam darah dan dalam jaringan, dan selalu terjadi ke arah daerah bertekanan tinggi ke tekanan lebih rendah sebagian.
Namun, fungsi ini dapat dikompromikan dalam kasus pendaki dan penyelam yang mencapai ketinggian yang sangat rendah atau sangat tinggi, di mana tekanan oksigen pernapasan berubah. Oleh karena itu, pentingnya menggunakan peralatan yang sesuai seperti silinder udara bertekanan yang diperkaya oksigen.
*Kredit Redaksi: Sergey Goryachev / Shutterstock.com
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Apa itu gas, apa sifat-sifat gas, senyawa molekul, kompresibilitas, volume tetap, energi kinetik kinetic rata-rata, suhu mutlak gas, gas ideal, gas nyata, gas sempurna, variabel keadaan gas, volume gas, musim
