Kerapatan relatif (δ) diberikan oleh hasil bagi antara kerapatan mutlak dua gas, di bawah kondisi suhu dan tekanan yang sama.
Katakanlah kita memiliki gas 1 dan gas 2, sehingga kerapatan relatifnya adalah:
δ12 = d1
d2
Perhatikan bahwa kerapatan relatif tidak memiliki kesatuan, karena merupakan bilangan murni yang hanya menunjukkan berapa kali satu gas lebih atau kurang padat daripada yang lain. Karena itu hanya angka murni, itu tidak terpengaruh oleh variasi suhu dan tekanan. Namun, penting bahwa kedua kuantitas ini sama untuk kedua gas.
Kami memiliki bahwa kepadatan adalah rasio massa terhadap volume yang ditempati oleh gas (d = m/V). Jadi, kita bisa mengganti hubungan ini dalam rumus di atas:
δ12 = d1
d2
δ12 = saya1/V1
saya2/V2
Dalam CNTP (Kondisi Normal Suhu dan Tekanan), setiap gas menempati volume 22,4 L. Jadi, dalam hal ini, V1 = V2, yang dapat ditimpa dalam rumus di atas.
δ12 = saya1
saya2
Kepadatan relatif sebanding dengan massa gas.
Mari kita lihat contoh cara menentukan kerapatan relatif:
Contoh: Berapa kerapatan relatif dua gas A dan B, mengetahui bahwa:
Gas A: m = 33g dan V = 11 L;
Gas B: m = 24,2 g dan V = 12,1 L.
Resolusi:
dITU = saya = 33g = 3 g/L
V 11L
dB = saya = 24.2g = 2 g/L
V 12.1L
δAB = dITU
dB
δAB = 3 g/L
2 g/L
δAB = 1,5
Kita juga dapat menghubungkan kerapatan relatif dengan persamaan keadaan gas (PV = nRT), seperti yang dijelaskan dalam teks Kepadatan Gas Absolut, Kita harus:
d = SORE
RT
Kemudian:
d1 = SORE1
RT
d2 = SORE2
RT
d1= SORE1/RT
d2 SORE2/RT
d1 = saya1
d2B saya2
Perhatikan bahwa kerapatan relatif sebanding dengan massa molar gas, ini berarti bahwa, dalam istilah perbandingan, semakin besar massa molar gas, semakin besar kerapatannya. Misalnya, massa molar udara adalah 28,96 g/mol, gas helium 4 g/mol, dan karbon dioksida 44 g/mol.
Ini berarti bahwa kerapatan gas helium dalam kaitannya dengan udara lebih rendah. Itu sebabnya ketika Anda mengisi balon dengan gas helium dan melepaskannya, balon itu cenderung naik. Di sisi lain, karbon dioksida lebih padat daripada udara, jadi ketika kita mengisi balon dengan "udara" dari paru-paru kita, sebenarnya kita sedang mengisi balon dengan karbon dioksida. Dengan cara ini, jika kita melepaskan balon di udara, itu akan cenderung jatuh.
Jika balon berisi gas dengan massa molar kurang dari 28,96 g/mol dilepaskan ke udara, balon akan naik; tapi jika lebih besar, itu akan turun
Mempertimbangkan udara (yang merupakan campuran gas) sebagai referensi, kita memiliki bahwa kerapatan relatif dari setiap gas dalam kaitannya dengan itu dapat diberikan oleh rumus:
δudara = _saya_
28,9
M = 28,9. δItur
Jika gas referensi adalah yang lain, ganti saja nilainya masing-masing. Misalnya, dalam kasus gas hidrogen, massa molarnya adalah 2 g/mol, jadi kita dapatkan:
δH2 = _saya_
2
M = 2. δ H2
* Kredit Redaksi: Keith Bell / Shutterstock.com
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade-relativa-dos-gases.htm
