Ada empat faktor utama yang mengubah kecepatan reaksi, lihat apa itu:
1-Permukaan kontakHAI:Semakin besar permukaan kontak, semakin besar kecepatan reaksi.
Ini karena reaksi terjadi antara molekul yang duduk di permukaan reaktan. Mereka melakukan tumbukan yang, jika efektif (dengan orientasi yang benar dan dengan jumlah energi diperlukan), akan mengakibatkan pemutusan ikatan lama dan pembentukan ikatan baru, yaitu reaksi kimia akan terjadi. Oleh karena itu, semakin besar permukaan kontak, semakin banyak molekul yang bersentuhan satu sama lain, semakin besar kemungkinan kejutan efektif akan terjadi, dan semakin cepat reaksi.
Contoh yang menegaskan hal ini adalah jika Anda bereaksi dengan jumlah air yang sama, tablet effervescent utuh dan tablet hancur. Manakah yang akan bereaksi lebih cepat? Jawabannya adalah tablet yang dihancurkan, karena permukaan kontaknya jauh lebih besar daripada tablet kompak.
Reaksi antara antasida effervescent dan air dalam dua situasi yang berbeda: dalam gelas pertama, antasida dalam bentuk bubuk; yang kedua, ada di tablet
2- Suhu:Semakin tinggi suhu maka reaksi akan semakin cepat.
Ini terjadi karena, dengan kenaikan suhu, energi kinetik molekul zat yang bereaksi meningkat, yaitu, mereka bergerak dengan kecepatan lebih tinggi, yang meningkatkan jumlah guncangan efektif yang menghasilkan lebih banyak cepat. Lebih jauh, ketika energi molekul meningkat, ini memungkinkan mereka memiliki energi yang cukup untuk bereaksi, yang disebut energi aktivasi.
Misalnya, ketika kebakaran terjadi di hutan, yang merupakan media di mana kehilangan panas kecil, reaksi melepaskan panas ke dalam media. Akibatnya, suhu lingkungan meningkat dan ini membuat reaksi pembakaran berlangsung lebih cepat.
Peningkatan suhu semakin meningkatkan kecepatan kebakaran hutan
Pressure cooker juga digunakan untuk tujuan ini, karena peningkatan tekanan meningkatkan suhu di mana cairan mendidih dan, akibatnya, semakin cepat memasak makanan.
Pressure cooker adalah contoh pengaruh suhu pada laju reaksi
Di sisi lain, jika kita ingin reaksi berjalan lebih lambat, kita bisa menurunkan suhunya. Ini adalah kasus yang kami masukkan, misalnya, daging ke dalam freezer, karena suhu rendah membuat makanan ini terurai lebih lambat.
3- Konsentrasi:Semakin besar konsentrasi reaktan, semakin besar laju reaksi.
Ketika kita meningkatkan konsentrasi reaktan, kita meningkatkan jumlah molekul atau partikel yang bereaksi per unit volume dan, akibatnya, jumlah tumbukan di antara mereka meningkat, menghasilkan kecepatan reaksi yang lebih cepat.
Contohnya adalah pembakaran batu bara. Jika kita memasukkan sepotong batu bara merah-panas ke dalam tabung oksigen murni, reaksi akan berlangsung lebih cepat. Hal ini karena konsentrasi salah satu reaktan pembakaran (oksigen) mengalami peningkatan. Sebelumnya, oksigen hadir di udara, yang dalam proporsi sekitar 20%. Namun, di dalam botol, proporsi ini mencapai 100%.
4- Katalis: Mereka adalah zat yang meningkatkan kecepatan reaksi tertentu tanpa berpartisipasi di dalamnya, yaitu, tanpa dikonsumsi selama reaksi.
Misalnya, hidrogen peroksida terurai dari waktu ke waktu, tetapi ketika dibawa ke dalam kontak dengan darah cedera, reaksi ini terjadi dengan kecepatan yang jauh lebih besar, yang terlihat melalui pembentukan gelembung.
Hal ini terjadi karena darah memiliki enzim yang disebut katalase yang bekerja sebagai katalis untuk reaksi penguraian hidrogen peroksida, yaitu meningkatkan kecepatannya.
Katalis mampu meningkatkan kecepatan reaksi karena bekerja dengan mengubah mekanisme reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi reaksi. Jadi, dengan jumlah energi aktivasi yang lebih kecil, partikel yang bereaksi lebih mudah mencapai energi ini dan bereaksi.
Lebih memahami bagaimana ini terjadi dengan membaca teks Bagaimana Zat Katalis Bekerja.
Ada faktor lain yang dapat mengganggu reaksi tertentu. Beberapa contohnya adalah: cahaya,listrik, tekanan (dalam kasus sistem gas) dan sifat reagen (Semakin besar jumlah ikatan reagen yang perlu diputus dan semakin kuat ikatannya, semakin lama reaksinya).
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-velocidade-das-reacoes.htm