Ikatan kovalen dapat terjadi dalam bentuk Molekul atau Datif dan Koordinat.
Ikatan kovalen molekul
Dalam ikatan ini, atom-atom bergabung karena berbagi elektronnya, maka pasangan elektronik yang ditunjukkan oleh lingkaran muncul:
Ikatan kovalen molekul dari dua atom Klorin (Cl).
Setiap pasangan elektronik yang terbentuk secara bersamaan milik dua atom. Molekul adalah struktur netral secara elektrik karena tidak ada keuntungan atau kehilangan elektron, hanya berbagi.
Air adalah senyawa molekul yang terdiri dari dua atom hidrogen (H2) dan satu oksigen (O).
ikatan kovalen datif dan koordinat
Ikatan ini mematuhi Teori Oktet: Atom-atom bersatu mencoba memperoleh delapan elektron di kulit valensi, yaitu konfigurasi elektronik gas mulia.
Dengan demikian, atom yang telah mencapai stabilitas elektronik bergabung dengan atom lain yang membutuhkan elektron untuk melengkapi kulit valensi. Contoh ikatan ini adalah ketika atom belerang berikatan dengan dua atom oksigen membentuk belerang dioksida (SO .).2).
Atom belerang (S) memperoleh oktetnya dengan pembentukan ikatan rangkap dengan oksigen yang terletak di sebelah kiri (ikatan terkoordinasi), tetapi pada saat yang sama oksigen yang diposisikan di sebelah kanan membutuhkan elektron untuk menyelesaikannya oktet. Kemudian muncul ikatan kovalen datif yang diwakili oleh vektor kecil (panah). Tanda panah menunjukkan bahwa “s” mendonorkan sepasang elektron ke “HAI”.
Mari kita lihat pembagian elektron dalam pembentukan senyawa belerang trioksida (SO3).
Perhatikan bahwa elemen pusat (sulfur) membentuk ikatan rangkap (terkoordinasi) dengan salah satu oksigen, mencapai stabilitas elektronik (delapan elektron dalam kulit valensi). Di sisi lain, ia menyumbangkan dua pasang elektron ke oksigen (ikatan datif yang ditunjukkan oleh panah →) dalam upaya untuk melengkapi oktet.
Oleh Liria Alves
Lulus kimia
Lihat lebih banyak!
Sambungan logam
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm