Berapa ddp tumpukan?

Beda potensial (dp) dari a baterai adalah arus listrik yang dihasilkan dari dua elektroda melalui fenomena oksidasi dan reduksi. Kita juga dapat menyebut gaya gerak listrik ddp (yang singkatannya adalah ggl) atau variasi potensial (yang singkatannya adalah E).

Tegangan listrik yang dihasilkan ketika elektron berpindah dari elektroda yang mengalami oksidasi menuju elektroda yang mengalami reduksi adalah ddp, yang selalu ditunjukkan dengan satuan Volt (simbol V).

Tegangan ddp yang dihasilkan dalam sel tergantung pada potensial yang dimiliki elektroda. Setiap elektroda memiliki kemampuan untuk mengoksidasi atau mereduksi, jadi jika teroksidasi, itu karena potensi oksidasinya telah melampaui elektroda lain atau sebaliknya.

? perhitungan dp

Untuk hitung dp baterai, perlu diketahui potensial reduksi atau oksidasi dari masing-masing elektroda:

E = E_{pengurangan besar} - DAN_{pengurangan kecil}

atau

E = E_{oksidasi lebih besar} - DAN_{oksidasi kecil}

Potensial reduksi suatu elektroda memiliki nilai yang sama dengan potensial oksidasinya, tetapi dengan tanda yang berlawanan.

? Contoh perhitungan dp

(ESCS-DF) Sel dan baterai adalah perangkat di mana arus listrik dihasilkan melalui reaksi oksidasi-reduksi. Mengetahui potensial reduksi elektroda standar:

Pantat²⁺ + 2 dan^– Cu E° = + 0,34 V

Ag⁺ + dan^– Ag E° = + 0,80 V

Beda potensial standar (ΔE°) dari Cu | Pantat²⁺ (1 jt) || Ag⁺ (1 jt) | Ag sama dengan:

a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V

Resolusi:

• DAN_{pengurangan besar} = + 0,80V

• DAN_{pengurangan kecil} = + 0.34V

E = E_{pengurangan besar} - DAN_{pengurangan kecil}

E = 0,80 - 0,34

E = 0,46V.

(UESP) Kontribusi penting Eletroquímica untuk kehidupan kita sehari-hari adalah baterai portabel yang digunakan dalam peralatan elektronik. Baterai ini adalah sel elektrokimia di mana arus - aliran elektron melalui sirkuit - adalah dihasilkan oleh reaksi kimia spontan atau untuk memaksa pemrosesan reaksi yang tidak spontan. Dalam pengertian ini, sel galvanik menggunakan reaksi oksidoreduksi untuk mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Tentukan tegangan yang dihasilkan oleh sel galvanik di mana reaksi berlangsung!

Ag⁺_(sini) + Cr²⁺_(sini) → Ag_(s) + Cr³⁺_(sini),

dan di mana konsentrasi ionik sama dengan 1 mol. L^–1. Data potensial oksidasi standar pada 25 °C:

Cr²⁺_(sini) → dan^– + Cr³⁺_(sini) E = -0.41V

Ag_(s) → dan^– + Ag⁺_(sini) E = - 0.80V

a) –0,39 V b) +0,39 V c) -1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V

Resolusi:

• DAN_{oksidasi lebih besar} = + 0,80V

• DAN_{oksidasi kecil} = -0,80V

E = E_{oksidasi lebih besar} - DAN_{oksidasi kecil}

E = -0,41 - (-0,80)

E = -0,41 + 0,80

E = 0,39V.

Oleh Saya Diogo Lopes Dias

Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm