Kamu asam kuat adalah asam-asam yang banyak terionisasi. AC idadalah setiap zat itu, kedua Arrhenius, ketika menderita ionisasi, menghasilkan banyak ion. Kation yang dihasilkan selalu hidronium [H+ atau H3HAI+].
Untuk menentukan jika a asamnya kuat, kita memerlukan salah satu parameter berikut:
derajat ionisasi (α) lebih besar dari atau sama dengan 50%
Menurut konvensi, asam dianggap kuat ketika derajat ionisasinya lebih besar dari atau sama dengan 50%. Ini berarti bahwa untuk setiap 100 molekul asam yang dianggap kuat ditambahkan ke air, setidaknya 50 di antaranya harus terionisasi.
Untuk menghitung derajat ionisasi, cukup bagi jumlah partikel terionisasi dengan jumlah partikel terlarut:
Contoh - Dengan menambahkan 80 partikel asam ke air, 60 di antaranya terionisasi. Berapa derajat ionisasi asam tersebut?
Mari tambahkan nilai ke ekspresi:
Untuk menemukan nilai persentase ini, cukup kalikan hasilnya dengan 100. Jadi, derajat ionisasi asam ini adalah 75%, yaitu asam kuat.
Pengurangan antara oksigen dan hidrogen yang dapat terionisasi dalam kasus asam oksi (asam dengan oksigen)
Bila hasil pengurangan antara jumlah oksigen dan jumlah hidrogen yang dapat terionisasi yang ada dalam molekul asam sama dengan atau lebih besar dari 2, asam tersebut akan diklasifikasikan sebagai asam kuat.
Contoh: H4P2HAI7
x = jumlah oksigen - jumlah hidrogen yang dapat terionisasi
X = 7 - 4
x = 3
Karena x lebih besar dari 2, maka a asam kuat.
Hydracids (asam bebas oksigen)
Satu-satunya hidroksida yang dianggap asam kuat adalah asam klorida (HCl), asam hidrobromat (HBr) dan asam hidriodik (Hl).
Pengaruh asam kuat pada pH dari sebuah solusi
Karena asam kuat menghasilkan banyak ion H+ di tengah, konsentrasi kation-kation ini dalam larutan tinggi, yang akibatnya menyebabkan pH rendah.
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-acido-forte.htm