hukum berat badan mereka adalah generalisasi tentang massa semua peserta (reagen dan produk) dalam reaksi kimia. Secara umum, reaksi kimia dapat direpresentasikan sebagai berikut:
A + B C + D
→ Hukum Lavoisier (Hukum kekekalan massa)
Berdasarkan Lavoisier, ketika reaksi kimia dilakukan dalam lingkungan tertutup, jumlah massa reaktan selalu sama dengan jumlah massa produk.
Jumlah massa reagen = Jumlah massa produk
Jadi, menurut Lavoisier, jika reaksi generik (pereaksi A dan B, produk C dan D) dilakukan dalam wadah tertutup, dengan menggunakan 5 gram A dan 10 gram B, kita dapat mengatakan bahwa massa produk C adalah 15 gram.
A + B → C
5g 10g x
Karena jumlah massa reaktan sama dengan jumlah massa produk:
5 + 10 = x
15 gram = x
atau
x = 15 gram
→ Hukum Proust (Hukum proporsi yang ditentukan)
Menurut Proust, peserta dalam reaksi kimia selalu menetapkan rasio massa yang konstan. Ketika kita menguraikan air dengan elektrolisa, misalnya, kita mendapatkan gas hidrogen dan gas oksigen:
2 jam2O → 2H2 + O2
Setiap kali ini dilakukan, diverifikasi bahwa proporsi antara massa gas hidrogen dan oksigen yang diperoleh selalu 1 sampai 8, terlepas dari massa air yang digunakan dalam elektrolisis. Jadi:
Elektrolisis 4,5 gram air
2 jam2O → 2H2 + O2
4,5g 0,5g 4g
Jika kita membagi massa H2 ini adalah2 terbentuk, kita akan memiliki rasio 1 hingga 8:
0,5 = 1
4 8
Elektrolisis 9 gram air
2 jam2O → 2H2 + O2
9g 1g 8g
Jika kita membagi massa H2 ini adalah2 terbentuk, kita akan memiliki rasio 1 hingga 8:
1
8
Fakta menarik lainnya yang diamati oleh Proust adalah jika kita membagi massa H2O, H2 ini adalah2 dari dua contoh di atas, kita akan memiliki proporsi yang sama:
2 jam2O → 2H2 + O2
4,5g 0,5g 4g
9g 1g 8g
Yaitu:
1 = 1 = 1
2 2 2
Oleh karena itu, menurut hukum Proust, untuk reaksi generik, menggunakan massa zat yang berbeda terlibat di dalamnya, pada waktu yang berbeda, kita dapat menggunakan ekspresi berikut dalam kaitannya dengan massa peserta:
A + B → C
pengalaman pertama buruk = MB = mC
Percobaan ke-2 mA’ = mB’ = mC’
→ Hukum Dalton (Hukum Kelipatan Proporsi)
Berdasarkan John Dalton, ketika suatu massa tetap dari suatu zat A bergabung dengan massa yang berbeda dari suatu zat B, menghasilkan zat yang berbeda, massa B memiliki hubungan yang dinyatakan dengan bilangan bulat dan kecil.
Ketika kita mereaksikan karbon dengan oksigen, misalnya, kita dapat membentuk karbon dioksida atau karbon monoksida, seperti dalam dua kasus berikut:
Karbon + oksigen → karbon dioksida
12g 16g 28g
Karbon + oksigen → karbon dioksida
12g 32g 44g
Dalam kedua reaksi kita memiliki massa reagen A yang sama. Jadi, jika kita membagi massa oksigen, yaitu zat B yang muncul dalam kedua reaksi, kita akan mengamati hubungan antara bilangan bulat dan bilangan kecil:
16 = 1
32 2
→ Penerapan hukum berat:
1º)Diketahui bahwa gas Hidrogen bereaksi dengan gas Oksigen dengan perbandingan massa 1:8 membentuk air. Mengetahui fakta ini, tentukan nilai massa X, Y dan Z masing-masing pada tabel berikut:
a) 36 g, 44 g, dan 51,8 g
b) 33,6 g, 2,4 g dan 52 g
c) 32 g, 44 g dan 51 g
d) 36 g, 48 g dan 52 g
e) 37 g, 44,8 g dan 51,8 g
Untuk mengatasi masalah tersebut, lakukan saja hal berikut:
1HAI Langkah: Massa X dapat ditemukan dengan Hukum Lavoisier, karena ini adalah satu-satunya massa yang diketahui pada percobaan kedua, jadi:
Jumlah massa reagen = Jumlah massa produk
5 + 32 = X
37 = X
X = 37 gram
2HAI Langkah: Untuk mencari nilai massa Z, kita dapat menggunakan hukum Proust, karena, dalam reaksi yang dilakukan lebih dari satu kali, massa mengikuti proporsi sesuai dengan skema di bawah ini:
buruk = MB = mC
mA' mB' mC'
Jadi, untuk mencari massa Z, kita dapat menggunakan partisipan A (Hidrogen) dan B (Oksigen):
buruk = MB
mA' mB'
5 = 32
7 Z
5.Z = 7.32
Z = 224
5
Z = 44,8 gram
3HAI Langkah: Massa y dapat dicari dengan Hukum Lavoisier, seperti ini:
Jumlah massa reagen = Jumlah massa produk
7 + 44,8 = Y
51,8 = Y
Y = 51,8 gram
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-as-leis-ponderais.htm
