disebut distribusi elektronik berlapis distribusi yang hanya memperhitungkan jumlah elektron maksimum di setiap lapisan (sesuai dengan atom Bohr) dari sebuah atom.
Lapisan yang dapat dimiliki atom adalah K, L, M, N, O, P dan Q. Lihat jumlah maksimum elektron di masing-masingnya:
K = 2 elektron
L = 8 elektron
M = 18 elektron
N = 32 elektron
O = 32 elektron
P = 18 elektron
Q = 8 elektron
Untuk melakukan distribusi elektronik berlapis-lapis, itu perlu:
Temui nomor atom atom yang akan dikerjakan, karena angka ini menunjukkan jumlah elektron;
Hormati batas elektron setiap kulit, seperti dijelaskan di atas.
Ikuti dengan cermat setiap aturan yang diusulkan di bawah ini:
→ Aturan 1: Jika jumlah elektron mencukupi, kulit atom pertama (kulit K) dan kulit kedua (kulit K) harus selalu menerima jumlah elektron maksimum, yaitu masing-masing 2 dan 8;
→ Aturan 2: Kulit kedua dari belakang yang menerima elektron tidak pernah bisa melebihi batas 18 elektron;
→ Aturan 3: Kulit terakhir yang menerima elektron tidak pernah bisa melebihi batas delapan elektron;
→ Aturan 4: Ketika ada lebih banyak elektron daripada yang dapat ditampung di kulit terakhir, kita harus selalu mengulang jumlah elektron dari kulit sebelumnya dan menempatkan elektron yang tersisa di kulit berikutnya.
Lihat beberapa contoh distribusi elektronik berlapis:
Contoh 1: Distribusi berlapis dari unsur natrium, yang nomor atomnya adalah 11.
Karena nomor atom natrium adalah 11, atomnya memiliki 11 elektron. Distribusinya akan dilakukan sebagai berikut:
Lapisan K: 2 elektron
Dari sebelas elektron, kulit K hanya akan menerima dua, karena ini adalah batas elektronnya. (aturan 1).
Lapisan L: 8 elektron
Dari sembilan elektron yang tersisa, kulit L hanya akan menerima delapan, karena ini adalah batas elektronnya. (aturan 2).
Lapisan M: 1 elektron
Karena hanya ada satu elektron yang tersisa dari sebelas yang dimiliki atom natrium, ia harus ditempatkan di kulit M, yang merupakan yang berikutnya setelah kulit L.
Contoh 2: Distribusi berlapis dari unsur kalsium, yang nomor atomnya 20.
Karena nomor atom kalsium adalah 20, atomnya memiliki 20 elektron. Distribusinya berlapis-lapis akan dilakukan sebagai berikut:
Lapisan K: 2 elektron
Dari 20 elektron, kulit K hanya akan menerima 2 elektron, karena ini adalah batas elektronnya. (aturan 1).
Lapisan L: 8 elektron
Dari 18 elektron yang tersisa, kulit L hanya akan menerima 8, karena ini adalah batas elektronnya. (aturan 2).
Lapisan M: 8 elektron
10 elektron tersisa setelah mengisi kulit K dan L. Karena kulit terakhir tidak boleh memiliki lebih dari delapan elektron, kita harus mengulang jumlah elektron dari kulit sebelumnya (kulit L) dan menempatkan sisanya di kulit berikutnya (kulit N) (aturan 4).
Lapisan N: 2 elektron
Menerima elektron yang tersisa, karena tidak dapat ditempatkan di lapisan sebelumnya (aturan 4).
Contoh 3: Distribusi berlapis dari unsur brom, yang nomor atomnya 35.
Karena nomor atom brom adalah 35, atomnya memiliki 35 elektron. Distribusinya akan dilakukan sebagai berikut:
Lapisan K: 2 elektron
Dari 35 elektron, kulit K hanya akan menerima 2 elektron, karena ini adalah batas elektronnya.
Lapisan L: 8 elektron
Dari 33 elektron yang tersisa, kulit L hanya akan menerima 8 elektron, karena ini adalah batas elektronnya.
Lapisan M: 18 elektron
Karena ada 25 elektron yang tersisa, kulit ini hanya dapat menerima 18 elektron, karena ini bukan yang terakhir, karena yang terakhir hanya dapat menerima 8, tetapi yang kedua terakhir dapat menerima 18. Dengan demikian, lapisan M akan menjadi lapisan kedua dari belakang (aturan 3).
Lapisan N: 7 elektron
Dari 35 elektron yang dimiliki atom, hanya tujuh yang tersisa. Karena kulit terakhir dapat menerima hingga delapan elektron, ini akan menjadi kulit terakhir dan akan menerima tujuh elektron.
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-camadas.htm
