Apa itu konstanta Avogadro?

ITU konstan dari ITUvogador hanyalah jumlah atau jumlah entitas atau partikel elementer (atom, molekul, ion, elektron, proton) yang ada dalam 1 mol dari materi apa pun (yang menempati ruang dan memiliki massa).

ahli kimia italia Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) mengusulkan, dari studinya, bahwa sampel a elemen atau zat, dengan massa dalam gram secara numerik sama dengan massa atom, akan selalu memiliki jumlah entitas atau partikel yang sama.

Jadi, untuk setiap 1 mol unsur nitrogen, kita akan memiliki massa dalam gram x, yang akan berhubungan dengan sejumlah y atom. Sekarang, jika kita memiliki 1 mol gas nitrogen (N₂), kita akan memiliki massa dalam gram z, terkait dengan sejumlah y molekul.

• 1 mol unsur N = y atom;

• 1 mol atom N = y proton;

• 1 mol atom N = y elektron;

• 1 mol atom N = y neutron;

• 1 mol N₂ = y molekul

Untuk memudahkan pemahaman yang dikemukakan oleh Avogadro, para ilmuwan, memiliki perkembangan teknologi, dengan suatu teknik disebut difraksi sinar-X, mampu menentukan jumlah partikel atau entitas yang ada dalam mol, yang nilainya 6,22.10²³.

Oleh karena itu, bukan Avogadro yang menentukan jumlah partikel. ITU Konstanta Avogadro itu dinamai menurut namanya. Namun, hal yang paling relevan adalah, setiap kali istilah mol muncul, nilainya 6.22.10²³ harus digunakan, seperti:

• 1 mol unsur N = 6.22.10²³ atom;

• 1 mol atom N = 6.22.10²³ proton;

• 1 mol atom N = 6.22.10²³ elektron;

• 1 mol atom N = 6.22.10²³ neutron;

• 1 mol N₂ = 6,22.10²³ molekul.

Selain digunakan dalam kaitannya dengan entitas atau partikel, kita dapat menggunakan Konstanta Avogadro untuk menentukan massa dan volume sampel. Di bawah ini adalah beberapa contoh penggunaan konstanta Avogadro.

1º Contoh - (Ufac) Sebuah wadah dengan 180 g air memiliki berapa banyak molekul air? Diketahui: (H=1), (O=16)

a) 3,0 x 10²³

b) 6,0 x 10²⁴

c) 6,0 x 10²³

d) 3,0 x 10²⁴

e) 3,0 x 10²⁵

Latihan memberikan massa zat dan menanyakan jumlah molekul yang ada di dalamnya. Untuk melakukan ini, cukup buat aturan sederhana tiga, dengan asumsi bahwa 1 mol air memiliki 18 gram, dan bahwa dalam massa ini ada 6.02.10²³ atom:

Catatan: A masa molar air sama dengan 18 gram karena memiliki dua mol atom hidrogen (masing-masing dengan massa 1 g) dan 1 mol atom oksigen (dengan massa = 16 g).

18 g H₂6.02.10²³ molekul H₂HAI

180 g H₂Molekul ox dari H₂HAI

18.x = 180. 6,02.10²³

18x = 1083.6.10²³

x = 1083,6.10²³
18

x = 60.2.10²³ molekul H₂HAI

atau

x = 6.02.10²⁴ molekul H₂HAI

2º Contoh - (Unirio-RJ) Konsentrasi normal hormon adrenalin (C₉H₁₃PADA₃) dalam plasma darah adalah 6.0. 10^-8 g/L. Berapa banyak molekul adrenalin yang terkandung dalam 1 liter plasma?

a.3.6. 10¹⁶

b) 2.0. 10¹⁴

c) 3.6. 10¹⁷

d) 2.0. 10¹⁴

e) 2.5. 10¹⁸

Latihan memberikan konsentrasi hormon adrenalin dan menanyakan jumlah molekul yang ada dalam satu liter plasma. Untuk melakukannya, cukup buat aturan sederhana tiga, dengan asumsi bahwa 1 mol adrenalin memiliki 183 gram, dan dalam massa ini ada 6.02.10²³ molekul:

Catatan: A masa molar adrenalin sama dengan 183 gram karena memiliki 9 mol atom karbon (masing-masing bermassa 12 g), 13 mol atom karbon. hidrogen (masing-masing dengan massa 1 g), 1 mol atom nitrogen (masing-masing dengan massa 14 g) dan 3 mol atom oksigen (dengan massa massa 16g).

183 g C₉H₁₃PADA₃ 6,02.10²³ molekul C₉H₁₃PADA₃

6,0. 10^-8 g dari C₉H₁₃PADA₃x molekul C₉H₁₃PADA₃

183.x = 6.0. 10^-8. 6,02.10²³

18x = 36.12.10^-8.10²³

x = 36,12.10²³
183

x = 0.1973.10¹⁵ molekul C₉H₁₃PADA₃

atau

x = 1,973,10¹⁴ molekul C₉H₁₃PADA₃

3º Contoh - (UFGD-MS) Dalam sampel 1,15 g natrium, jumlah atom yang ada akan sama dengan: Data: Na = 23

a) 6.0. 10²³

b.3.0. 10²³

c) 6.0. 10²²

d.3.0. 10²²

e) 1.0. 10²³

Latihan memberikan massa elemen natrium dan menanyakan jumlah atom yang ada dalam massa itu. Untuk melakukan ini, cukup buat aturan sederhana tiga, dengan asumsi bahwa 1 mol memiliki 23 gram, dan bahwa dalam massa ini ada 6.02.10²³ atom:

23 g Na 6.02.10²³ atom Na

1,15 g atom Nax Na

23.x = 1,15. 6,02.10²³

23x = 6.923,10²³

x = 6,923.10²³
23

x = 0.301.10²³ atom Na

atau

x = 3.01.10²² atom Na

4º Contoh - (Mauá-SP) Dengan mempertimbangkan nomor atom hidrogen (1) dan oksigen (8), tentukan jumlah elektron dalam 18 g air.

HAI nomor atom atom menunjukkan jumlah elektron yang dimilikinya dalam elektrosfernya. Oleh karena itu, hidrogen dan oksigen, bersama-sama dalam molekul air, memiliki 10 elektron (2 elektron mengacu pada 2 hidrogen dan 8 oksigen).

Karena elektron adalah partikel atom, dan konstanta Avogadro dapat digunakan untuk menghitung jumlah ini, untuk menentukan jumlah elektron dalam 18 g air, kita asumsikan bahwa 1 mol air memiliki 18 g (2 g untuk hidrogen dan 16 g untuk oksigen) dan 6,02.10²³ molekul. Jadi:

1 mol H₂O18 g6.02.10²³ molekul x elektron

1 molekul10 elektron

x.1 = 6.02.10²³.10

x = 6.02.10²⁴ elektron

*Kredit gambar: benteng76 / Shutterstock

Oleh Saya Diogo Lopes Dias

Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm