ITU konstan dari ITUvogador hanyalah jumlah atau jumlah entitas atau partikel elementer (atom, molekul, ion, elektron, proton) yang ada dalam 1 mol dari materi apa pun (yang menempati ruang dan memiliki massa).
ahli kimia italia Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) mengusulkan, dari studinya, bahwa sampel a elemen atau zat, dengan massa dalam gram secara numerik sama dengan massa atom, akan selalu memiliki jumlah entitas atau partikel yang sama.
Jadi, untuk setiap 1 mol unsur nitrogen, kita akan memiliki massa dalam gram x, yang akan berhubungan dengan sejumlah y atom. Sekarang, jika kita memiliki 1 mol gas nitrogen (N2), kita akan memiliki massa dalam gram z, terkait dengan sejumlah y molekul.
1 mol unsur N = y atom;
1 mol atom N = y proton;
1 mol atom N = y elektron;
1 mol atom N = y neutron;
1 mol N2 = y molekul
Untuk memudahkan pemahaman yang dikemukakan oleh Avogadro, para ilmuwan, memiliki perkembangan teknologi, dengan suatu teknik disebut difraksi sinar-X, mampu menentukan jumlah partikel atau entitas yang ada dalam mol, yang nilainya 6,22.1023.
Oleh karena itu, bukan Avogadro yang menentukan jumlah partikel. ITU Konstanta Avogadro itu dinamai menurut namanya. Namun, hal yang paling relevan adalah, setiap kali istilah mol muncul, nilainya 6.22.1023 harus digunakan, seperti:
1 mol unsur N = 6.22.1023 atom;
1 mol atom N = 6.22.1023 proton;
1 mol atom N = 6.22.1023 elektron;
1 mol atom N = 6.22.1023 neutron;
1 mol N2 = 6,22.1023 molekul.
Selain digunakan dalam kaitannya dengan entitas atau partikel, kita dapat menggunakan Konstanta Avogadro untuk menentukan massa dan volume sampel. Di bawah ini adalah beberapa contoh penggunaan konstanta Avogadro.
1º Contoh - (Ufac) Sebuah wadah dengan 180 g air memiliki berapa banyak molekul air? Diketahui: (H=1), (O=16)
a) 3,0 x 1023
b) 6,0 x 1024
c) 6,0 x 1023
d) 3,0 x 1024
e) 3,0 x 1025
Latihan memberikan massa zat dan menanyakan jumlah molekul yang ada di dalamnya. Untuk melakukan ini, cukup buat aturan sederhana tiga, dengan asumsi bahwa 1 mol air memiliki 18 gram, dan bahwa dalam massa ini ada 6.02.1023 atom:
Catatan: A masa molar air sama dengan 18 gram karena memiliki dua mol atom hidrogen (masing-masing dengan massa 1 g) dan 1 mol atom oksigen (dengan massa = 16 g).
18 g H26.02.1023 molekul H2HAI
180 g H2Molekul ox dari H2HAI
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60.2.1023 molekul H2HAI
atau
x = 6.02.1024 molekul H2HAI
2º Contoh - (Unirio-RJ) Konsentrasi normal hormon adrenalin (C9H13PADA3) dalam plasma darah adalah 6.0. 10-8 g/L. Berapa banyak molekul adrenalin yang terkandung dalam 1 liter plasma?
a.3.6. 1016
b) 2.0. 1014
c) 3.6. 1017
d) 2.0. 1014
e) 2.5. 1018
Latihan memberikan konsentrasi hormon adrenalin dan menanyakan jumlah molekul yang ada dalam satu liter plasma. Untuk melakukannya, cukup buat aturan sederhana tiga, dengan asumsi bahwa 1 mol adrenalin memiliki 183 gram, dan dalam massa ini ada 6.02.1023 molekul:
Catatan: A masa molar adrenalin sama dengan 183 gram karena memiliki 9 mol atom karbon (masing-masing bermassa 12 g), 13 mol atom karbon. hidrogen (masing-masing dengan massa 1 g), 1 mol atom nitrogen (masing-masing dengan massa 14 g) dan 3 mol atom oksigen (dengan massa massa 16g).
183 g C9H13PADA3 6,02.1023 molekul C9H13PADA3
6,0. 10-8 g dari C9H13PADA3x molekul C9H13PADA3
183.x = 6.0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0.1973.1015 molekul C9H13PADA3
atau
x = 1,973,1014 molekul C9H13PADA3
3º Contoh - (UFGD-MS) Dalam sampel 1,15 g natrium, jumlah atom yang ada akan sama dengan: Data: Na = 23
a) 6.0. 1023
b.3.0. 1023
c) 6.0. 1022
d.3.0. 1022
e) 1.0. 1023
Latihan memberikan massa elemen natrium dan menanyakan jumlah atom yang ada dalam massa itu. Untuk melakukan ini, cukup buat aturan sederhana tiga, dengan asumsi bahwa 1 mol memiliki 23 gram, dan bahwa dalam massa ini ada 6.02.1023 atom:
23 g Na 6.02.1023 atom Na
1,15 g atom Nax Na
23.x = 1,15. 6,02.1023
23x = 6.923,1023
x = 6,923.1023
23
x = 0.301.1023 atom Na
atau
x = 3.01.1022 atom Na
4º Contoh - (Mauá-SP) Dengan mempertimbangkan nomor atom hidrogen (1) dan oksigen (8), tentukan jumlah elektron dalam 18 g air.
HAI nomor atom atom menunjukkan jumlah elektron yang dimilikinya dalam elektrosfernya. Oleh karena itu, hidrogen dan oksigen, bersama-sama dalam molekul air, memiliki 10 elektron (2 elektron mengacu pada 2 hidrogen dan 8 oksigen).
Karena elektron adalah partikel atom, dan konstanta Avogadro dapat digunakan untuk menghitung jumlah ini, untuk menentukan jumlah elektron dalam 18 g air, kita asumsikan bahwa 1 mol air memiliki 18 g (2 g untuk hidrogen dan 16 g untuk oksigen) dan 6,02.1023 molekul. Jadi:
1 mol H2O18 g6.02.1023 molekul x elektron
1 molekul10 elektron
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 elektron
*Kredit gambar: benteng76 / Shutterstock
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm
