Suhu didih senyawa organik dipengaruhi oleh dua faktor: jenis interaksi antarmolekul dan ukuran molekul.
Semakin besar ukuran molekul, semakin tinggi suhu didihnya.
Amati struktur dan T.E masing-masing:
KAMU. (°C): 64,5
metanol
KAMU. (°C): 78,3
etanol
KAMU. (°C): 97.2
propanol
Perhatikan bahwa ketika molekul meningkatkan jumlah karbon, titik didih menjadi lebih tinggi. Jadi, metanol yang hanya memiliki satu atom karbon mendidih pada 64,5°C dan Propanol (3 karbon) hanya mencapai T.E. pada 97,2°C.
Tapi dalam molekul dengan ukuran yang sama? Bagaimana cara mengetahui mana yang memiliki T.E. lebih tinggi?
Jenis interaksi antarmolekul akan menentukan.
Contoh:
Asam Metana Keton Karboksilat
Di antara ketiga struktur organik tersebut, manakah yang memiliki T.E. tertinggi?
Dalam hal ini, kita tidak dapat mengandalkan ukuran molekul seperti yang kita lakukan sebelumnya, karena ketiga struktur tidak berbeda dalam hal ini.
Aturan yang sekarang berlaku adalah: Semakin besar intensitas gaya antarmolekul, semakin tinggi suhu didihnya.
Dipol-induksi < Dipol-dipol < Ikatan hidrogen Hydro
Urutan intensitas menaik →
Berdasarkan skala intensitas ini, lihat gaya mana yang mendominasi dalam molekul:
Metana: induksi dipol
Keton: dipol-dipol
Asam karboksilat: ikatan hidrogen
Dengan ini kita dapat mengklasifikasikan molekul mana yang memiliki suhu didih tertinggi: Asam asam karboksilat memiliki T.E yang lebih tinggi. karena ikatan hidrogen yang ada dalam senyawa ini adalah yang tertinggi intensitas.
Metana < Keton < Asam karboksilat
Urutan intensitas menaik →
Skema ini menunjukkan bahwa Metana memiliki titik didih terendah karena jenis gaya antarmolekul yang dominan (dipol terinduksi).
Oleh Liria Alves
Lulus kimia
Tim Sekolah Brasil
Lihat lebih banyak!
Polaritas senyawa organik
Kimia organik - Kimia - Sekolah Brasil
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/temperatura-ebulicao-dos-compostos-organicos.htm