Fosfor putihadalah bentuk alotropik dari unsur kimia fosfor, biasanya diwakili oleh rumus molekul P4. Meski disebut fosfor putih, warnanya lebih mirip lilin atau kekuningan. Fosfor putih dianggap sebagai bentuk fosfor yang paling stabil, meskipun bukan yang paling stabil secara termodinamika.
Fosfor putih memiliki sedikit kegunaan langsung dalam industri, umumnya diubah menjadi alotrop merah, yang memiliki kegunaan lebih langsung dan kurang beracun. Namun, fosfor putih digunakan dalam konflik militer sebagai bahan penyebab asap, penerangan, dan juga untuk menimbulkan kebakaran, karena fosfor putih menyala ketika bersentuhan dengan udara dan pada suhu sedikit lebih tinggi dari 30 °C.
Baca juga: Apa saja bentuk belerang alotropik?
Topik dalam artikel ini
- 1 - Ringkasan fosfor putih
- 2 – Apa itu fosfor putih?
- 3 - Komposisi fosfor putih
- 4 - Untuk apa fosfor putih digunakan?
-
5 – Penggunaan fosfor putih dalam perang
- → Bom fosfor putih
- → Efek paparan fosfor putih
- 6 - Perbedaan fosfor putih dan fosfor merah
Ringkasan fosfor putih
- Fosfor putih adalah bentuk fosfor alotropik, yang dinyatakan dengan rumus P4.
- Warnanya kekuningan, mendekati warna lilin.
- Ini dapat dihasilkan dari batuan fosfat, pasir dan kokas pada suhu tinggi.
- Ia sangat sulit larut dalam air dan menyala pada suhu sedikit di atas 30°C.
- Ini tidak banyak digunakan dalam industri, tetapi merupakan bentuk unsur utama fosfor yang dihasilkan.
- Ini digunakan dalam konflik dan perang sebagai agen penyebab asap, kebakaran, dan penerangan.
- Ia memiliki kegunaan lebih langsung dibandingkan fosfor putih dan juga kurang beracun dibandingkan fosfor putih.
Apa itu fosfor putih?
Fosfor putih adalah salah satu dari 12 bentuk alotropik yang ada unsur kimia fosfor, biasanya direpresentasikan sebagai P4.
Pada zaman dahulu, urin merupakan satu-satunya sumber unsur fosfor yang diketahui dan, oleh karena itu, semua penelitian tentang unsur ini mengacu pada produksi dari urin. Fosfor yang dihasilkan dalam proses ini memiliki warna putih (atau kekuningan, seperti lilin), sehingga menimbulkan korosi bahwa fosfor putih adalah bentuk alotropik pertama dari unsur ini, yang juga menjadikannya lebih besar popularitas.
Di bagian belakang, Pada paruh kedua abad ke-19, ditemukan bahwa fosfor putih dapat dihasilkan dengan memanaskan batuan fosfat, dengan pasir dan kokas. Metode ini diperbaiki untuk cara modern memproduksi fosfor putih, yang terdiri dari penggunaan a tungku listrik (yang mencapai suhu dalam kisaran 1.400 hingga 1.500 °C) untuk memanaskan batuan fosfat (Di Sini3(DEBU4)2), pasir (silika, SiO2) dan kokas (karbon).
2Ka3(DEBU4)2 + 6 SiO2 + 10 C → P4 + 6 CaSiO3 + 10 BERSAMA
Uap fosfor mengembun, membentuk padatan lilin yang tidak larut dalam air.
Jangan berhenti sekarang... Masih ada lagi setelah iklan;)
Komposisi fosfor putih
Fosfor putih secara konvensional merupakan bentuk fosfor yang paling stabil, meskipun pada kenyataannya bersifat metastabil (pemanasannya menghasilkan bentuk alotropik yang lebih stabil secara termodinamika, merah dan hitam).
Ia muncul dalam bentuk kristal sebagai molekul P4 tetrahedral dengan ikatan P─P yang panjangnya sama dengan 221 pm. Ini larut dalam benzena, PCl3 dan C.S.2, sangat sedikit larut dalam air. Faktanya, fosfor putih disimpan dalam air untuk mencegahnya teroksidasi.
Di udara lembab, ia mengalami oksidasi chemiluminescent, memancarkan cahaya hijau dan perlahan berubah menjadi P4HAI8 dan itu3.
Apa gunanya fosfor putih?
Fosfor putih memiliki kegunaan luas dalam industri militer, sebagai penghasil asap dan untuk mengisi proyektil dan granat.
Dalam industri pada umumnya diproduksi sebagai unsur fosfor dari batuan fosfat, untuk kemudian diubah menjadi fosfor merah, bentuk alotropik lain, yang memiliki perilaku kimia berbeda. Fosfor merah memiliki aplikasi umum yang lebih luas, digunakan untuk memproduksi batang korek api, aluminium fosfida, penghambat api, dan untuk keperluan kembang api. Fosfor putih juga merupakan cara utama untuk menghasilkan senyawa dengan kemurnian lebih tinggi yang mungkin mengandung fosfor. Ini juga menghasilkan PCl3, melalui reaksi dengan Cl2.
Lihat juga: Lagi pula, apakah korek api itu ada di dalam kotak atau di tongkat?
Penggunaan fosfor putih dalam perang
Fosfor putih akhirnya digunakan untuk keperluan militer, karena dapat terbakar sendiri pada suhu rendah: di atas 50 °C (beberapa penulis mengatakan di atas 34 °C), jika terkena udara, fosfor putih terbakar, menghasilkan fosfor pentoksida (P4HAI10).
→ Bom fosfor putih
Fosfor putih menyala pada suhu rendah. Itu sebabnya, penggunaan fosfor putih sebagai senjata pembakar adalah hal biasa dalam konflik. Penggunaannya tidak didasarkan pada sifat mematikan, melainkan untuk menciptakan api, penerangan, atau bahkan tabir asap untuk membantu pasukan melarikan diri atau mundur. Pembentukan asap terjadi ketika suhu cukup tinggi dibandingkan dengan suhu permulaan penyalaan otomatis dalam bentuk alotropik.
Karena terdapat penggunaan fosfor putih (penerangan, tabir asap, dan pemadam kebakaran) yang disebutkan di atas, maka konvensi internasional tidak melarang penggunaannya dalam konflik. Konvensi Senjata Kimia PBB (CWC) tidak menganggapnya sebagai senjata kimia. Satu-satunya permasalahan adalah, jika digunakan untuk membakar orang secara langsung pada sasaran sipil, fosfor putih dapat melanggar Protokol III Konvensi Senjata Konvensional Tertentu (CCCW). Namun fakta tersebut perlu dibuktikan melalui investigasi oleh lembaga yang berwenang.
→ Efek paparan fosfor putih
Sekali menyala, api fosfor putih sulit dipadamkan. Sangat mudah melekat pada kulit dan pakaian, menyebabkan luka bakar yang signifikan. Selain itu, bahkan setelah pengolahan awal, fosfor putih dapat menyala kembali jika masih bersentuhan dengan udara. Oleh karena itu, menghilangkan sisa fosfor dari luka sangatlah penting.
Pada awalnya, mencuci dengan air dan larutan garam sangatlah penting, karena hal ini tidak hanya dapat mengurangi suhu, serta menghentikan pembakaran dan menghilangkan sisa asam fosfat encer yang mungkin ada telah terbentuk. Penyerapan fosfor oleh luka bakar dapat menimbulkan penyimpangan pada kadar kalsium dan fosfor tubuh, yang dapat terjadi dengan cepat hipokalsemia dan hiperfosfatemia, yang mungkin menjadi penyebabnya aritmia jantung yang fatal.
Asapnya sangat mengiritasi selaput lendir, sehingga ia bergabung dengan air membentuk asam fosfat. Menghirup asap fosfor putih menyebabkan iritasi pada saluran pernafasan, menimbulkan batuk, sakit kepala dan edema paru tertunda.
Fosfor putih sangat beracun bagi manusia dan cepat diserap ke dalam darah dan hati. Menelan 100 mg bisa berakibat fatal karena gagal hati. Paparan dalam jumlah kecil secara perlahan dan berkepanjangan juga menyebabkan konsekuensi yang mengerikan. Kondisi yang paling umum adalah cocok dengan rahang, yang berdampak pada beberapa pekerja di pabrik fosfor pada akhir abad ke-19 dan awal abad ke-20.
Perbedaan fosfor putih dan fosfor merah
Fosfor putih dan merah adalah bentuk alotropik yang berbeda dari unsur kimia fosfor, keduanya diwakili oleh P4.
Fosfor merah dapat diperoleh dari fosfor putih dengan memanaskannya, dalam atmosfer inert, pada suhu di kisaran 540 K (267 °C). Ini pertama kali diperoleh oleh Anton von Schötter pada tahun 1845.
Ada beberapa bentuk kristal fosfor merah. Salah satunya adalah Hittorf (juga dikenal sebagai fosfor ungu), yang terdiri dari rantai fosfor yang panjang dan kompleks.
Fosfor merah kurang padat dibandingkan fosfor putih, memiliki titik leleh lebih tinggi dan kurang reaktif. Selain itu, fosfor merah juga tidak dianggap beracun, sehingga lebih mudah dan aman untuk ditangani.
Sumber
CHOU, T.-D.; LEE, T.-W.; CHEN, S.-L.; TUNG, Y.-M.; DAI, N.-T.; CHEN, S.-G.; LEE, C.-H.; CHEN, T.-M.; WANG, H.-J. Penatalaksanaan luka bakar fosfor putih. Terbakar, N. 27, hal. 492-497, 2001.
HOUSECROFT, C. DAN.; SHARPE, A. G. Kimia Anorganik. 2. ed. Pearson Pendidikan Terbatas: London, 2005.
Kelly, P. F. Fosfor: Kimia Anorganik. Di dalam: Ensiklopedia Kimia Anorganik. 2. ed. Wiley: New Jersey, 2005.
ORGANISASI KESEHATAN DUNIA. Fosfor putih. Organisasi Kesehatan Dunia, 20 Oktober. 2023. Tersedia di: https://www.who.int/news-room/fact-sheets/detail/white-phosphorus.
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
NOVAIS, Stéfano Araújo. "Fosfor putih"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fosforo-branco.htm. Diakses pada 9 November 2023.
