Pencampuran larutan dengan terjadinya reaksi kimia

Agar reaksi kimia terjadi dalam campuran larutan, zat terlarutnya tidak boleh sama, karena reaksi terjadi di antara keduanya.

Di laboratorium dan industri kimia, sebagian besar campuran terjadi dari terjadinya reaksi dan, oleh karena itu, penting untuk mengetahui stoikiometri reaksi ini. Ini berarti mengetahui bagaimana menyamakan reaksi dan mengetahui proporsi jumlah mol reaktan dan produk, yang diberikan oleh koefisien persamaan yang seimbang.

Jika kita mengetahui rincian ini, kita akan dapat menentukan apakah larutan akhir bersifat netral, asam atau basa, serta dapat menentukan konsentrasi dalam mol/L produk.

Untuk memahami bagaimana ini terjadi, lihat contoh reaksi antara asam dan basa:

• Campurkan antara 30 mL natrium hidroksida (NaOH) pada 0,7 mol/L dan 70 mL asam klorida (HCl) pada 0,3 mol/L.

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H₂HAI

Perhatikan bahwa rasio reaksi adalah 1:1. Mari kita lihat apakah campurannya juga dalam proporsi ini dan tentukan apakah itu campuran netral, asam atau basa. Untuk ini perlu untuk menemukan jumlah mol (n) reagen:

tidak_NaOH = M_NaOH. V_NaOH
tidak_NaOH = 0,7 mol/L. 0,03 L
tidak_NaOH =0,021 mol

tidak_HCl = M_HCl. V_HCl
tidak_HCl = 0,3 mol/L. 0,07 L
tidak_HCl =0,021 mol

Jadi kita punya:

1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H₂HAI
Rasio: 1 mol 1 mol 1 mol
Jumlah mol: 0,021 mol 0,021 mol 0,021 mol

Ini berarti bahwa reaksi sesuai dengan rasio stoikiometri, tetap netral karena tidak ada kelebihan asam atau basa.

Konsentrasi dalam mol/L (M) garam yang terbentuk dapat dicari dengan rumus di bawah ini, mengingat volume larutan adalah jumlah volume asam dan basa (30 mL + 70 mL = 100 mL = 0,1L ):

M = tidak
V

M = 0,021mol
0.1L

M = 0,21 mol/L

Namun, jika kita mencampur sejumlah besar NaOH dengan jumlah HCl yang sama, kita akan melihat bahwa jumlah mol NaOH tidak akan mematuhi rasio stoikiometri, yang tersisa lebih. Dengan demikian, kita akan tahu bahwa solusi akhir akan menghadirkan karakter dasar.

Konsep ini banyak digunakan dalam teknik yang disebut titrasi, di mana konsentrasi larutan yang tidak diketahui ditentukan oleh reaksinya (dengan bantuan indikator) dengan larutan yang konsentrasinya diketahui.

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia

Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm