Bayangkan Anda menambahkan 10 g garam meja (natrium klorida - NaCl) ke dalam gelas yang berisi 100 g air pada 20ºC. Setelah pencampuran, Anda melihat bahwa garam telah larut sepenuhnya, jadi Anda memutuskan untuk menambahkan lebih banyak garam. Pada titik tertentu, Anda tidak akan bisa lagi melarutkan garam dalam jumlah air itu, dan garam tambahan apa pun akan tenggelam ke dasar gelas, tidak peduli seberapa keras Anda mencoba mencampurnya.
Ketika itu terjadi, kami katakan solusinya adalah jenuh dan itu koefisien kelarutan. Oleh karena itu, kita dapat mendefinisikan koefisien kelarutan sebagai berikut:
“Koefisien kelarutan adalah jumlah maksimum zat terlarut yang dilarutkan dalam sejumlah pelarut tertentu, pada suhu tertentu.”
Koefisien kelarutan garam dalam air, misalnya, sama dengan 36 g NaCl/100 g air pada 20ºC. Tidak mungkin melarutkan satu gram garam ekstra dalam jumlah air ini dan pada suhu ini, seperti: koefisien kelarutan spesifik untuk setiap zat. Jika kita mengubah zat terlarut, misalnya, mengganti garam meja dengan NH
4Cl, ini memiliki koefisien kelarutan yang sama dengan 37,2 g dalam 100 g air pada 20°C.Selanjutnya, zat yang sama memiliki kelarutan yang berbeda dalam pelarut yang berbeda. Sementara garam larut dalam air, praktis tidak larut dalam aseton atau etil asetat (pelarut yang digunakan untuk menghilangkan glasir).
Hal lain adalah bahwa setiap kali koefisien kelarutan zat terlarut dalam jumlah tertentu pelarut disebutkan, itu juga perlu untuk menunjukkan suhu, karena ini merupakan faktor yang mengganggu. Misalnya, jika kita mengambil 100 g air pada 20°C dan menambahkan 40 g garam, 36 g akan larut dan 4 g akan membentuk endapan. Tetapi jika kita membawa larutan ini ke pemanasan, kita akan melihat bahwa 4 g akan larut ketika suhu naik.
Ini menunjukkan kepada kita bahwa zat terlarut yang sama yang dilarutkan dalam jumlah pelarut yang sama memiliki koefisien kelarutan yang berbeda dengan meningkatnya suhu.
Lihat contoh di bawah ini:
Koefisien kelarutan NH4Cl dalam kaitannya dengan suhu
Perhatikan bahwa dalam kasus ini, koefisien kelarutan NH4Cl meningkat dengan meningkatnya suhu. Ini terjadi dengan sebagian besar garam dalam air. Namun, ada situasi di mana koefisien kelarutan menurun dengan meningkatnya suhu, seperti dalam kasus Ce2(HANYA4)3. Ada juga kasus di mana tidak ada variabilitas yang nyata dalam koefisien kelarutan, seperti yang terjadi pada garam meja. Lihat ini di teks Grafik kurva kelarutan.
Mungkin kita juga, dalam situasi tertentu tertentu, melarutkan sejumlah zat terlarut dalam pelarut lebih besar dari koefisien kelarutannya, sehingga memperoleh apa yang disebut larutan lewat jenuh. Sebagai contoh, bayangkan bahwa suatu larutan dibentuk dengan 100 g air, pada 20°C, dan 40 g garam meja (dengan 36 g terlarut dan 4 g diendapkan), dipanaskan sampai mencapai suhu di mana semua zat terlarut larutkan dirimu. Kemudian larutan ini didiamkan hingga mendingin hingga mencapai suhu kamar, yaitu mendekati 20ºC.
Jika tidak ada gangguan dalam larutan, zat terlarut ekstra akan tetap terlarut, sehingga merupakan larutan lewat jenuh. Namun, jenis larutan ini sangat tidak stabil, dan setiap gerakan tiba-tiba dapat menyebabkan jumlah di atas koefisien kelarutan untuk suhu tersebut mengkristal. Jadi, solusi yang jenuh akan menjadi jenuh dengan tubuh latar belakang.
Kasus terakhir adalah larutan tak jenuh, yaitu bila jumlah zat terlarut lebih kecil dari nilai koefisien kelarutan. Contohnya adalah pelarutan 10 g NaCl dalam 100 g air pada 20°C.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/coeficiente-solubilidade.htm
