ikatan ion adalah salah satu dari tiga jenis interaksi antara dua atom (ikatan lainnya adalah kovalen dan metalik). Di ikatan ion, salah satu atom harus a logam, dan yang lainnya, ametal atau hidrogen.
Prinsip yang mendasari ikatan ion hanya ada dua: hilangnya elektron oleh atom (karakter logam tinggi) dan perolehan elektron ini oleh atom lain (karakter nonlogam tinggi).
Lihat juga: Apa itu lapisan valensi?
Banyak elemen untuk setiap keluarga
Muatan atom mengikuti prinsip teori oktet: untuk mencapai stabilitas, atom harus memiliki delapan elektron di kulit valensinya.
Dalam kasus logam, stabilitas ini dicapai dengan hilangnya elektron; di sisi lain, dalam non-logam, itu terjadi melalui perolehan elektron.
Keluarga logam alkali (memiliki 1 elektron di kulit valensi) = muatan +1;
keluarga dari logam alkali tanah (memiliki 2 elektron di kulit valensi) = muatan +2;
Keluarga boron (memiliki 3 elektron di kulit valensi) = jika logam, muatan +3; jika bukan logam, muatan -3;
Keluarga karbon (memiliki 4 elektron di kulit valensi) = jika logam, muatan +3; jika bukan logam, muatan -3;
Keluarga nitrogen (memiliki 5 elektron di kulit valensi) = jika logam, muatan +5; jika bukan logam, muatan -3;
keluarga dari kalkogen (memiliki 6 elektron di kulit valensi) = jika logam, muatan +6; jika bukan logam, muatan -2;
keluarga dari halogen (memiliki 7 elektron pada kulit valensi) = muatan -1.
Lihat juga: Pengecualian untuk aturan oktet
Rumus zat yang dibentuk oleh ikatan ion disebut rumus ion, yang dibuat dari persilangan muatan logam dan nonlogam (atau hidrogen). Dalam crossover ini, muatan satu menjadi indeks atom (jumlah atom) yang lain.
Representasi silang untuk membentuk rumus ion senyawa ionik
Contoh
Lihat bagaimana rumus ion zat ionik yang memiliki aluminium (akronim Al) dan oksigen (akronim O) terlihat seperti:
Aluminium adalah logam yang termasuk dalam keluarga boron, yaitu memiliki muatan +3;
Oksigen adalah nonlogam yang termasuk dalam keluarga chalcogen, yaitu memiliki muatan -2;
rumus elektronik Lewis Lewis
ITU rumus elektronik Lewis Lewis menunjukkan ikatan ion antara dua atau lebih atom, yaitu, ini menunjukkan kehilangan dan perolehan elektron (diwakili oleh bola) di antara mereka. Di dalamnya kami menempatkan elektron kulit valensi dari setiap elemen yang terlibat.
Mari kita perhatikan contoh sebelumnya. Dalam hal ini, aluminium (diposisikan di sebelah kiri) memiliki 3 elektron (keluarga boron), dan oksigen (kanan) memiliki 6 elektron (keluarga kalkogen). Elektron dapat ditempatkan di atas, bawah, kanan atau kiri singkatan unsur. Dalam logam, mereka selalu berada di sisi kanan akronim. Di non-logam, sisi kiri, sebaiknya, harus tanpa elektron:
Perolehan dan kehilangan elektron diwakili oleh panah yang bergerak dari elektron logam ke sisi kiri (kosong) dari akronim ametal:
Karakteristik senyawa ionik (zat yang terbentuk dari ikatan ionik)
Padatan pada suhu kamar;
Titik leleh dan titik didih lebih tinggi daripada senyawa molekuler;
Mereka kutub;
menderita disosiasi ketika dilarutkan dalam air;
Mereka menghantarkan arus listrik jika dilarutkan dalam air atau ketika dalam keadaan cair (setelah melalui proses fusi);
Secara umum, mereka larut dalam air.
Oleh Saya Diogo Lopes
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm
