Studi tentang kekuatan AC id sangat penting untuk menentukan kemampuan larutan asam dalam menghantarkan arus listrik, karena ini berkaitan dengan jumlah ion yang dihasilkan zat ini saat bersentuhan dengan air (ionisasi). Ketika asam terlalu kuat, menghasilkan terlalu banyak kation hidronium (H3HAI+) dan banyak anion (X-). Lihat persamaan ionisasi asam hidrobromat:
HBr + H2O → H3HAI+ + Br-
Saat mengionisasi, hidrogen yang ada dalam molekul asam berinteraksi dengan molekul air dan membentuk hidronium. Tetapi agar peristiwa ini terjadi, atom hidrogen tentu harus dapat terionisasi. Hidrogen yang dapat terionisasi adalah hidrogen yang mampu membentuk kation hidronium.. Untuk mengetahui apakah hidrogen dapat terionisasi, kita memperhitungkan klasifikasi asam sebagai hydracid (tidak memiliki oksigen dalam komposisinya) atau oxyacid (memiliki oksigen dalam komposisinya).
a) Hidracid
Semua hidrogen dalam hydracid dianggap terionisasi.
Contoh:
- HCl: Hidrogen yang dapat terionisasi, sehingga menghasilkan hidronium;
- H2S: Dua hidrogen yang dapat terionisasi, kemudian menghasilkan dua hidron
b) asam oksi
Dalam asam oksi, hanya hidrogen yang terikat pada atom oksigen dalam molekul yang dianggap dapat terionisasi. Untuk ini, perlu untuk membangun formula strukturalnya. Lihat beberapa contoh:
H3DEBU4 (asam fosfat)
Rumus struktur asam fosfat
Kita dapat melihat bahwa, dalam struktur asam fosfat, ada tiga hidrogen yang terikat pada oksigen, jadi ada tiga hidrogen yang dapat terionisasi. Persamaan ionisasi menjadi:
H3DEBU4 + 3 H2O → 3 H3HAI+ + PO4-3
H2HANYA4 (asam sulfat)
Rumus struktur asam sulfat
Kita dapat melihat bahwa, dalam struktur asam sulfat, ada dua hidrogen yang terikat pada oksigen, jadi ada dua hidrogen yang dapat terionisasi. Persamaan ionisasi menjadi:
H2HANYA4 + 2 H2O → 2 H3HAI+ + OS4-2
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrogenios-ionizaveis.htm