melakukan perhitungan entalpi dari sebuah reaksi artinya menentukan variasi energi yang terjadi dari pencampuran reaktan hingga pembentukan produk. Dalam persamaan di bawah ini, kami memiliki representasi reaktan dan produk
A + B → C + D
A + B = Reagen
C + D = Produk
Setiap peserta dalam suatu reaksi memiliki entalpi (H), yaitu, setiap peserta memiliki sejumlah energi. Selama reaksi, ikatan antara reaktan terputus dan ikatan antara atom produk terbentuk. Dengan cara ini, selama reaksi kimia, variasi energi terbentuk.
Untuk menentukan perhitungan entalpi reaksi, pertama-tama perlu diketahui entalpi individu masing-masing peserta. Biasanya latihan selalu memberikan nilai entalpi reaktan dan produk. Sebagai contoh:
ZnS+O2 → ZnO + SO2
HZnS = - 49,23 Kkal/mol
HO2 = 0 Kkal/mol
HZnO = - 83,24 Kkal/mol
HSO2 = - 70,994 Kkal/mol
Jika kita memiliki zat sederhana, nilai entalpinya adalah nol. Namun, perlu diperhatikan bahwa jika zat sederhana adalah alotrop dalam reaksi, kita harus berhati-hati untuk mengetahui apakah kita berurusan dengan alotrop paling stabil dari unsur kimia yang membentuk zat ini. HAI
alotrop lebih stabil selalu memiliki entalpi nol, sehingga latihan tidak akan melakukan indikasi ini. Lihat tabel dengan unsur-unsur yang membentuk alotrop dan yang lebih stabil:
CATATAN: Bentuk alotropik yang paling stabil dari unsur menunjukkan zat yang ditemukan dalam jumlah yang lebih besar di alam.
Perhitungan entalpi reaksi umumnya disebut variasi entalpi dan selalu dilambangkan dengan akronim ∆H. Karena ini adalah variasi, menghitung entalpi reaksi melibatkan pengurangan entalpi produk dari entalpi reaktan:
∆H = HUNTUK - HR
Menghitung variasi entalpi memungkinkan kita untuk mengidentifikasi apakah reaksi tersebut endotermik atau eksotermik. Jika hasilnya negatif, reaksi akan eksotermik; jika hasilnya positif, reaksinya akan endotermik.
∆H = - (Eksotermik)
∆H = + (Endotermik)
Saat melakukan perhitungan variasi entalpi reaksi, sangat penting bahwa kita sangat perhatikan keseimbangan, karena nilai entalpi yang diberikan oleh latihan selalu dinyatakan dalam mol. Jadi, jika peserta reaksi memiliki lebih dari satu mol, kita harus mengalikan nilai entalpinya dengan jumlah yang dinyatakan dalam penyetaraan. Lihat contoh:
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
Kami mengamati bahwa koefisien yang menyeimbangkan persamaan adalah 2, 3, 2 dan 2. Dengan demikian, nilai entalpi masing-masing peserta adalah:
HZnS = - 49,23. 2 = - 98,46 Kkal/mol
HO2 = 0. 3 = 0 Kkal/mol
HZnO = - 83,24. 2 = - 166,48 Kkal/mol
HSO2 = - 70,994. 2 = - 141,988 Kkal/mol
Dari data tersebut, kita dapat menghitung variasi entalpi reaksi. Perlu diingat bahwa nilai produk harus ditambahkan bersama-sama, serta nilai reagen:
∆H = HUNTUK - HR
H = [(-166.48) + (-141.998)] - [(-98.46) + 0]
H = (- 308.468) - (-98.46)
H = -308.468 + 98.46
H = - 210,008 Kkal/mol
CATATAN: Karena hasilnya negatif, reaksi ini eksotermik.
Sekarang ikuti resolusi latihan vestibular dalam menghitung entalpi reaksi:
(UFMS) Nilai H untuk persamaan setara di bawah ini adalah: Data: HAg2S = - 32,6 KJ/mol, HH2O = - 285,8 KJ/mol, HH2S = - 20,6 KJ/mol,
2 Ag2S + 2 H2O → 4 Ag + 2 H2S + O2
a) 485,6 KJ
b) 495.6 KJ
c) 585,6 KJ
d) 595,6 KJ
e) 600 KJ
Data yang disediakan oleh latihan adalah:
CATATAN: Bagaimana kita memiliki O2 dalam persamaan, yang merupakan alotrop oksigen paling stabil, entalpinya adalah 0 KJ. Karena Ag adalah zat sederhana, entalpinya bernilai 0 KJ.
HAg2S = - 32,6 KJ/mol
HH2O = - 285,8 KJ/mol
HH2S = - 20,6 KJ/mol
Dengan mempertimbangkan keseimbangan, kita harus mengalikan koefisien dengan entalpi masing-masing peserta:
HAg2S = - 32,6. 2 = - 65,2 KJ
HH2O = - 285,8. 2 = - 571,6 KJ
HH2S = - 20,6. 2 = - 41,2 KJ
HO2 = 0. 1 = 0 KJ
HAg = 0. 4 = 0 KJ
Akhirnya, cukup gunakan data dalam rumus variasi entalpi:
H = HUNTUK - HR
H = [(0) + (-41.2) + 0] - [(-65.2) + (-571.6)]
H = (-41,2) - (-636,8)
H = -41.2 + 636.8
H = 595,6 Kkal/mol
Karena hasil variasinya positif, maka reaksinya adalah endotermik.
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-entalpia-uma-reacao.htm
