Solusi penyangga itu adalah campuran homogen yang tidak mengubah pH atau pOH ketika sejumlah kecil asam kuat atau basa kuat ditambahkan ke campuran ini. Namun, campuran tidak mengubah pH atau pOH hanya jika menyajikan salah satu dari dua komposisi di bawah ini:
Steker AC id (pH kurang dari 7):
Ini memiliki asam lemah yang dicampur dengan garam larut yang memiliki anion yang sama, seperti asam hidrosianat (HCN) dan kalium sianida (KCN), yang memiliki anion sianida (CN) yang sama.
Buffer dasar (pH lebih besar dari 7):
Basis dicampur secara lemah dengan garam yang memiliki kation yang sama, seperti seng hidroksida [Zn(OH)2] dan seng klorida (ZnCl2), yang memiliki kation seng yang sama (Zn+2).
Penting untuk memahami pengaruh larutan buffer terhadap penerimaan asam atau basa kuat, untuk mengingat kapan asam dan basa dianggap kuat:
→ Peringkat basis dalam hal kekuatan
kuat: basa dengan unsur kimia dari golongan IA (logam alkali) dan IIA (logam alkali tanah), kecuali magnesium;
lemah: basa yang memiliki unsur magnesium dan lain-lain, asalkan tidak termasuk dalam famili IA dan IIA.
→ Klasifikasi asam untuk kekuatan
a) Untuk hidrat (asam bebas oksigen):
kuat: hanya HCl, HBr dan HI;
moderat: HF saja;
lemah: hidroksida lainnya.
b) Untuk asam oksi (asam dengan oksigen):
kuat: ketika pengurangan jumlah oksigen dengan jumlah hidrogen sama dengan atau lebih besar dari 2;
moderat: ketika pengurangan jumlah oksigen dengan jumlah hidrogen sama dengan 1;
lemah: ketika pengurangan jumlah oksigen dengan jumlah hidrogen sama dengan atau kurang dari 0.
Pengaruh penambahan basa kuat pada buffer
Untuk menjelaskan, mari kita gunakan larutan penyangga dibentuk oleh seng hidroksida [Zn(OH)2] dan garam larut seng klorida (ZnCl2), yang akan menerima sejumlah kecil basa kuat natrium hidroksida (NaOH). Lihat saldo yang ada dalam larutan buffer ini:
Persamaan kesetimbangan disosiasi basa
Keseimbangan bergeser ke kiri karena alasnya lemah.
Persamaan kesetimbangan disosiasi garam
Keseimbangan bergeser ke kanan karena garam larut.
Basa kuat memiliki keseimbangan berikut:
Persamaan kesetimbangan disosiasi basa
Keseimbangan bergeser ke kanan karena alasnya kuat.
Basa kuat yang ditambahkan melepaskan anion hidroksida (OH) ke dalam air-), yang memiliki afinitas tinggi terhadap kation seng (Zn+2) dari garam pada kesetimbangan kedua. Hubungan antara hidroksida dan seng membentuk seng hidroksida:
persamaan pembentukan basa
Jadi OH- basa mengurangi jumlah seng dalam kesetimbangan kedua dan meningkatkan jumlah basa [Zn(OH)2], menyebabkannya terdisosiasi lebih lanjut dan melepaskan kation Zn+2 pada kesetimbangan pertama. Karena kita tidak akan mengalami perubahan jumlah hidroksida dalam medium, maka pH tidak berubah.
Pengaruh penambahan asam kuat pada buffer
Untuk menjelaskannya, mari kita gunakan penyangga yang dibentuk oleh seng hidroksida [Zn(OH)2] dan oleh garam larut seng klorida (ZnCl2), yang akan menerima sejumlah kecil asam hidriodik (HI), yang kuat. Lihat saldo yang ada di tutup:
Persamaan kesetimbangan disosiasi basa
Keseimbangan bergeser ke kiri karena alasnya lemah.
persamaan keseimbangan garam
Keseimbangan bergeser ke kanan karena garam larut.
Asam kuat memiliki keseimbangan sebagai berikut:
Persamaan Keseimbangan Asam
Keseimbangan bergeser ke kanan karena asamnya kuat.
Asam yang ditambahkan menghasilkan kation hidronium dalam air (H+), yang memiliki afinitas tinggi terhadap ion hidroksida (OH--) dari pangkalan. Hubungan antara hidronium dan hidroksida membentuk molekul air:
persamaan pembentukan air
Jadi H+ asam menurunkan jumlah hidroksida dalam kesetimbangan pertama, meningkatkan disosiasi basa. Karena kita tidak akan mengalami perubahan jumlah hidroksida dalam medium, maka pH tidak berubah.
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-tampao.htm