Di zat ionik adalah mereka yang memiliki setidaknya satu ikatan ion, yaitu, ketika ada transfer definitif elektron dari satu atom ke atom lainnya, membentuk ions. Atom unsur yang kehilangan elektron bermuatan positif dan merupakan ion yang disebut kation, sedangkan atom yang menerima elektron bermuatan negatif adalah anion.
Mereka ada ion sederhana (hanya dibentuk oleh atom) dan ion senyawa (dibentuk oleh kelompok atom dari unsur kimia yang berbeda yang, bersama-sama, memperoleh atau kehilangan satu atau lebih elektron). Di bawah ini kami memiliki tabel dengan daftar anion dan kation, sederhana dan senyawa, yang membentuk senyawa ionik.
Tabel anion yang membentuk zat ionik
Tabel kation yang membentuk zat ionik
Di antara anion yang ditunjukkan di atas, yang paling penting adalah: klorida, karbonat, nitrat dan sulfat. Mereka mengikat dengan unsur-unsur yang kurang elektronegatif dari diri mereka sendiri dan membentuk garam utama yang ditemukan di alam dan dalam kehidupan kita sehari-hari. Klorida adalah anion sederhana, sedangkan kelompok lainnya semua anion senyawa.
Kamu garam adalah zat ion anorganik yang, menurut untukteori disosiasi elektrolitik Arrhenius, dapat didefinisikan sebagai senyawa yang dalam media berair melepaskan setidaknya satu kation selain H+ (atau H3HAI+) dan paling sedikit satu anion selain OH-.
Garam yang dibentuk oleh anion senyawa memiliki ikatan ionik dan kovalen, dan anion dibentuk oleh ikatan kovalen (dengan berbagi elektron), dan ikatan antara anion ini dan logam atau semilogam adalahmetal ionik.
Misalnya, natrium nitrat (NaNO3) dibentuk oleh ikatan ionik antara kation natrium (Na+) dan anion nitrat (NO3-), dengan transfer elektron yang terjadi. Perhatikan di bawah ini bahwa ada ikatan ionik ini, tetapi ikatan yang membentuk anion adalah kovalen:
Namun, ini hanyalah rumus satuan. Zat ionik sebenarnya saling menempel, membentuk kelompok besar bentuk geometris yang terdefinisi dengan baik yang disebut kisi kristal. Hal ini terjadi karena gaya tarik elektrostatik yang ada di antara muatan yang berlawanan tanda ini, ion-ion berakhir menarik yang terdekat, membentuk kisi-kisi ini, di mana beberapa anion berada di sekitar kation dan dan sebaliknya. Jumlah ion yang mengelilingi ion yang muatannya berlawanan disebut bilangan koordinasi.
Sebagai contoh, selanjutnya kita memiliki garam tembaga sulfat (CuSO4) dan ilustrasi retikulum kristal Anda:
Karena pengaturan ini, zat ionik memiliki sifat utama sebagai berikut:
Mereka padat pada suhu kamar;
Mereka memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi;
Mereka keras dan rapuh;
Mereka menghantarkan arus listrik ketika dilarutkan dalam air dan ketika dilebur.
Di bawah ini kami memiliki teks yang menjelaskan bagaimana anion klorida, karbonat, nitrat dan sulfat terbentuk, konstitusi mereka, sifat, sumber, kepentingan, aplikasi dan contoh zat ionik yang berisi. Akses masing-masing dari mereka untuk tetap mengetahui semua detail ini:
* Klorida;
* Karbonat;
* Nitrat;
* sulfat.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm
