Fungsi Anorganik: Asam, Basa, Garam dan Oksida

Fungsi anorganik adalah kelompok senyawa anorganik yang memiliki kesamaan karakteristik.

Sebuah klasifikasi mendasar dalam kaitannya dengan senyawa kimia adalah: senyawa organik adalah mereka yang mengandung atom karbon, sedangkan senyawa anorganik mereka dibentuk oleh unsur-unsur kimia lainnya.

Ada pengecualian seperti CO, CO₂ dan terus₂BERSAMA₃, yang meskipun memiliki karbon dalam rumus struktur, memiliki karakteristik zat anorganik.

Empat fungsi anorganik utama adalah: asam, basa, garam dan oksida.

4 fungsi utama ini didefinisikan oleh Arrhenius, seorang ahli kimia yang mengidentifikasi ion dalam asam, basa dan garam.

asam

asam mereka adalah senyawa kovalen, yaitu, mereka berbagi elektron dalam ikatannya. Mereka memiliki kemampuan untuk terionisasi dalam air dan membentuk muatan, melepaskan H⁺ sebagai satu-satunya kation.

Klasifikasi asam

Asam dapat diklasifikasikan menurut jumlah hidrogen yang dilepaskan ke dalam larutan berair dan terionisasi, bereaksi dengan air untuk membentuk ion hidronium.

Jumlah hidrogen yang dapat terionisasi
asam tunggal: mereka hanya memiliki satu hidrogen yang dapat terionisasi. Contoh: HNO3, HCl dan HCN
diacids: memiliki dua hidrogen yang dapat terionisasi. Contoh: H2HANYA4, H2S dan H2MnO4
asam triasa: memiliki tiga hidrogen yang dapat terionisasi. Contoh: H3DEBU4 dan H3BO3
tetrasida: memiliki empat hidrogen yang dapat terionisasi. Contoh: H4P7HAI7

Kekuatan asam diukur dengan derajat ionisasi. Semakin tinggi nilai lebih kuat adalah asam karena:

derajat ionisasi
kuat: memiliki derajat ionisasi lebih besar dari 50%.
moderat: memiliki derajat ionisasi antara 5% dan 50%.
lemah: memiliki derajat ionisasi di bawah 5%.

Asam mungkin atau mungkin tidak mengandung unsur oksigen dalam strukturnya, dengan demikian:

adanya oksigen
Hidracid: tidak memiliki atom oksigen. Contoh: HCl, HBr dan HCN.
asam oksi: Unsur oksigen terdapat dalam struktur asam. Contoh: HClO, H2BERSAMA3 dan HNO3.

Tata nama asam

Rumus umum asam dapat digambarkan sebagai: H_xITU, di mana A mewakili anion yang membentuk asam dan tata nama yang dihasilkan dapat:

terminasi anion	Penghentian Asam
etos Contoh: Klorida (Cl^-)	hidrik Contoh: asam klorida (HCl)
bertindak Contoh: klorat	ich Contoh: asam klorida (HClO3)
sangat Contoh: nitrit	tulang Contoh: asam nitrit (HNO2)

Karakteristik asam

Ciri-ciri utama asam adalah :

• Mereka terasa asam.
• Mereka membawa arus listrik, karena mereka adalah larutan elektrolit.
• Mereka membentuk gas hidrogen ketika mereka bereaksi dengan logam seperti magnesium dan seng.
• Membentuk karbon dioksida ketika bereaksi dengan kalsium karbonat.
• Mereka mengubah indikator asam-basa menjadi warna tertentu (kertas lakmus biru berubah menjadi merah).

Asam utama

Contoh: asam klorida (HCl), asam sulfat (H₂HANYA₄), asam asetat (CH₃COOH), asam karbonat (H₂BERSAMA₃) dan asam nitrat (HNO₃).

Meskipun asam asetat adalah asam dari Kimia Organik, penting untuk mengetahui strukturnya karena pentingnya.

Pangkalan

Pangkalan adalah senyawa ionik yang dibentuk oleh kation, sebagian besar logam, yang berdisosiasi dalam air melepaskan anion hidroksida (OH^-).

Klasifikasi dasar

Basa dapat diklasifikasikan menurut jumlah hidroksil yang dilepaskan ke dalam larutan.

Jumlah hidroksil
Monobase: mereka hanya memiliki satu hidroksil. Contoh: NaOH, KOH dan NH4oh
Dibase: memiliki dua hidroksil. Contoh: Ca(OH)2, Fe(OH)2 dan Mg(OH)2
suku: memiliki tiga hidroksil. Contoh: Al(OH)3 dan Fe(OH)3
tetrabasa: memiliki empat hidroksil. Contoh: Sn(OH)4 dan Pb(OH)4

Basa umumnya zat ionik dan kekuatan basa diukur dengan tingkat disosiasi.

Semakin tinggi nilai kuat adalah dasar karena:

derajat disosiasi
kuat: mereka memiliki tingkat disosiasi hampir 100%. Contoh: Basa logam alkali seperti NaOH dan KOH. Basa logam alkali tanah seperti Ca(OH)2 dan Ba(OH)2. Pengecualian: Be (OH)2 dan Mg(OH)2
lemah: memiliki derajat disosiasi di bawah 5%. Contoh: NH4OH dan Zn(OH)2.

Kelarutan dalam air
Larut: logam alkali dan basa amonium. Contoh: Ca(OH)2, Ba(OH)2 dan NH4Oh.
Sedikit larut: basa logam alkali tanah. Contoh: Ca(OH)2 dan Ba(OH)2.
praktis tidak larut: basis lainnya. Contoh: AgOH dan Al(OH)3.

Nomenklatur dasar

Rumus umum basa dapat digambarkan sebagai , di mana B mewakili radikal positif yang membentuk basa dan y adalah muatan yang menentukan jumlah hidroksil.

Nomenklatur untuk pangkalan dengan beban tetap diberikan oleh:

Basis dengan beban tetap
logam alkali	litium hidroksida	LiOH
Logam Alkali Tanah	magnesium hidroksida	Mg(OH)2
Perak	perak hidroksida	AgOH
Seng	seng hidroksida	Zn(OH)2
Aluminium	aluminium hidroksida	Al(OH)3

Ketika alas memiliki beban variabel, nomenklatur dapat dilakukan dengan dua cara:

Basis dengan beban variabel
Tembaga	Pantat^+	tembaga hidroksida I	CuOH
tembaga hidroksida
Pantat^2+	tembaga hidroksida II	Cu(OH)2
tembaga hidroksida
Besi	Iman^2+	Besi hidroksida II	Fe(OH)2
besi hidroksida
Iman^3+	Besi hidroksida III	Fe(OH)3
besi hidroksida

Karakteristik pangkalan

• Kebanyakan basa tidak larut dalam air.
• Menghantarkan arus listrik dalam larutan berair.
• Mereka licin.
• Mereka bereaksi dengan asam untuk membentuk garam dan air sebagai produk.
• Mereka mengubah indikator asam-basa menjadi warna tertentu (kertas lakmus merah berubah menjadi biru).

Pangkalan utama

Basa banyak digunakan dalam produk pembersih dan juga dalam proses industri kimia.

Contoh: natrium hidroksida (NaOH), magnesium hidroksida (Mg (OH)₂), amonium hidroksida (NH₄OH), aluminium hidroksida (Al(OH)₃) dan kalsium hidroksida (Ca(OH)₂).

garam

garam adalah senyawa ionik yang memiliki setidaknya satu kation selain H⁺ dan anion selain OH^-.

Garam dapat diperoleh dalam reaksi netralisasi, yaitu reaksi antara asam dan basa.

Reaksi asam klorida dengan natrium hidroksida menghasilkan natrium klorida dan air.

Garam yang terbentuk terdiri dari anion asam (Cl^-) dan oleh kation basa (Na⁺).

Klasifikasi garam

Di bawah ini, kami memiliki keluarga utama garam yang dapat diklasifikasikan menurut kelarutan dalam air dan perubahan pH larutan sebagai berikut:

Kelarutan air dari garam yang paling umum common
Larut	Nitrat		Pengecualian: Perak asetat.
Klorat
Asetat
Klorida		Pengecualian:
Bromida
iodida
sulfat		Pengecualian:
Tidak larut	Sulfida		Pengecualian: sulfida logam alkali, alkali tanah dan amonium.
Karbonat		Pengecualian: Mereka dari logam alkali dan amonium.
Fosfat

pH
garam netral	Ketika dilarutkan dalam air mereka tidak mengubah pH. Contoh: NaCl.
garam asam	Ketika mereka dilarutkan dalam air mereka membuat larutan pH kurang dari 7. Contoh: NH4Kl.
garam dasar	Ketika mereka dilarutkan dalam air mereka membuat larutan pH lebih besar dari 7. Contoh: CH3COONa.

Selain keluarga garam yang kita lihat sebelumnya, ada jenis garam lain, seperti yang ditunjukkan pada tabel di bawah ini.

Jenis garam lainnya
garam hidrogen	Contoh: NaHCO3
hidroksi-garam	Contoh: Al(OH)2Cl
garam ganda	Contoh: KNaSO4
garam terhidrasi	Contoh: CuSO4. 5 jam2HAI
garam kompleks	Contoh: [Cu (NH3)4]HANYA4

Tata nama garam

Secara umum, tata nama garam mengikuti urutan berikut:

nama anion	nama kation	nama garam
Cl^- Khlorida	Iman^3+ Besi III	FeCl3 Besi Klorida III
sulfat	Di^+ Sodium	Di2HANYA4 Sodium sulfat
Nitrit	K^+ Kalium	TAHU2 Kalium nitrit
br^- Bromida	Sini^2+ Kalsium	CaBr2 kalsium bromida

Ciri-ciri garam

• Mereka adalah senyawa ionik.
• Mereka padat dan kristal.
• Menderita mendidih pada suhu tinggi.
• Menghantarkan arus listrik dalam larutan.
• Mereka terasa asin.

garam utama

Contoh: kalium nitrat (KNO₃), natrium hipoklorit (NaClO), natrium fluorida (NaF), natrium karbonat (Na₂BERSAMA₃) dan kalsium sulfat (CaSO₄).

Oksida

Oksida adalah senyawa biner (ionik atau molekuler) yang memiliki dua unsur. Mereka memiliki oksigen dalam komposisi mereka, yang merupakan elemen paling elektronegatif mereka.

Rumus umum oksida adalah , di mana C adalah kation dan muatannya y menjadi indeks dalam oksida yang membentuk senyawa:

Klasifikasi oksida

Menurut ikatan kimia
ionik	Kombinasi oksigen dengan logam. Contoh: ZnO.
Molekuler	Kombinasi oksigen dengan unsur nonlogam. Contoh: OS2.

Menurut properti
Dasar-dasar	Dalam larutan berair mereka mengubah pH menjadi lebih besar dari 7. Contoh: Saya membaca2O (dan logam alkali dan alkali tanah lainnya).
asam	Dalam larutan berair mereka bereaksi dengan air dan membentuk asam. Contoh: CO2, HANYA3 dan tidak2.
netral	Beberapa oksida yang tidak bereaksi dengan air. Contoh: CO
Peroksida	Dalam larutan berair mereka bereaksi dengan air atau asam encer dan membentuk hidrogen peroksida H2HAI2. Contoh: Na2HAI2.
amfoter	Mereka dapat berperilaku seperti asam atau basa. Contoh: ZnO.

Tata nama oksida

Secara umum, tata nama oksida mengikuti urutan berikut:

Nama menurut jenis oksidanya
oksida ionik	Contoh oksida muatan tetap: CaO - kalsium oksida Al2HAI3 - aluminium oksida
Contoh oksida dengan muatan variabel: FeO - Oksida Besi II Iman2HAI3 - Besi oksida III
oksida molekul	Contoh: CO - karbon monoksida tidak2HAI5 - Dinitrogen pentoksida

Karakteristik oksida

• Mereka adalah zat biner.
• Mereka dibentuk oleh pengikatan oksigen dengan unsur-unsur lain, kecuali fluor.
• Oksida logam, ketika bereaksi dengan asam, membentuk garam dan air.
• Oksida non-logam, ketika bereaksi dengan basa, membentuk garam dan air.

Oksida utama

Contoh: kalsium oksida (CaO), oksida mangan (MnO₂), timah oksida (SnO₂), oksida besi III (Fe₂HAI₃) dan aluminium oksida (Al₂BERSAMA₃).

Latihan Ujian Masuk

1. (UEMA/2015) TIDAK₂dan OSnya₂ adalah gas yang menyebabkan pencemaran atmosfer yang di antara kerusakan yang ditimbulkannya mengakibatkan terbentuknya hujan asam ketika gas-gas ini bereaksi dengan partikel air yang ada di awan, menghasilkan HNO₃ dan H₂HANYA₄.

Senyawa ini, ketika dibawa oleh presipitasi atmosfer, menghasilkan gangguan, seperti kontaminasi air minum, korosi kendaraan, monumen bersejarah, dll.

Senyawa anorganik yang disebutkan dalam teks sesuai, masing-masing, dengan fungsi:

a) garam dan oksida
b. basa dan garam
c.asam dan basa
d) basa dan oksida
e) oksida dan asam

Lihat jawaban

Alternatif yang benar: e) oksida dan asam.

Oksida adalah senyawa yang dibentuk oleh oksigen dan unsur-unsur lain, kecuali fluor.

Asam, ketika bersentuhan dengan air, mengalami ionisasi dan menghasilkan ion hidronium. Untuk asam yang dimaksud, kita memiliki reaksi berikut:

HNO₃ itu adalah monoacid karena hanya memiliki satu hidrogen yang dapat terionisasi. H₂HANYA₄ itu adalah diacid karena memiliki dua hidrogen terionisasi.

Fungsi anorganik lain yang ada dalam pertanyaan sesuai dengan:

Basa: ion hidroksil (OH^-) terikat secara ion dengan kation logam.

Garam: produk dari reaksi netralisasi antara asam dan basa.

Belajar lebih tentangfungsi kimia.

2. (UNEMAT/2012) Kami menggunakan berbagai produk kimia dalam kehidupan sehari-hari, seperti susu magnesium, cuka, batu kapur dan soda api.

Benar untuk menyatakan bahwa zat-zat yang disebutkan ini masing-masing termasuk dalam fungsi kimia:

a.asam, basa, garam dan basa
b.basa, garam, asam dan basa
c. basa, asam, garam dan basa
d.asam, basa, basa dan garam
e.garam, asam, garam dan basa

Lihat jawaban

Alternatif yang benar: c) basa, asam, garam dan basa.

Susu magnesium, batu kapur dan soda api adalah contoh senyawa yang mengandung fungsi anorganik dalam strukturnya.

Cuka adalah senyawa organik yang dibentuk oleh asam karboksilat lemah.

Pada tabel di bawah ini kita dapat mengamati struktur masing-masing dari mereka dan fungsi kimia yang menjadi ciri mereka.

Produk	susu magnesium	Cuka	Batu kapur	Soda api
Kompos kimia	magnesium hidroksida	Asam asetat	Kalsium karbonat	Natrium hidroksida
Rumus
fungsi kimia	Mendasarkan	asam karboksilat	garam	Mendasarkan

Susu magnesium adalah suspensi magnesium hidroksida yang digunakan untuk mengobati asam lambung, karena bereaksi dengan asam klorida dari jus lambung.

Cuka adalah bumbu yang banyak digunakan terutama dalam persiapan makanan karena aroma dan rasanya.

Batu kapur adalah batuan sedimen, yang bijih utamanya adalah kalsit, yang mengandung sejumlah besar kalsium karbonat.

Soda kaustik adalah nama dagang untuk natrium hidroksida, basa kuat yang digunakan dalam banyak proses industri dan penggunaan rumah tangga untuk membuka sumbatan pipa karena akumulasi minyak dan lemak.

3. (UDESC/2008) Tentang asam klorida, dapat dikemukakan bahwa:

a) ketika dalam larutan air, memungkinkan lewatnya arus listrik
b) adalah asam
c. merupakan asam lemah
d) memiliki tingkat ionisasi yang rendah
e) merupakan zat ionik

Lihat jawaban

Alternatif yang benar: a) ketika dalam larutan air, memungkinkan lewatnya arus listrik.

Asam klorida adalah asam mono karena hanya memiliki satu hidrogen yang dapat terionisasi.

Ini adalah senyawa molekuler, dengan tingkat ionisasi yang tinggi dan itulah sebabnya ia adalah asam kuat, yang ketika berkontraksi dengan air, memecah molekulnya menjadi ion sebagai berikut:

Seperti yang diamati Arrhenius dalam eksperimennya, ion positif yang terbentuk dalam ionisasi bergerak menuju kutub negatif, sedangkan ion negatif bergerak menuju kutub positif.

Dengan cara ini, arus listrik mengalir ke dalam larutan.

Untuk masalah lainnya dengan resolusi yang dikomentari, lihat juga: latihan tentang fungsi anorganik.