Distribusi elektron atau konfigurasi elektron cara unsur-unsur kimia diurutkan dengan mempertimbangkan jumlah elektron yang mereka miliki dan kedekatannya dengan inti atom.
Distribusi berjenjang elektronik
Setelah beberapa model atom muncul, model Bohr menyarankan pengorganisasian elektrosfer ke dalam orbit.
Elektron diatur dan didistribusikan melalui lapisan elektronik, beberapa lebih dekat ke nukleus dan yang lain lebih jauh.
Kemudian muncul 7 lapisan elektronik (K, L, M, N, O, P dan Q), yang diwakili oleh garis horizontal bernomor 1 sampai 7 dalam tabel periodik.
Unsur-unsur pada garis yang sama memiliki jumlah elektron maksimum yang sama dan juga tingkat energi yang sama.
Dengan demikian, dimungkinkan untuk mengamati bahwa elektron berada dalam tingkat energi dan sub-tingkat. Jadi masing-masing memiliki jumlah energi tertentu.
|
Tingkat energi |
Lapisan Elektronik |
Jumlah Elektron Maksimum |
|---|---|---|
| 1° | K | 2 |
| 2° | L | 8 |
| 3° | saya | 18 |
| 4° | tidak | 32 |
| 5° | HAI | 32 |
| 6° | P | 18 |
| 7° | Q | 8 |
ITU lapisan valensi itu adalah lapisan elektronik terakhir, yaitu lapisan terluar dari atom. Berdasarkan Aturan Oktet, atom memiliki kecenderungan untuk menstabilkan dan menjadi netral.
Ini terjadi ketika mereka memiliki jumlah proton dan neutron yang sama, dengan delapan elektron di kulit elektron terakhir.
Kemudian, sublevel energi muncul, diwakili oleh huruf kecil s, p, d, f. Setiap sublevel mendukung jumlah elektron maksimum:
| sublevel | Jumlah maksimum elektron |
|---|---|
| s | 2 |
| P | 6 |
| d | 10 |
| f | 14 |
diagram pauling
Ahli kimia Amerika Linus Carl Pauling (1901-1994) mempelajari struktur atom dan mengembangkan skema yang masih digunakan sampai sekarang.
Pauling menemukan cara untuk menempatkan semua sublevel energi dalam urutan menaik, menggunakan arah diagonal. Skema tersebut kemudian dikenal sebagai diagram pauling.
Urutan naik: 1 detik2 2 detik2 2p6 3 detik2 3p6 4s2 3d10 4p6 5 detik2 4d10 5p6 6 detik2 4f14 5d10 6p6 7 detik2 5f14 6d10 7p6
Perhatikan bahwa angka yang ditunjukkan di depan sublevel energi sesuai dengan level energi.
Misalnya, dalam 1s2:
- s menunjukkan energi sub-level
- 1 menunjukkan tingkat pertama, terletak di lapisan K
- eksponen 2 menunjukkan jumlah elektron dalam sublevel ini
Bagaimana cara melakukan distribusi elektronik?
Untuk lebih memahami proses distribusi elektronik, lihat latihan yang diselesaikan di bawah ini.
1. Buatlah distribusi elektronik dari unsur Besi (Fe) yang memiliki nomor atom 26 (Z = 26):
Saat menerapkan Diagram Linus Pauling, diagonal dilintasi ke arah yang ditunjukkan dalam model. Sublevel energi diisi dengan jumlah elektron maksimum per kulit elektron, hingga melengkapi 26 elektron unsur.
Untuk membuat distribusi, perhatikan jumlah total elektron di setiap sublevel dan di masing-masing lapisan elektronik:
K - s2
L - 2s2 2p6
M - 3s2 3p6 3d10
N - 4s2
Perhatikan bahwa tidak perlu melakukan distribusi elektronik di semua lapisan, karena nomor atom Besi adalah 26.
Dengan demikian, distribusi elektronik elemen ini direpresentasikan sebagai berikut: 1s2 2 detik2 2p6 3 detik2 3p6 4s2 3d6. Jumlah bilangan eksponen berjumlah 26, yaitu jumlah total elektron yang ada dalam atom Besi.
Jika distribusi elektronik ditunjukkan oleh lapisan, itu direpresentasikan sebagai berikut: K = 2; L = 8; M = 14; N = 2.
Ambil kesempatan untuk menguji pengetahuan Anda di Latihan Distribusi Elektronik.
Di tabel periodik, ini ditunjukkan sebagai berikut:
Baca juga:
- Afinitas Elektronik
- Bilangan kuantum
- Latihan pada Tabel Periodik
- Latihan Pengorganisasian Tabel Periodik
