Sulfat. Komposisi, sifat dan aplikasi sulfat

Sulfat adalah senyawa ionik yang mengandung anion SO₄^2-, yang disebut anion sulfat.

Sulfur adalah unsur dari keluarga 16 atau VI-A, yang berarti memiliki 6 elektron di kulit valensinya. Menurut aturan oktet, perlu menerima 2 elektron lagi untuk memiliki 8 elektron di kulit elektron terakhir dan dengan demikian menjadi stabil. Tetapi belerang mengalami ekspansi oktet, karena merupakan elemen yang terletak di periode ketiga Tabel Berkala, relatif besar, yang memungkinkannya menampung lebih dari delapan elektron ke sekitar.

Jadi, seperti dapat dilihat di bawah, tingkat valensi belerang mengembang untuk menampung total 12 elektron. Tetapi dua atom oksigen masih belum stabil, masing-masing dengan tujuh elektron di kulit valensi, sehingga perlu menerima satu elektron lagi untuk menstabilkan. Karena alasan ini, muatan masing-masing dua atom ini adalah -1, menghasilkan muatan total untuk anion -2:

Anion sulfat dapat berasal dari asam sulfat (H₂HANYA_{4 (aq)}) ditunjukkan di bawah ini:

Asam sulfat bereaksi dengan beberapa basa, dalam reaksi penetralan, membentuk garam anorganik, yang merupakan sulfat kita, dan juga air:

Reaksi umum: Asam Sulfat + Basa → Garam (sulfat) + Air

H₂HANYA₄ + 2 Çoh →Ç₂HANYA₄+ 2 H₂HAI

Lihat contoh di bawah ini di mana kalium sulfat terbentuk:

H₂HANYA₄ + 2 KOH →K₂HANYA₄+ 2 H₂HAI

Perhatikan bahwa penamaan sulfat dilakukan hanya dengan aturan: sulfat + nama unsur yang melekat padanya. Selain itu, rumus untuk sulfat dibuat dengan menukar muatan setiap ion untuk indeks unsur, dengan indeks "1" tidak perlu ditulis:

Contoh:

Di⁺¹ HANYA₄^2- → Di₂HANYA₄→ sodium sulfat

mg⁺² HANYA₄^2- → MgSO4₄→ magnesium sulfat

Sini⁺² HANYA₄^2- → Kasus₄→ kalsium sulfat

ba⁺² HANYA₄^2- → BASO₄→ barium sulfat

Al⁺³ HANYA₄^2- → Al₂(HANYA₄)₃→ aluminium sulfat

Garam yang mengandung ion sulfat biasanya larut dalam air, kecuali empat: kalsium sulfat (CaSO₄), strontium sulfat (SrSO₄), barium sulfat (BaSO₄) dan timbal sulfat (PbSO₄). Hal ini karena ada energi ikat yang tinggi antara kation-kation tersebut (Ca²⁺, Pak²⁺, Ba²⁺ dan Pb²⁺) dan sulfat, karena semuanya memiliki muatan +2 dan anion sulfat memiliki muatan -2. Dengan demikian, memutuskan koneksi itu menjadi lebih sulit.

Sulfat ditemukan dalam bentuk kisi kristal, karena gaya tarik yang ditimbulkan oleh muatan yang berlawanan satu sama lain, seperti yang ditunjukkan di bawah ini dalam kasus tembaga sulfat (CuSO₄):

Sulfat ditemukan di alam terutama dalam bentuk mineral. Lihat beberapa contoh:

barit → barium sulfat;

Gips → kalsium sulfat;

selestit → strontium sulfat;

sudutbaik → timbal sulfat;

Glauberit → kalsium ganda dan natrium sulfat: CaNa₂(HANYA₄)₂;

Tawas Kalium (kalinit) → terhidrasi ganda kalium aluminium sulfat: KAl (SO₄)2.11H₂HAI

Di antara sulfat utama dalam kehidupan sehari-hari, kita memiliki kalsium sulfat, yang dalam bentuk anhidrat (tanpa air) digunakan dalam pembuatan kapur sekolah. Dalam bentuk dihidrat, (CaSO₄ .2 jam₂O), dikenal sebagai gipsum dan jumlahnya lebih banyak. Setelah dipanaskan, membentuk kalsium sulfat hemihidrat (CaSO .)₄. ½H₂O), yaitu plester, digunakan dalam ortopedi, cetakan gigi, konstruksi sipil dan cat.

Garam penting lainnya adalah smagnesium sulfat (MgSO4₄), dikenal sebagai spahit al atau garam Epsom, yang memiliki tindakan pencahar dan digunakan untuk pijat dan mandi santai.

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia